1、山東省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C . 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素D . 某元素原子最外層有2個電子，則它一定是A元素2. （2分） (2016高三上上海期中) 下列有關(guān)晶體的說法正確的是（ ） A . 分子晶體中一定不含離子鍵B . 分子晶體中一定含有共價鍵C . 離子晶體中一定只含離子鍵D . 離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價化合物高3. （2分） (2016高二上蕉嶺開

2、學(xué)考) 下列變化需克服相同類型作用力的是（ ） A . 食鹽和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化鎂和金屬鎂的熔化4. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其 （ ） A . 第三電子層上有4個電子B . 最高正價為+2C . 最高正價為+4D . 第二電子層沒有未成對電子5. （2分） (2018益陽模擬) 某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液B . 實(shí)驗(yàn)時，濕潤的pH試紙、鮮花、

3、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C . 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D . 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性6. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下南充期末) 下列排列順序正確的是（ ） A . 原子半徑：ONCB . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SC . 堿性：KOHNaOHMg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO4HClO48. （2分） (2016高一下成都期末

4、) 下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（ ） A . 元素周期表有8個主族B . 元素周期表有7個周期C . A族的元素全部是金屬元素D . 短周期是指第一、二周期9. （3分） 過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為：Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， n5，m10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子下列說法中錯誤的是 （ ）A . PFS中鐵顯+3價B . 鐵原子的價電子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D . 由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難元素

5、MnFe電離能（kJmol1）I1717I215091561I33248295710. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C . NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵11. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是原子晶體中只存在非極性共價鍵；稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；SO2與S都屬于分子晶體，且SO2的摩爾質(zhì)量比S的摩

6、爾質(zhì)量大，所以SO2熔沸點(diǎn)高于S；MgCO3與CaCO3都是離子晶體，且Mg2+半徑比Ca2+半徑小所以MgCO3的分解溫度更高；分子晶體的堆積均為分子密堆積；金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電；離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體（ ）A . B . 只有C . D . 12. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法正確的是（ ） A . 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需客服微粒間的作用力類型也相同B . 化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C . CH4和

7、CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響13. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B . 1 mol Si形成2 mol SiO鍵C . 上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個硅原子D . 方英石晶體中，SiO鍵之間的夾角為9014. （2分） (2019高二下長春月考) 二茂鐵(C5H5)2Fe是由一個二價鐵離

8、子和2個環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173 (在100 時開始升華)，沸點(diǎn)是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是（ ） A . 二茂鐵屬于離子晶體B . 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C . 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為： ，則其中碳環(huán)上有2個鍵和5個鍵D . 二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：Ar3d44s215. （2分） 將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力、氫鍵，正

9、確的順序是（ ） A . .B . C . D . 16. （2分） 離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（ ）A . 金剛石和硫的熔化B . 晶體硅和石蠟的熔化C . 碘和干冰的升華D . 二氧化硅和氧化鈉的熔化18. （2分） 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A三價鐵比二價銅氧化性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鈣可做漂白劑C稀硝酸可與銀反應(yīng)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的

10、銀鏡DHF能與Si反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：120. （2分） (2015高二下廣州期中) 根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（ ） A . 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl構(gòu)成正八面體B . 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C . 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)

11、之比為1：2D . 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE二、 填空題 (共4題；共19分)21. （9分） (2016高一下長春期中) 表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_（填具體元素符號，下同） （2） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_ （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ （4） 用電子式表示元素與形成的化合物的形成過程_，該化合物屬于_（填“共價”或“離子”）化合物 （5） 元素的氫化物的電子

12、式為_，該化合物是由_（填“極性”或“非極性”）鍵形成的 22. （8分） C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素（1） CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是_原因是_穩(wěn)定性較高的是_（2） SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為_微粒間存在的作用力是_（3） CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說法不正確的有_A中心原子的雜化方式不同B構(gòu)成晶體的微粒種類不同C晶體內(nèi)微粒間作用力不同D晶體導(dǎo)電性不同E常溫時，晶體揮發(fā)性不同（4） 已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差寫出Si（s）在O2中燃燒生成SiO2（s）的熱化學(xué)方

13、程式_化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能（kJmol1）460498226（5） 氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2NCH2COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為_23. （1分） (2015高三上武漢期中) 銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示： 電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_24. （1分） 在氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物中最不穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式） 三、 選擇題（二） (共5題；共10分)25. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 鐵是位于

14、第四周期第B族元素，是一種重要的過渡元素B . 四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C . 14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵D . 鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr326. （2分） (2018高三上煙臺期末) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氫原子數(shù)為6NAB . 50mL12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NAC . 0.1mol氨氣溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的總數(shù)為0.1NAD . 用惰性電極長時間電解100mL1molL-1的CuSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

15、0.2NA27. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列說法正確的是（ ） A . 少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3HClOHCO3B . 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C . 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D . NO2與H2O 反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：228. （2分） 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ） A . H2B . CO2C . Cl2D . NH329. （2分） (2017高一上西安期末) 將氫氧

16、化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化趨勢正確的是（ ） A . B . C . D . 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共14分)30. （7分） (2016高一上蘇州期末) 除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程（1） NH3的制取若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是_（2） 模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

17、_反應(yīng)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、_裝置D中的液體可換成_（填序號）aH2ObCCl4c飽和食鹽水d濃硫酸裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是_31. （7分） (2018黑龍江模擬) 黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2

18、=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（實(shí)驗(yàn)一）測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：（1） 鼓入空氣的作用是_。 （2） 反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為_。 （3） 該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(列出表達(dá)式即可)。 （4） （實(shí)驗(yàn)二）測定鐵元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)舆€原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將過濾液稀釋至250mL取25.00mL稀釋液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步驟中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。（5） 請寫出步驟中洗滌的方法_。 （6） 某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/ml25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=_。第 17 頁 共 17