1、青海省語文高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞤卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 為了提高汽油產(chǎn)量，在石油提煉過程中常采用的化學(xué)方法是（ ）A . 常壓分餾B . 催化裂化C . 減壓分餾D . 高壓分餾2. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4C . 甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD . CO2的電子式 3. （2分） (2018高二下濟(jì)南期末) 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2

2、、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精同位素：12C、14C與14N同素異形體：C60、金剛石、石墨膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下任城期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C . 不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D . 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù)5. （2分） (2019高二上衡陽期末) 下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（ ） A . 2乙基丙烷B . 2甲基2

3、丙烯C . CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D . 對(duì)二甲苯6. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O7. （2分） (2018高二下北京期中) 以下實(shí)驗(yàn)中需要使用溫度計(jì)的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制乙炔B . 實(shí)驗(yàn)室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯8. （2分） (2

4、018高一上湖北期中) 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（ ） A . 稀硫酸與澄清石灰水溶液混合B . 濃硫酸與燒堿溶液混合C . 濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合D . 濃鹽酸與石灰乳溶液混合9. （2分） (2018高二上北京期中) 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A . 反應(yīng)混合物的濃度B . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C . 正、逆反應(yīng)的速率D . 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)10. （2分） (2016高三上河北期中) 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（ ） 選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)

5、的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl、NO3不能共存，Al3+3OHAl（OH）3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42、MnO4不能共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為11012 molL1NH4+、Na+、NO3、Cl一定能共存，NH4+H2ONH3H2O+H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO42不能共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32A . AB . BC . CD . C11. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL

6、氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（ ） A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL12. （2分） (2018高二上重慶期中) 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，正確的一組是（ ） XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下正定期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若

7、干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 由可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/LB . 原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+C

8、. n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl14. （2分） 生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列生活現(xiàn)象中沒有利用過濾原理的是（ ） A . 制豆腐要用紗布B . 茶具C . 城市馬路邊的地漏D . 高速公路邊的鐵絲網(wǎng)15. （2分） (2016高三上大連期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1013 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10B . 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=KwC .

9、 常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低D . 甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于716. （2分） (2017湛江模擬) 設(shè)NA為和阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C . 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD . 足量銅與18molL11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA17. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃燒生成液態(tài)

10、水時(shí)放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-57l.6kJ/molD . 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mol18. （2分） 某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3

11、)2溶液A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同B . 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深20. （2分） (2017高一上昆明期中) 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . HClH2B . CO2COC . FeCl3FeCl2D . SO2SO3二、 填空題 (共2題

12、；共10分)21. （5分） 2015年“812”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水請(qǐng)回答下列問題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 A . 水B . 泡沫滅火器C . 干粉滅火器D . 細(xì)沙蓋滅（2） NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)： 在110時(shí)：NH4NO3NH3+HNO3在185200時(shí)：NH4NO3N2O+2H2O在230以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O在400以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2

13、NO2+8H2O上述反應(yīng)過程中一定破壞了_（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”）（3） NaCN 的電子式為_下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_ A酸性：HNO2H2CO3B相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3NaNO3CCH4比NH3更穩(wěn)定DC 與H2的化合比N2與H2的化合更容易（4） 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3寫出電解海水的離子方程式：_；生成CaCO3的離子方程式是：_ 22. （5分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧

14、化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2Pb2O3Pb3O4PbO現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol試回答下列問題：（1） 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）=_，n（Cl2）=_ （3） 寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式：_ （4） 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的

15、物質(zhì)為_；其物質(zhì)的量之比為_ （5） PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是_kg（保留到整數(shù)）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)23. （4分） (2018高二上潮陽期末) （1） 某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化

16、）。 限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列問題： 寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。上述實(shí)驗(yàn)是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_；表格中的“乙”填寫t/s，其

17、測(cè)量的是_。實(shí)驗(yàn)中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_;。已知實(shí)驗(yàn)50時(shí)c(MnO )反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)25時(shí)c(MnO )t的變化曲線示意圖。_（2） 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/

18、H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.926.226.426.330.625.925.925.929.526.426.226.330.0近似認(rèn)為0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H=_kJ/mol（列出計(jì)算式）。能引起中和熱偏高的原因是（填字母）_。A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，D用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)四、 推斷題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018海南) （1） 下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有（ ） A . 氯代環(huán)己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2甲基2氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2） 鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：回答下列問題：已知A的分子式為C8H10O，其化學(xué)名稱為_。B中的官能團(tuán)的名稱為_。由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型是_。由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OHHCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。A的同