1、三、氧化還原反應 練習（2010全國二）10. 若在強熱時分解的產物是、和，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1（2007全國1）10.已知氧氣還原反應2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol（2007全國2）11下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2

2、O4HFO2（2008廣東基礎卷）33氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質量為41g（2010安徽）7亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是A Li2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑

3、相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2011浙江卷）26. （15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的，已知：（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：去一定量某加碘鹽（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCI4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO，固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 該紅色物質是 （用化學是表示）；CCI4中顯示紫紅色的物質是 （用電子式表示）。

4、第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為 。(2) KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式： 。 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由： 。(3) 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。A. Na2S2O2 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：

5、。（2011上海卷）24雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”

6、）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定（2009上海）24某反應中反應物與生成物有：、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知02mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)根據(jù)上述反應可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（2008上海）24

7、.某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。（2007上海）24. 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物

8、質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。答案：（2010全國二）10. B（2007全國1）10.B（2007全國2）11A（2008廣基）33B（2010安徽）7B（2011浙江卷）26（2011上海卷）24 (1) 1:1(2) As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol 正極（4）a（2009上海）24（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） （2008上海）24（本題共8分） Au2O