1、青海省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線(xiàn)所示。 下列分析正確的是（ ）A . 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB . 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C . b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)2. （2分） 下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是（ ）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO3. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 下列物質(zhì)中在

2、一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖4. （2分） (2018高二上承德月考) 在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ） A . c(H+)/c(CH3COOH)B . c(CH3COOH)/c(H+)C . n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D . c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)5. （2分） (2018河北模擬) 25時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B

3、 . 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C . pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D . 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb ， 則10Va=Vb6. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A . 用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pHB . 用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈的乙烷C . 用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D . 用2

4、5 mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ， 則可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小D . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）8. （2分） (2015高一上永昌期末) 在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cu

5、2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl9. （2分） (2016松北模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)C . 常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D . 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變10. （2分） (2015高一上宣城月考

6、) FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A . 都能透過(guò)濾紙B . 都呈紅褐色C . 具有相同的顆粒直徑D . 都存在布朗運(yùn)動(dòng)11. （2分） (2018高二上安平期中) 常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br12. （2分） (2016高二上淇縣期中) 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)B . 純水在25和80時(shí)的pHC . 在NH3+NON2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的

7、N原子數(shù)D . 相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率13. （2分） 下列事實(shí)不能證明HN2是弱電解質(zhì)的是（ ）滴入酚酞，NaN2溶液顯紅色用HN2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HN2溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng)0.1 molL-1HN2溶液的pH=2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c（H+）=0.1 molL-1的HN2溶液稀釋至1000倍，pH=B . =C . D . 17. （2分） (2015高二上秦安期末) 已知水的電離方程式：H2OH+OH 下列敘述中，正確的是（ ） A . 升高溫度，KW增大，pH不變B . 向水中加入氨水，平衡向逆反

8、應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變D . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低18. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . pH10與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH11B . pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8C . pH2的 H2SO4與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH7D . pH12的NH3H2O與pH2的HCl溶液等體積混和，混和液pH7二、 填空題 (共6題；共51分)19. （8分） (2018高二上武漢期末) 某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+

9、+ HA ， HA H+ + A2 回答下列問(wèn)題： （1） Na2A溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_（用離子方程式或必要的文字說(shuō)明） （2） 常溫下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，則0.1molL1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正確的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA

10、）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）20. （12分） (2019高二上寧城期末) （1） .在常溫下，下列四種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_（用離子方程式表示）。（2） 在上述四種溶液中，pH最小的是_。 （3） 比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是_（填序號(hào)）。 （4） 四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是_（填離子符號(hào)）。

11、 （5） 將和等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （6） . KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱(chēng)取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在7080條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO

12、4溶液需要使用的儀器是_。（7） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_（填字母）。 A . H2C2O4 2H2OB . FeSO4C . 濃鹽酸D . Na2SO3（8） 若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg（7）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。 （9） 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中的Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。 21. （9分） (2019高一上上海期末)

13、 了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實(shí)驗(yàn)室用 制氯化氫，溶于水形成鹽酸。 （1） 寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_，Cl_。 （2） NaCl電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_，屬于_晶體；HCl電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_，屬于_晶體。 （3） 氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式_。 22. （6分） (2017高二下新津開(kāi)學(xué)考) 現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；0.01molL1的氨水；0.01molL1的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液與

14、0.01molL1的氨水等體積混合后所得溶液（1） 將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：_（填“”、“”或“=”） （2） 若將、混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：_（填“”、“”或“=”） （3） 上述五種溶液中，水的電離程度最大的是_（填序號(hào)），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是_ （4） 取、溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2，則：_（填序號(hào)）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大 （5） 若改變溫度后，測(cè)得溶液pH=10在該溫度下，將、混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）c（CH3COO）=_molL1（填精確值） 23. （9分） (2017高一上荊

15、門(mén)期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)氯化氫 小蘇打 固體純堿 二氧化碳 葡萄糖 氫氧化鉀 氫氧化鐵膠體 氨水 Al 硫酸鐵溶液 （1） 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_ （2） 有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 除去中少量的操作是_，在空氣中能穩(wěn)定存在的原因_ （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L 中含有0.4mol 氧原子 （5） 現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_ （6） 若在中緩慢加入的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ （7） 將加入到的溶液中，的溶液導(dǎo)電能力變化為_(kāi)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“

16、基本不變”） 24. （7分） (2015高二上銀川月考) 溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題 （1） 鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向_移動(dòng)，且所得溶液顯_性 （3） 若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH）=_

17、（5） 在圖中畫(huà)出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1鹽酸的滴定曲線(xiàn)示意圖_三、 計(jì)算題 (共2題；共10分)25. （5分） 在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程） 26. （5分） (2018高二上邯鄲期中) （1） 常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1的CH3COOH分子發(fā)生電離，則

18、溶液的pH=_；可以使0.10 molL1 CH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10 molL1的稀鹽酸b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2） 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)(填“”、“”或“=”)。 （3） 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為_(kāi)。 （4） 25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_(kāi)。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-