1、成都市高三上學(xué)期化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時(shí)間，最終銅片質(zhì)量不變的是（ ） A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液D . 鹽酸2. （2分） (2018高一上紅橋期末) 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-3. （2分）

2、(2018高一上臨汾期中) “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)C . “PM2.5”至今仍未納入我國(guó)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)D . 化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進(jìn)入人體4. （2分） (2018高三上邢臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Ca2、NH4+ 、HCO3- 、ClB . 室溫下，KW/c(H)0.1 mol

3、L1的溶液：Na、K、SiO32- 、NO3-C . 含F(xiàn)eCl2的溶液：K、Na、SO42- 、AlO2-D . 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2、Na、SO42- 、Cl5. （2分） (2018高三上石景山期末) 常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NAC . N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí)，含氮原子數(shù)為

4、4 NAD . 上述反應(yīng)消耗1mol N2H4 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA6. （2分） (2016高二下扶余期末) 銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g7. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為1NAB . 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC .

5、 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA8. （2分） (2019高一下雙鴨山期末) 目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（ ） A . CO或H2還原法B . 鋁熱反應(yīng)法C . 電解法D . 熱分解法9. （2分） (2017高一上成都期中) 2.2g某化合物中含有3.011022個(gè)甲分子，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2210. （2分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

6、，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 含氧酸的酸性：ZWB . 簡(jiǎn)單離子半徑：XYZC . 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D . 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)11. （2分） (2017高一上西城期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 可用氫氟酸刻蝕玻璃B . 硅膠可作食品干燥劑C . 硅酸鈉可作木材防火劑D . 二氧化硅可作太陽(yáng)能電池板12. （2分） 下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的氧化物是（ ） A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）313.

7、 （2分） 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B . 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C . 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D . 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)14. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ） A . 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)B . 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C . 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D . 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)15. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考)

8、 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（ ） A . 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H+OH=H2O二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)16. （6分） (2018高二上臨縣期中) 滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)： 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。步驟如下：稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；取2

9、0.00 mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見(jiàn)下圖）；滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；重復(fù)滴定23次；計(jì)算。（1） 實(shí)驗(yàn)步驟中的溶液體積讀數(shù)為_(kāi)mL。 （2） 實(shí)驗(yàn)步驟、中還需要使用的最主要的儀器分別為：_、_。 （3） 在步驟的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑_。（填“是”或“否”） （4） 若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為_(kāi)。（列出算式即可）如果步驟中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果_。（填“偏大”、“不變”或“偏小”） 三、 綜合題 (共3題；共25分)17.

10、 （6分） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程： （1） A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi) （2） 金屬C是_，操作a的名稱是_ （3） 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 18. （11分） (2018高一上紅橋期末) （1） 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。 裝置A的作用是_；（2） B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； （3） 堿石灰的作用是_； （4） 在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對(duì)該氣體進(jìn)行_,這一操作的

11、目的是_； （5） 當(dāng)有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。 （6） 制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。 A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（7） B，C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_、_； （8） 浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_。 19. （8分） (2018揭陽(yáng)模擬) （1） 據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(

12、g) CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H3 則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，H3 =_kJmol-1。（2） 氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（）如下圖所示。其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_;v

13、B(N2)（填“”“”或“=”）若在250、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)Pa (分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。（3） 以連二硫酸根(S2O42)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。四、 填空題 (共1題；共8分)20. （8分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

14、里必備的重要氧化試劑高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究（1） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)_（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_mol（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（4） MgH2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為_(kāi)放電時(shí)正極附近溶液的PH_（5） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共15題；共30分