1、武漢市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二下金華期末) 下列屬于酸的是（ ） A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO32. （2分） (2015高一上上饒月考) 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） A . 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D . 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體3.

2、 （2分） (2018高一上遼源月考) 20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：（ ） A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol4. （2分） 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB . 向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2F

3、e2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體5. （2分） 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A . 124gP4含有P一P鍵的個數(shù)為4NAB . 12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5NAC . 12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NAD . 60gSiO2中含Si一O鍵的個數(shù)為2NA6. （2分） 下列金屬冶煉的說法錯誤的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)是冶煉難熔金屬的方法之一B . 鋁熱劑是混合物C . 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備NaD . 濕法煉銅的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO47. （2分） (

4、2018高一上肇慶期末) 新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點。制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。則下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B . 該反應(yīng)1molCl2得到2mole-C . 反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D . NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同8. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A . 3種B . 4種C

5、. 5種D . 6種9. （2分） 某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有（ ）A . 鉀原子B . 鉀離子C . 鉀元素D . 鉀的化合物10. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D . 向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的11. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（ ） A . 第15列某元素能形成堿性氣體B . 第2列元素中肯定沒有非金屬元素C .

6、第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8D . 短周期中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第A族12. （2分） (2018高三上濟南月考) 某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成的，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)： 下列說法中錯誤的是（ ）A . 該固體中一定沒有FeCl2 ， 可能含有AlCl3B . 該固體中含有2.70 g AlC . 該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4D . 該固體中含有4.75 g MgCl213. （2分） (2016高一下莆田期中) 將氯化鈉、

7、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl14. （2分） 下列氣體不能用排水法收集的是（ ）A . O2B . NH3C . COD . H215. （2分） 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）A . 所含原子數(shù)相等B . 氣體密度相等C . 氣體質(zhì)量相等D . 摩爾質(zhì)量相等16. （2分） 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達

8、到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 各組分的濃度不再改變B . 體系的壓強不再改變C . 反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)17. （2分） (2018高二上陸川期末) 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2O2 2SO3。則下列描述正確的是（ ） A . 達到平衡所需要的時間:A容器更短B . 達到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C . 達到平衡時:

9、A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D . 達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大18. （2分） 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=akJ/mol（a 0），該溫度下K=0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A . 若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量B . 若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動C . 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0100 mol/L，則c（CO2）=00263 mol/L19. （2分）

10、 (2017高三上河北期中) 5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三種溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低20. （2分） N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5 ， 部分實驗數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的是（ ）時間/s05001000

11、1500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74molL1B . 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 ， 則再平衡時c（N2O5）5.00 molL1C . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ， T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ， 若T1T2 ， 則K1K2D . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.521. （2分） (2016高一下襄陽期中) 一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平

12、衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行C . 容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的長D . 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小22. （2分） (2017高二上岐山期末) 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（NO

13、2）=1.0molL1 ， 其平衡常數(shù)為K1 其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO2），平衡常數(shù)為K2 ， 則（ ） A . 若增大CO濃度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）23. （2分） (2017高二下鞍山期中) 對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（ ） A . 的離子濃度為：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2

14、CO3）C . 加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大D . 和等體積混合，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L24. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是（ ）A . 可能是醋酸鈉溶液B . Y可能是90時的純水C . Y一定是正鹽溶液D . Z可使甲基橙試液變黃25. （2分） 現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）下列敘述正確的是（ ） A . 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28B . 從M到N過程中

15、c（H+）逐漸減小C . 混合溶液的導(dǎo)電能力：NMD . 實驗的環(huán)境溫度等于22二、 綜合題 (共3題；共24分)26. （9分） (2015潮南模擬) 第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物 （1） H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_ 下列敘述不正確的是_（填字母）a因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化cC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子dCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層

16、均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式_（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_六氰合亞鐵離子Fe（CN）64中不存在_A共價鍵B非極性鍵C配位鍵D鍵E鍵寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式_（3） 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_區(qū) （4） 一種AlFe合金的立體晶胞如圖所示請據(jù)此回答下列問題： 確定該合金的化學(xué)式_若晶體的密度= g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離 （用含的代數(shù)式表示，不必化簡）為_cm27. （7分） (2018高二上芮城

17、期中) （1） 甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：aCH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g)H3=-2418kJmol-1則反應(yīng)的H2=_;kJmol-1。（2） 工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，圖1是該反

18、應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_。恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高溫度B.充入He（g）C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化劑28. （8分） (2017大慶模擬) A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大A與D同

19、主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣請回答下列問題： （1） D在元素周期表中的位置_ （2） A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （3） A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型_，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （4） 向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動

20、原理解釋） 三、 實驗題 (共1題；共6分)29. （6分） (2015高二下樂山期中) （酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù) 實驗序號消耗0.1000molL1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL129.0225.00228.0125.00327.9925.00（1） 如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是_； （2） 用0.1000molL1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_molL1在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣