1、拉薩市高三上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） 燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O，正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為（ ）A . 1molB . 2molC . 4molD . 6mol2. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 乳糖、人造絲、油脂、PE、淀粉、醋酸纖維均為可水解的高分子化合物B . 凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷

2、，但仍對有機化學的發(fā)展起到了巨大的推動作用C . 元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器D . 生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體3. （2分） (2016高二上灌云期中) 化學與生活密切相關下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（ ） A . 小蘇打Na2CO3B . 生石灰Ca （OH）2C . 甲醛CH3OHD . 燒堿NaOH4. （2分） 中國094核潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是（ ） A . 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B

3、 . 鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）n（Na）C . mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD . 若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分數(shù)越大5. （2分） (2018高三上欽州港開學考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B . 水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32C . c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD . 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶

4、液中：NH4、Fe2+、SO42、NO36. （2分） (2017嘉興模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH NH3+H2OC . 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO7. （2分） 關于 的酸堿性，下列說法正確的是（ ）A . 既有酸性，也有堿性B . 只有酸性C . 只有堿性D . 既沒有酸性也沒有堿性8. （2分） (2016高

5、二下龍海期末) 下列說法正確的是（ ） A . 苯和苯酚都屬于芳香烴B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物9. （2分） 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（ ） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼

6、燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下永州期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（ ） A . 10 g D216O中所含中子數(shù)為5NAB . 標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NAC . 7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NAD . 密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反應后，容器中的分子數(shù)一定大于2NA11. （2分） (2018高一上長春月考) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A . 標準狀況下， 4.48L CO2的分子數(shù)為0.2NA

7、B . 9g H2O中所含有的H原子數(shù)為2NAC . 0.2molL-1CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.4 NAD . 1 mol任何物質(zhì)都含有NA個分子12. （2分） (2016高一下鄭州期中) 1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ） A . 在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B . 元素周期表有18個族C . A族的元素不全都是金屬元素D . 短周期指的是一、二、三、四周期13. （2分） 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 該溶液放在用惰性材

8、料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.514. （2分） (2016高一上德陽期末) 下列各圖所示的實驗方法，裝置或操作正確的是（ ） A . 稱量NaOH固體B . 收集氯氣C . 加熱蒸發(fā)溶液D . 分離汽油和水15. （2分） (2016高二上承德期中) 往2L密閉容器中充入NO2 ， 在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4） 01020304050實驗1/8001.000.800.650.55

9、0.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.150.150.15下列說法正確的是（ ）A . 實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小B . 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑C . 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大D . 實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應16. （2分） 實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+ 某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置下列有關說法中正確的是（ ）A . 該原電池的正極反應是：Zn2e=Zn2+B . Pt電極表面生成大量氣泡C . 生成的F

10、e2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成FeD . 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去17. （2分） 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 ， 它們的物質(zhì)的量之比為31。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是（ ）A . 陰極自始至終只產(chǎn)生H2B . 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色紫色藍色的變化C . 電解過程中，Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度保持不變D . 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl18. （2分） (2016高一下陽江期中) 下列圖示的裝置不屬于原電池的是（ ） A . B . C .

11、 D . 19. （2分） 根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（ ） A . 由圖知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的Hc(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B . 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+

12、c(H2CO3)23. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 某溫度下Kw1013 ， 在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是（ ） A . 若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb11B . 若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb1001C . 若所得混合液pH10，且a12，b2，則VaVb19D . 若所得混合液pH10，且a12，b2，則VaVb10199二、 多選題 (共1題；共3分)24. （3分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。 （1） 將0.

13、050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 molL。 從平衡角度分析采用過量O2的目的是_；計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=_。已知：K（300）K（350），該反應是_熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_;（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2） 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1

14、mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。 若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_乙。若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_乙。三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)25. （6分） (2018武漢模擬) 以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)時pH分別為3.6和5?；卮鹣铝袉栴}：（1） 根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_。（2）

15、“母液”中主要含有的離子為_。 （3） 酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為_。 （4） 酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 （5） 若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為_。 （6） 根據(jù)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的_極相連，其電極反應式為_。透過交換膜的離子為_，該離子移動的方向為_;(填“ab”或“ba”)。四、 綜合題 (共2題；共10分)26. （3分） (

16、2015福建模擬) 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550）下通過下面兩個反應共熔得到2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Ql kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1（1） 寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式_三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：（2） 寫出氯化水解法生

17、產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為_氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收 （3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為_、_、_ （4） 在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_ （5） 如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象處理該廠廢水最合適的工藝條件為_（選填字母）a調(diào)節(jié)pH=9b調(diào)節(jié)pH=10c反應時間30mind反應時間120min（6） 己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1103K2=6.3l08K3=4.21013，則0.1mol/L的NaH2P

18、O4溶液的pH_7（填，=，） 27. （7分） (2016高二下岐山期末) 碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構成自然界的重要物質(zhì) （1） 甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制?。?CH3COONa+NaOH CH4+X（已配平）X屬于_晶體（填晶體類型）；MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是_（2） C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結構模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結構） 金剛石中碳原子的雜化方式為_；石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的CC鍵數(shù)是_個五、 實驗題 (共1題；共3分)28. （3分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一某研究小組

19、進行如下實驗：（1） 實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_（2）要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_（填序號）（圖2）（2） 實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_ （填序號）a測定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_（3） 實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：（6）按上述方案實驗