1、化學(xué)論文之如何進(jìn)行化學(xué)基本理論的教學(xué) 中學(xué)化學(xué)基本理論的教學(xué)內(nèi)容可分人微觀結(jié)構(gòu)和宏觀規(guī)律兩方面，它們是相互聯(lián)系的。為了使學(xué)生準(zhǔn)確地、深刻地理解理論并能加以應(yīng)用，在學(xué)習(xí)基本理論的過程中發(fā)展學(xué)生智力，培養(yǎng)能力?；纠碚摻虒W(xué)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面。一、要依從感性到理性、從具體到抽象的認(rèn)識(shí)規(guī)律1、通過實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用元素化合物的知識(shí)，形成理論認(rèn)識(shí)。例如，溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，教材多先用Na2S2o3和H2SO4的反應(yīng)演示。該實(shí)驗(yàn)有以下特點(diǎn)：現(xiàn)象鮮明，易于觀察；易于比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢；易于控制反應(yīng)物濃度。但是，Na2S2o3學(xué)生沒有接觸過，與H2SO4的反應(yīng)也不了解，教學(xué)中應(yīng)先讓學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)的過程和現(xiàn)象

2、，才可通過其在不同溫度、不同濃度下的不同反應(yīng)，認(rèn)識(shí)溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。2、運(yùn)用多種教學(xué)媒體，以實(shí)物、模型、圖像、投影、計(jì)算機(jī)模擬等誘發(fā)學(xué)生聯(lián)想，理解理論內(nèi)涵，掌握規(guī)律方法。有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的判定對(duì)于初學(xué)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生有一定的難度，難點(diǎn)類于對(duì)平面結(jié)構(gòu)式建立起立體空間觀念，學(xué)習(xí)伊始即應(yīng)打好基礎(chǔ)。如一氯甲烷不存在異構(gòu)體，但結(jié)構(gòu)式可有四種形式若展示一氯甲烷的球棍模型，與四種結(jié)構(gòu)式寫法比較，學(xué)生會(huì)立即否定一氯甲烷有四種異構(gòu)體的想法，并為今后認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的同分異體現(xiàn)象奠定了以三維立體空間為出發(fā)點(diǎn)的思路。理論教學(xué)要切忌只停留在形象手段上，否則會(huì)出現(xiàn)難以想到的錯(cuò)誤。在教學(xué)中曾運(yùn)用

3、氫原子的電子云圖，了解電子在氫原子核外出現(xiàn)的幾率從而認(rèn)識(shí)電子云的涵義。當(dāng)問到“從氫原子電子云圖上看，其原子核外有多少個(gè)電子？”有的學(xué)生竟有幾百個(gè)甚至幾千個(gè)電子。很明顯，這是對(duì)電子云圖只停留在直觀感覺上而沒有進(jìn)行正確的抽象思維加工的結(jié)果。3、聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用比喻，突破難點(diǎn)。聯(lián)系學(xué)生已有的知識(shí)和生活實(shí)際，運(yùn)用事物間的相似性，通過以甲喻乙，由此及彼，以降低理論學(xué)習(xí)的難度，使學(xué)生盡快地從具體事物過渡到抽象思維，理解事物本質(zhì)，建立理論概念是理論教學(xué)常用的方法。這里，關(guān)鍵在于突破難點(diǎn)。譬如，有關(guān)可逆過程的動(dòng)態(tài)平衡的性質(zhì)和特征（如化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡等）常用蓄水池進(jìn)出水流的速度與澉內(nèi)蓄水理的

4、變化之間的關(guān)系比喻化學(xué)平衡系統(tǒng)中正、逆反應(yīng)速度與組分百分含量變化的關(guān)系；用蚊蟲逐燈、蜜蜂采蜜、氫原子核外電子照片疊錢等比喻模擬電子運(yùn)動(dòng)，想象電子云的形象；“頭碰頭”、“肩并肩”比喻電子云重疊方式等。應(yīng)當(dāng)明確，比喻具有“啟發(fā)入門”、“搭橋過渡”的作用，利于學(xué)生理論，而不是理論本身。要注意不可濫用比喻。二、運(yùn)用歸納、演繹方法形成理論，發(fā)展思維化學(xué)基本理論與元素化合物之間存在著內(nèi)在的、本質(zhì)的、統(tǒng)一的聯(lián)系?；纠碚摰慕虒W(xué)，一方面以元素化合物知識(shí)為實(shí)際材料，通過歸納演繹的方法建立理論概念和規(guī)律；另一方面又要通過基本理論分析研究具體的元素化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途，系統(tǒng)地掌握元素化合物的知識(shí)。兩者相互儲(chǔ)存，

5、相得益彰。（一） 歸納1、由元素化合物知識(shí)歸納概括理論規(guī)律由元素化合物知識(shí)歸納概括形成理論規(guī)律是化學(xué)基本理論教學(xué)電子最常用的教學(xué)方法。在歸納的過程中，滲透著矛盾的普遍性寓于矛盾的特殊性之中的辯證觀點(diǎn)，是培養(yǎng)學(xué)生從特殊到一般的歸納思維能力的最佳教材。不可忽視的是，應(yīng)用歸納方法形成規(guī)律要使學(xué)生領(lǐng)會(huì)到個(gè)性飲食著共性，通過個(gè)性認(rèn)識(shí)共性。但要認(rèn)識(shí)到個(gè)性有些性質(zhì)能反映共性的本質(zhì)，但也不是所有性質(zhì)均為共性的反映。在化學(xué)學(xué)科中，從一定數(shù)量個(gè)別事例中概括出來的理論規(guī)律，不一定是所有個(gè)體的共性。這是學(xué)生在學(xué)習(xí)理論，應(yīng)用理論時(shí)的一個(gè)突出難點(diǎn)，常犯“以偏概全”的錯(cuò)誤。學(xué)生常說“化學(xué)中的特例太多”。如“所有原子的原子核

6、都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（氫原子除外）”“所有非金屬氧化物都是酸性氧化物（CO、NO）除外”“烴基和羥基下拉相結(jié)合的化合物屬于醇類（芳烴基除外）”等。在理論教學(xué)中，教師應(yīng)通過實(shí)例和學(xué)生易進(jìn)入的“誤區(qū)”，通過練習(xí)給予訂正、補(bǔ)充，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)正確的進(jìn)行歸納推理，全面地掌握理論規(guī)律。2、以基本理論為指導(dǎo)，歸納、概括元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)約占現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的50%以上，教材的編排，基本理論與具體知識(shí)穿插交錯(cuò)，這就為以理論為指導(dǎo)，對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，使之貫穿于全部化學(xué)教學(xué)之中提供了條件。譬如同素異形體的判定，多數(shù)學(xué)生采用個(gè)別記憶的方法。學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論以后，可引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論

7、，歸納同素異形體的分類判定方法。：?jiǎn)钨|(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)不同晶體結(jié)構(gòu)不同氣態(tài)單質(zhì)（除氧外）一般不出出同素異形體。金屬元素的同素異形體中學(xué)教學(xué)中不作要求。為了便于學(xué)生系統(tǒng)地掌握重要地非金屬氣態(tài)氫化物，如氯化氫、硫化氫、氨、水、甲烷等；中學(xué)教學(xué)涉及的某些氫化物如氟化氫、碘化氫、磷化氫、硅化氫、砷化氫、硒化氫、碲化氫等的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，可從分子構(gòu)型與主要化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系進(jìn)行歸納總結(jié)。依據(jù)上述氫化物分子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系可歸納下列幾點(diǎn)：（1）穩(wěn)定性與分解易的關(guān)系氫化物趙穩(wěn)定，越難分解；氫化物越不穩(wěn)定，越易分解。并可由穩(wěn)定性推斷氣枋氫化物的形成條件。（2）氫化物分子構(gòu)型電荷分布的對(duì)稱性分子的極性極性的強(qiáng)弱（3）分子極性的強(qiáng)弱水水溶性大小相似相溶規(guī)律。（4）NH3、H2O、HF沸點(diǎn)的異常、極易溶于水與氫鍵的關(guān)系。（二）演繹演繹是指應(yīng)用一般規(guī)律解答特定問題的過程，是從一般到特殊的思維過程。應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、反應(yīng)速度與平衡移動(dòng)規(guī)律、電解質(zhì)溶液理論、無機(jī)物反應(yīng)規(guī)律、有機(jī)反應(yīng)基本類型等理論解答相應(yīng)具體問題，一般都采用演繹推理方法。通過理論教學(xué)應(yīng)使學(xué)生在邏輯思