1、西安市高考化學(xué)一模試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下寧夏期末) 下列物質(zhì)易溶解于水的是（ ） A . 丙三醇B . 乙烯C . 苯D . 乙酸乙酯2. （2分） (2017高一上遼寧期末) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B . 在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD

2、 . 一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同3. （2分） 分子式為C4H9Br的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種4. （2分） 用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl5. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各組順序，正確的是（ ） A . 微粒半徑大?。篠2ClNa+Al3+FB . 熱穩(wěn)定性大小：SiH4PH3NH3C . 相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：

3、RbKNaLiD . 酸性強(qiáng)弱順序：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36. （2分） (2017高一上臺州期中) 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4 ， 其工藝流程如下：下列推斷合理的是（ ）A . 甲為CO2；乙為NH3B . 由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取C . CO2可被循環(huán)使用D . 上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)二、 解答題 (共3題；共15分)8. （6分） (2018高一下延津開學(xué)考) A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A B C D

4、（1） 若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：_；體現(xiàn)B的_（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：_；（2） 若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：_請寫出CD的離子方程式：_ 9. （4分） (2017高一上濟(jì)南期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液

5、，下面是綜合利用的主要流程： （1） FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_，X_ 上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_10. （5分） (2015高二上望城期末) 已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y根據(jù)圖示回答： （1） a=_；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin） （2） 平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_; （3） 其他條件不變時(shí)，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母） A . 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣 . 分

6、離出ZC . 增大容器體積三、 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共9分)11. （9分） (2018高三上臨川期末) 黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ， 另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。 （1） 銅元素位于元素周期表中_(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_； （2） 硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序及原因是_(必要化學(xué)用語及文字簡答)。 （3） 基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是_。 （4） 由鋁和氯元素組成的化合物熔點(diǎn)190、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度

7、是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式_(如有配位鍵，請 用“”表 示 )。 （5） 黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示： 化合物X的化學(xué)式：_；廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為_；SO3分子空間構(gòu)型是_。（6） 黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知Y晶體密度為g/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_cm。四、 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共5分)12. （5分） (2016高二上保定期末) 有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取純

8、凈的A為無色粘稠液體，易溶于水為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空（1）A的相對分子質(zhì)量為：_（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：_（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：_（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有_種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為：_第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 解答題 (共3題