1、杭州市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） (2015高一上永新月考) 現(xiàn)有四組溶液：碘的飽和水溶液 汽油和氯化鈉溶液 碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 萃取、分液、過濾B . 萃取、分液、蒸餾C . 分液、蒸餾、過濾D . 蒸餾、萃取、過濾2. （2分） (2018高二上雞澤期中) 加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是（ ） A . 該物質(zhì)屬于不飽和烴B . 該分子中所有原子處在一條直

2、線上C . 該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)D . 該分子碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)3. （2分） (2018高一上合肥期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB . 4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C . 常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD . 1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA4. （2分） 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時鋼芯應(yīng)該做A . 陽極B . 陰極C . 正極D . 負(fù)極5. （2分

3、） (2018江門模擬) W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大.下列表述中正確的是（ ） A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸D . W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:26. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . 25 時，向水中加入少量固體NaHSO4 ， c(H)增

4、大，Kw不變B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小C . 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D . 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小二、 綜合題 (共5題；共22分)7. （3分） (2017高一上昆明期中) 有下列三個反應(yīng)：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為_；在反應(yīng)

5、c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_8. （4分） (2020高一上那曲期末) 某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問題： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_。 （2） 寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （3） 寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填寫序號）。 未洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量

6、瓶中有少量蒸餾水搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（7） 若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 9. （5分） (2018高三下黑龍江開學(xué)考) 碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 （1） 用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 （2） 298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2N

7、O2(g) N2O4(g) Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_aA、C兩點的反應(yīng)速率：ACbB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCcA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺d由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、

8、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，水的電離程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是_；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_;。10. （4分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題： （1） 基態(tài)鈣原子的電子排布式_，鈣原子核外電子_種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。 （2） CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為_，乙炔中

9、的鍵與鍵數(shù)之比為_。 （3） CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：_；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為_。 （5） CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_個?！霸幼鴺?biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(_，1/4 )晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_g/cm3 (1pm=110-10，列出計算式即可)。11. （6分） （1） 4個碳原子間均以單鍵結(jié)合的方式有4種，請在下面的方框中補(bǔ)充另外3種結(jié)合方式： （2） 寫出碳原子數(shù)為5的烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 第 7 頁