1、2018年高考試題1.【2018新課程一卷】亞硫酸鈉(Na2S2O5)廣泛用于醫(yī)學(xué)、橡膠、印染、食品等。請回答以下問題：(1) Na2S2O5的生產(chǎn)通常由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水而成。此過程的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用煙氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的過程如下：如果pH=4.1，則 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(化學(xué)書寫)。在工序中加入Na2CO3固體并對SO2重新充電的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) Na2S2O5的制造還可以采用三室膜電解技

2、術(shù)，在SO2堿吸收液中包括NaHSO3和Na2SO3，如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。電解后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _室的NaHSO3濃度增加。該室溶液結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在一種葡萄酒中測定Na2S2O5殘留量時(shí)，提取50.00毫升葡萄酒樣品，用0.01000毫升滴定反應(yīng)的離子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】2NaHSO3=na 2 S2 o 5 H2

3、O NaHSO3獲得nah so 3過飽和溶液2 H2O-4e-=4h O2a s2o 52-2 I2 3 H2O=2 so 42-4 I-6h 0.128【分析】分析：(1)建立基于原子守恒的方程；(2)根據(jù)溶液酸度的判斷產(chǎn)物；制備亞硫酸鈉需要制備亞硫酸鈉過飽和溶液。(3)陽極氫氧化物放電，陰極氫離子放電，結(jié)合陽離子交換膜的作用解；(4)亞硫酸鈉和元素碘引起氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫方程。根據(jù)方程計(jì)算殘留物。詳細(xì)說明：(1)亞硫酸鈉過飽和溶液脫水亞硫酸鈉，原子保存下反應(yīng)的方程為2 nah so 3=na 2 S2 o 5 H2O(2)碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后，表示溶液酸性，產(chǎn)物是酸鹽，即中的na

4、h so 3；要制造亞硫酸鈉，必須制造亞硫酸鈉過飽和溶液，所以加入碳酸鈉固體，用二氧化硫重新填充的目的是獲得NaHSO3過飽和溶液。亮點(diǎn)：這個(gè)問題是亞硫酸鈉的制造，作為應(yīng)用介質(zhì)，學(xué)生的過程分析，電解原理的應(yīng)用和定量分析，主題難度一般。困難在于通過電解槽的分析和判斷，注意電解的原理、交換膜的作用、離子的移動方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸鈉濃度的變化。用二氧化硫(而不是亞硫酸鈉)計(jì)算殘留量時(shí)，最不要注意的問題是。2.【2018新課程第二卷】中國是世界上第一個(gè)制造和使用金屬鋅的國家，是以spz (SiO2和少量FeS，CdS，PbS雜質(zhì))為原料制造金屬鋅的工藝：相關(guān)金屬離子c0(Mn )=0.1 molL

5、-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍為：金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完整的pH值2.88.38.29.4請回答以下問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)渣1的主要成分除了SiO2以外，還包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)將溶液中的Cd2去除為鋅粉，在除雜過程中反應(yīng)的離子方

6、程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)電解硫酸鋅溶液制備元素鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答 ZnS O2ZnO SO2 PbSO4調(diào)節(jié)液的pH不能去除雜質(zhì)fe2zn Cd2 Zn2 CD zn2e-Zn溶解分析：焙燒時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后溶于稀硫酸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅不與稀硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為渣，由于硫酸鉛不溶于水

7、，渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀鐵離子的pH值大，需要將其氧化成鐵離子來調(diào)節(jié)pH，從而得到氧化鐵沉淀；在濾液中加入鋅粉取代Cd后，將濾液電解，得到金屬鋅，因此，答案是。(3)將溶液中的Cd2去除為鋅粉，并對其反應(yīng)的離子方程為Zn Cd2=Zn2 CD。(4)電解硫酸鋅溶液制備元素鋅時(shí)，陰極得到電子的還原反應(yīng)，如果陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2 2e-=Zn；陽極隨著氫氧根的放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了氫離子，電解后產(chǎn)生了硫酸，因此鋅沉積的電解質(zhì)可以返回浸出過程并繼續(xù)使用。要點(diǎn)：武器產(chǎn)業(yè)工程問題是以實(shí)際產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)過程為背景，以能力提出命題為指導(dǎo)思想，綜合考察學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識，將

8、已有的知識靈活應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際，解決問題的能力。解決這些主題的關(guān)鍵是分析流程的各個(gè)階段，可以從以下幾個(gè)方面理解其過程：反應(yīng)物是什么；有什么反應(yīng)嗎？這種反應(yīng)會產(chǎn)生什么樣的結(jié)果，在制造產(chǎn)品中起到什么樣的作用。也就是說，所有反應(yīng)或操作都是為了確保產(chǎn)品的服務(wù)。此外，本文提出的內(nèi)容表明中國優(yōu)秀的科學(xué)技術(shù)成就對人類發(fā)展和社會進(jìn)步的貢獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺繼承我們的科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。3.【2018新課程3卷】KIO3是可用作鹽中碘化物的重要無機(jī)化合物。請回答以下問題：(1)KIO3的化學(xué)名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)采用“KClO3氧化法”的KIO3準(zhǔn)備過程如下圖所示。酸化反

9、應(yīng)結(jié)果包括KH(IO3)2，Cl2，KCl。Cl2采用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“濾液”的溶質(zhì)主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在“pH調(diào)整”中，反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)KIO3也可以“電解”制造，如圖所示。(。電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _。電解過程中，通過陽離子交換膜的離子主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。與“電解”相比，KClO3氧化法的主要缺點(diǎn)是_ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫一點(diǎn))。碘酸鉀加熱KCl KH(IO3)2 KOH2KIO3 H2O或(hi O3 KOH KIO 3 H2O)2 H2O 2-2oh-H2-H2分析：這個(gè)問題調(diào)查化學(xué)工業(yè)和電化學(xué)相關(guān)知識。從問題的化學(xué)工程開始，每一步判斷工程運(yùn)行的目的，就能順利解決問題。說明：(1)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)，KIO3可以推斷為碘酸鉀。(2)排出溶于溶液的氣體的一般方法是加熱溶液，因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的增加而減少。通過一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中，氯在按“Cl2”時(shí)去除，如圖所示，碘化鉀最后得到，因此過濾時(shí)KH(IO3)2必須在渣中，因此濾液中主要是KCl?！罢{(diào)整pH”

11、的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)換為KIO3，因此表達(dá)式為KH(IO3)2 KOH=2KIO3 H2O。要點(diǎn)：問題的電解過程可以理解為：陽極部位的元素碘和氫氧化鉀反應(yīng)：3I2 6KOH=KIO3 5KI 3H2O，生成的碘離子從陽極損耗電子到元素碘，元素碘再與氫氧化鉀反應(yīng)。上述反應(yīng)的重復(fù)循環(huán)最終將所有碘轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)獲得的氫氧化鉀可以回收利用。4.2018北京卷精礦濕法制備磷酸的工藝如下。已知：磷精礦的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或“”。元素周期率解釋結(jié)論：p和s電子的層數(shù)相同。(3)酸浸時(shí)，磷精礦的Ca5

12、(PO4)3F中含有的氟被轉(zhuǎn)換為HF，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4，然后去除。建立產(chǎn)生HF的化學(xué)方程式。_ _ _ _ _ _ _。(4)H2O2在粗磷酸中將有機(jī)碳氧化去除為CO2的同時(shí)，自行分解。相同的投資比，相同的反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳去除率。80后去除率發(fā)生變化的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)脫硫時(shí)，CaCO3有點(diǎn)過剩，充分反應(yīng)后，SO42 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)取a g，稀釋精制的磷酸和適量的水，用百里香酚鄰苯二甲酸酯作為指示劑，在用b molL

13、(已知：H3PO4摩爾的質(zhì)量為98 gmol 【答案】粉碎，加熱原子電荷p s，電子能p s，非金屬p s 2c a5(po4)3f 10 h2so 4 5h2o 10 caso 40.5 H2O 40.5 H2O 6h3o 4 22分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷和磷石膏，粗磷經(jīng)過脫有機(jī)碳、脫硫等階段得到精制的磷酸。(1)根據(jù)外部條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響分析，工藝中提高反應(yīng)速度的措施包括研磨、加熱等。(2)根據(jù)“強(qiáng)酸劑弱酸”的分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。以元素周期率分析，p和s電子層數(shù)相同，核電站數(shù)PS，原子半徑PS，電子能力PS，非金屬PS相同。(6) H3PO42NaOH根據(jù)問

14、題的含義在消耗的NaOH中計(jì)算。詳細(xì)說明：(1)磨削增加反應(yīng)物的接觸面積，加速反應(yīng)率，加熱熱量，提高溫度，加快反應(yīng)速度；在工序中提高反應(yīng)速度的措施是研磨、加熱。(2)根據(jù)“強(qiáng)酸劑弱酸”的分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。以元素周期率解釋酸性：H3PO4H2SO4，p和s電子層數(shù)相同，原子電荷PS，原子半徑PS，電子能力PS，非金屬PS。(3)根據(jù)“強(qiáng)酸劑弱酸”的復(fù)雜分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)生成HF，磷石膏，磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為2c a5 (po4) 3f 10 h2so 4 5h2o 40.5 H2O(4)圖標(biāo)相同的投資比，相同的反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的

15、有機(jī)碳去除率，80前溫升反應(yīng)速度加快，同一時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳去除率提高；溫度在80 時(shí)升高，H2O2分解率大，H2O2濃度大幅度降低，反應(yīng)速度慢，在相同條件下有機(jī)碳去除率降低。要點(diǎn)：本主題以磷光的濕法磷酸制備過程為載體，考察影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素、“強(qiáng)酸劑弱酸”的分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期率、指定情況下的方程編制、物質(zhì)含量計(jì)算等。解決方法是(5)在脫硫反應(yīng)粗糙的磷酸中進(jìn)行，BaCO3或CaCO3碳元素最終為CO2中所述，必須使用所學(xué)的知識合并過程分析。第6(6)題中H3PO4和NaOH物質(zhì)的數(shù)量比例確定等。5.【2018江蘇圈】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2，少量FeS2及金屬

16、硫酸鹽)為原料生產(chǎn)氧化鋁和獲取Fe3O4的部分工藝過程如下。(1)焙燒過程中生成SO2，用NaOH溶液過量吸收SO2的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _(2)如表頭16所示，添加1，不添加CaO的礦石粉末焙燒，除硫率隨溫度變化而變化曲線。已知：大多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度超過600 硫去除率=(1-) 100%未添加CaO(CaO)的礦粉在低于500的情況下焙燒時(shí)去除的硫磺主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在700 焙燒時(shí)，添加1的礦石硫去除率低于不添加CaO的礦石硫去除率的主要原因是_ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在“過濾”的濾液中傳遞過多的CO2時(shí)，鋁元素的存在形式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“過濾”的渣包含很多Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧狀態(tài)下產(chǎn)出，生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗n(FeS 2): n(fe2o 3)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答 (1) SO2 ohh so 3(2)FeS2硫磺轉(zhuǎn)換為CaSO4，留在礦粉中。(3)乃縵以色2粒(oh) 3(4) 1: 16Cao、Cao、硫磺根據(jù)除硫率的含義，在700 焙燒時(shí)添加1的光硫除硫率低于沒有添加Cao的光粉除硫率。(3)“堿浸”時(shí)，Al2O3，SiO2轉(zhuǎn)換為溶于水的naar2，Na2SiO3，將過多的CO2傳遞給“過濾”的濾液，CO2與NAR 2反應(yīng)，生成NaHCO3和Al(OH)3。(4)混合Fe2O3和FeS2后，在低氧下烘焙生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2 16 Fe2 o 311 Fe3O4 2so2，詳細(xì)說明：(1) SO2和NaOH的過度反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO