1、杭州市高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2016高一下江陰期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將廢電池深埋，可防止重金屬污染B . 所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C . 開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D . 開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑2. （1分） 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)C . 氯

2、氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3. （1分） (2015高二下龍海期中) 已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1則下列說法正確的是（ ）A . 正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳?xì)滏I比異丁烷的多B . 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C . 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程D . 正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子4. （1

3、分） (2015高二上寧強月考) 設(shè)C+CO22CO；H0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應(yīng)速率為v2 ， 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ） A . 同時增大B . 同時減小C . v1增大，v2減小D . v1減小，v2增大5. （1分） (2016高二下樂清期末) MgH2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下下列說法不正確的是（ ） A . 鎂電極是該電池的負(fù)極B . 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg2eMg2+D . 電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極6.

4、（1分） 已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H F ， 若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是（ ） A . 通氯化氫氣體B . 加入少量氟化鉀固體C . 加入少量氫氧化鈉固體D . 通入少量氟化氫氣體7. （1分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯誤的是：（ ） A . 時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L )B . 圖二中 、 對應(yīng)曲線上的點都處于化學(xué)平衡狀態(tài)C

5、. 由 向 變化時， D . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8. （1分） (2017高二上漳州期末) 常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 無法判斷9. （1分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強不再改變絕熱體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)A . B . C . D . 10. （1分）

6、 (2017高二上延安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 導(dǎo)電性強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液B . H2SO4是強電解質(zhì)，稀硫酸中沒有H2SO4分子C . NaCl晶體是由Na+和Cl組成，NaCl晶體是良導(dǎo)體D . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)11. （1分） (2019高二上太原期末) 常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述錯誤的是（ ） A . 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸B . 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和C . 若分別加入 0.01molNaOH 固體

7、，則所得溶液的pH 均為 7D . 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =110-13 mol/L12. （1分） (2018高二下貴港期中) 下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（ ） A . 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B . 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C . 0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D . 氫硫酸的還原性強于亞硫酸13. （1分） (2016高二上東營期末) 電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛下列說法錯誤的是（ ） A . 化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電B

8、. 鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大C . 燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點D . 鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多14. （1分） (2016高一下棗陽期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B . 化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高C . 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變D . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變15. （1分） (2018高二上溫州期中) 鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源

9、。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）A . 電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動B . Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C . 電子經(jīng)過溶液移向石墨電極D . 鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O16. （1分） 對于25、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是（ ）A . 加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變B . 加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO-)C . 該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗Na

10、OH體積，V(鹽酸)V(醋酸)二、 填空題 (共4題；共15分)17. （3分） (2015上饒模擬) 霧霾含有大量的污染物SO2、NO工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：（1） 裝置中的主要離子方程式為_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁

11、，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_（3） 寫出裝置中，酸性條件下的離子方程式_ （4） 裝置還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示生成Ce4+從電解槽的_（填字母序號）口流出寫出與陰極的反應(yīng)式_（5） 已知進入裝置的溶液中，NO2的濃度為a gL1，要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_L（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)） 18. （4分） 煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量相關(guān)加成反應(yīng)如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（

12、g）H2（1） 已知反應(yīng)、反應(yīng)平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是 ； 溫度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反應(yīng)、反應(yīng)都是丙烯加氫，所以H1H2C . 相同條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)的反應(yīng)速率很小（2） 2丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示： 前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為_molL

13、1min1該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=_（平衡常數(shù)不用寫單位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_19. （4分） (2015高二上邵陽期末) 回答下列問題： （1） 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸

14、氣 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為_; （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a_b20. （4分） (2016高二上湖南期中) 用中和滴定法測定某鹽酸的

15、物質(zhì)的量濃度 （1） 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于_（填“A”或“B”）滴定管中 （2） 若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點_; （3） 實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_molL1滴定次數(shù)待測液體體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 20.00.4020.4120.00.1020.6020.04.0023.99三、 綜合題 (共2題；共7分)21. （4分） 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題（1） 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極

16、反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_（2） 下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_（3） 如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_22. （3分） (2018高三上長沙月考) （1） I氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價金屬硝酸鹽，當(dāng)反應(yīng)物之比m(HNO3)：n(M)5：2時，還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。（2） II工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。 （一）NOx的消除汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO

17、的燃燒熱H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，則上述反應(yīng)的H_（3） 某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。 下列說法正確的是_（填字、母代號）。A兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的H不變B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C曲線中的催化劑適用于450左右脫氮D曲線中催化劑脫氮率比曲線中催化劑的高若溫度低于200，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是_；判斷a點對應(yīng)的脫氮率是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：_。（4） （二）SO2的綜合利用 某研究小組對反應(yīng)NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n0（NO2）：n0（SO2）進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO2）。部分實驗結(jié)果如下圖所示。圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25時，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的濃度為2.0molL