1、杭州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題7 鋁及其化合物D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 氨氣具有堿性，可用作制冷劑B . 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C . 鋁具有良好導(dǎo)電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線(xiàn)D . 二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性，可用于鉛蓄電池的負(fù)極材料2. （2分） 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條Na2CO3制玻璃；SiO2太陽(yáng)能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料MgO耐火材料A . 4B . 5C . 6D .

2、 73. （2分） (2015高三上杭州開(kāi)學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 陽(yáng)離子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性C . 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D . 分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液4. （2分） 下列關(guān)于A(yíng)l（OH）3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . Al（OH）3是兩性氫氧化物B . Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C . Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸5. （2分） (

3、2018高一下惠陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B . 鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3D . NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中6. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ） A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中7. （2分） (2018高一上和平期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 明礬可用作凈水劑

4、B . 宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C . 向氫氧化鋁懸濁液中通入CO2氣體氫氧化鋁溶解D . 氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁8. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B . 不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C . 光化學(xué)煙霧與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān)D . 為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅9. （2分） 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制鋁在下列使用場(chǎng)合中，不必要加以控制的是（ ） A . 制造炊具B . 制兒童玩具油漆C . 制牙膏

5、皮D . 煉鋁廠(chǎng)制造鋁錠二、 填空題 (共6題；共29分)10. （4分） 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成 Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)11. （4分） 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C

6、+xLi+xeLixC6 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)（2） 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3） “酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_（4） 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_12. （6分） 有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問(wèn)題：在以上成分中，有一種屬于兩性

7、物質(zhì)，試分別寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_13. （5分） 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下實(shí)驗(yàn)I：（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的_（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）；a鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度bCl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行cSO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行d硫酸使鋁發(fā)生鈍化（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3

8、mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的_（填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的_固體，并振蕩使固體溶解，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：略實(shí)驗(yàn)II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱(chēng)量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀(guān)察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：（1）提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)

9、上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀(guān)察固體是否溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完

10、全溶解，證明猜想_一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀(guān)察固體是否溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想_一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可推知猜想_（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：_14. （4分） 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池（如圖1所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開(kāi)始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生開(kāi)始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_（2）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O96mgMg在1L4molL1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（忽略反應(yīng)過(guò)程中HNO3濃度的變化），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_15. （6分） (2016高三下即墨月考) 有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：A+NaOH=D+H2OB=A+H2O C+NaOH（適量