1、重慶市化學高三聯(lián)考試卷 D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上成都期末) 藥劑中常含有化學物質，下圖是兩種常見胃藥的標簽。下列說法正確的是（ ）A . 碳酸氫鈉俗稱小蘇打B . 兩種藥品主要成份均有強吸水性，故需干燥保存C . 燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D . 相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同2. （2分） 下列實驗操作中需要用玻璃棒的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 蒸餾 萃取A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（ ） A

2、 . 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B . 蒸餾水、氨水、氯化鈉、二氧化硫C . 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D . 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉4. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表達式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO25. （2分） (2016高一上廣州期中) 下

3、列事實與膠體性質有關的是（ ） 豆?jié){加入鹽鹵做豆腐 在河流入海口易形成沙洲 油水混合會分層工廠采用靜電除塵 CuSO4與NaOH溶液混合產生沉淀 血液透析A . B . C . D . 全部6. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）A . 實驗室用圖1裝置制備Cl2B . 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C . 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD . 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水7. （2分） (2018高一上廣安期末) 某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化

4、劑和還原劑的物質的量之比為13，下列判斷錯誤的是（ ）A . Cr2O72-中Cr化合價是+6 價B . 反應的氧化產物是NO3-C . 消耗1mol氧化劑，轉移電子6molD . 反應中Cr3+被氧化8. （2分） 下列電子式中錯誤的是（ ） A . Na+B . C . D . 9. （2分） 如圖，A處通入Cl2 ， 關閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色則D瓶中盛裝的不能是（ ）A . H2OB . NaOH溶液C . 濃H2SO4D . FeCl2溶液10. （2分） 下列有關化學實驗的敘述正確的是（ ） A . 用待測液潤洗滴定用的錐形

5、瓶B . 滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上D . Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中11. （2分） 已知：RCH2OH RCHO RCOOH 某有機物X的化學式為C6H14O，能和鈉反應放出氫氣X經酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y（C6H12O2），若不考慮立體結構X和Y在一定條件下生成酯最多有（ ）A . 4種B . 8種C . 32種D . 64種12. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖是周期表中短周期的一部分若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（ ） A . 原

6、子半徑的大小順序是ZYXWB . Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C . X，Y，Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D . X，Y，Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系ZYX13. （2分） (2016高二下城固期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3H2OCH3COO+NH4+H2OB . 氯氣跟水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 鈉跟水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO BaSO414. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 在一定條件下的定容密閉容器中反應：A（s）+

7、2B（g）C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能表明該反應已達平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強B . 混合氣體的密度C . B的物質的量濃度D . 混合氣體的平均相對分子質量15. （2分） (2017高一下惠來期末) 下列實驗能獲得成功的是（ ） A . 苯和濃溴水混合加入鐵做催化劑制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2二溴乙烷16. （2分） 區(qū)別棉花和羊毛的最簡便方法是（ ）A . 加稀鹽酸B . 加硝酸

8、銀溶液C . 加入碘水D . 在火中灼燒17. （2分） (2016高二上定州開學考) 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是（ ） 實驗實驗現(xiàn)象結論A燒杯中鐵表面有氣泡燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸的反應產物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變裝置氣密性良好A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B . pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C

9、. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小D . 100 mL 0.1 mol/L的兩種溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉19. （2分） (2017寧波模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . CO2、SiO2的晶體結構類型不同B . 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同D . NaOH，NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵20. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為 gcm3 ， 溶質的質量分數(shù)為則此溶液的物質的量濃度為（ ） A . mol/LB . mol

10、/LC . mol/LD . mol/L21. （2分） 蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3D . 1.5 Q10.5 Q2+0.5Q322. （2分）

11、(2018高三上黑龍江期中) 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A . 前5min的平均反應速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1時反應的化學平衡常數(shù)K0.6C . 反應、均為吸熱反應D . 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1達到平衡時，N2O4的轉化率為10%23. （2分） 已知室溫時0

12、.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，敘述錯誤的是：A . 該溶液的pH=4B . 升高溫度，溶液的KW增大C . 此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D . 該溶液里不存在HA分子24. （2分） 高嶺土是一種黏土，可表示為Al2Si2Ox（OH）y ， 其中x，y的值分別是（ ）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，625. （2分） (2015高二上贛州期末) 常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水電離出的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ca2+、Cl、HCO3、K+C

13、 . c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN二、 非選擇題 (共7題；共49分)26. （7分） 利用碳碳偶聯(lián)反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如： 化合物可以由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，化合物含有的官能團名稱為_; （2） 化合物與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產物的結構簡式為_;化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫出該高分子材料的結構簡式_（3） 化合物與NaOH水溶液共熱的化學方程式為（注明反應條件）_; （4） 化合物B與A是同分異構

14、體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請寫出B的鍵線式_; （5） 有機物 與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應的反應，生成的有機化合物（分子式為C16H17N）的結構簡式為_ 27. （6分） (2018高二下周口月考) 某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為xmol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重yg，此時D中過量的KMnO4恰好能與含zmol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4被還原成Mn2 ， Fe2被氧化成Fe3

15、)，通過計算即可測出乙炔的相對分子質量。（1） 實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是_。 （2） CuSO4溶液的作用是_。 （3） 配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數(shù)）：C2H2KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O_（4） 若該小組實驗原理及所有操作均符合題意，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）_。 A . 裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液B . 乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出C . 將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶（5） 另一課外小組認為，該課外小組的

16、實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：_。 28. （10分） (2015桐廬模擬) 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖該實驗的主要操作步驟如下：（1） 請將下列步驟補充完整并回答下列問題：配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝

17、置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄_；反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應_，讀出量筒中水的體積為V mL（2） 用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_ （3） 本實驗中應選用 （填序號）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_ 29. （5分） (2017高三上靜海開學考) 根據(jù)氧化還原反應的配平，回答下列問題。 （1） 雙氧水能使酸性KMnO4

18、溶液褪色，反應式中H2O2的化學計量數(shù)為_。 （2） KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣，反應式中HCl的化學計量數(shù)為_。 （3） 單質氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH離子的化學計量數(shù)為_。 （4） 離子方程式(未配平)SnCl2+Cl+H3AsO3+H+As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化學計量數(shù)和化學式分別為_;、_。 30. （5分） 侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻現(xiàn)有25時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液請回答： （1） 該溶液中c（H+）_c（OH） （填“”、“=”或“”） （2） 用

19、離子方程式解釋（1）的原因：_ （3） 下列說法正確的是（填字母）_ aNa2CO3在水中完全電離bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4） 用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是_ （5） Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為：_ 31. （8分） (2018高三上浙江月考) 氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4CuCl2；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變

20、成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。（1） 請寫出的化學方程式_。 （2） 本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的_（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由_。（3） 電爐加熱升溫至50時停止加熱，反應快速進行，當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4） 關于該實驗過程中，下列說法正確的是。 A . 實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫。B . 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方

21、式，洗滌固體可以用95%的酒精。C . 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產物的水解。D . 反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內氣壓過大。（5） 氯化亞銅的定量分析：稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；立即用0.10 molL1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復實驗二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，F(xiàn)e2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）實驗序號123滴定起始讀數(shù)（mL）0.75