1、河北省語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一下諸暨期中) 已知N2O4(無(wú)色) 2NO2(紅棕色)現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無(wú)水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是（ ） A . CaO溶于水時(shí)吸收熱量B . 該反應(yīng)的H0C . NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D . 燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大2. （2分） 已知反應(yīng):A+2B= 2C

2、 +3D是一個(gè)吸熱反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . A的能量比C的能量高B . 該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C . 反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小D . 反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少3. （2分） (2016高三上武清期中) 分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙關(guān)系正確的是（ ） 選項(xiàng)甲乙A電解質(zhì)BaSO4、NaHSO4、SO3B弱電解質(zhì)的電離均分步電離C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等D化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三下安徽開(kāi)

3、學(xué)考) 常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大B . 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性C . 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4 )c(A)c(H)c(OH)D . 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ） 選項(xiàng)XyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合

4、氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上定州開(kāi)學(xué)考) 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2 ， 表明該反應(yīng)已達(dá)平衡B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C . 平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡時(shí)，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深14. （2分） (2

5、016高三上青海期中) 有關(guān)下列圖象的分析正確的是（ ） A . 圖表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化B . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程C . 圖說(shuō)明HB是比HA更弱的酸D . 圖中的y表示將冰醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況15. （2分） (2018高三上海淀期末) 室溫下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是（ ）A . a點(diǎn)，pH = 2B . b點(diǎn)，c(CH3COO

6、-) c(NH4+)C . c點(diǎn)，pH可能大于7D . ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果16. （2分） 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（ ）幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下重慶期末) 磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車(chē)電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)，電極b是

7、負(fù)極B . 放電時(shí)，電路中通過(guò)0.2mol電子，正極會(huì)增重1.4gC . 充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會(huì)造成電池短路18. （2分） (2015高二上孝感期末) 常溫下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3下列敘述正確的是（ ） A . 該溶液中：2c （H+）=c（A）+c（OH）B . 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C . 濃度均為0.1 molL1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A）c（HA）c（Na+）

8、c（OH）c（H+）D . 0.1 molL1 HA溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）二、 填空題 (共8題；共40分)19. （2分） Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)篲，_ 20. （9分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （1） H2A為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），往H2A溶液中加水會(huì)使 c(H+)/c(H2A)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2） 若M是由一種

9、溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或_。 Na2A的水溶液pH_(填“”、“”或“”)7，原因是：_（用離子方程式表示）往Na2A溶液中加入_可抑制其水解(選填字母序號(hào))。a氯化銨固體b.KOH固體c. 水d.升高溫度已知Ksp(CuA)1.31036，往20mL1molL1Na2A溶液中加入10mL1molL1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2濃度為_(kāi)molL1。（忽略A2的水解）（3） 若溶液M由10mL1.00molL1H2A溶液與10mL1.00molL1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說(shuō)法正確的是_(選填字母序號(hào))。 ac(A2)+c(HA)+c(H2A)1molL1b

10、.若溶液顯酸性，則c(Na)c(HAc(H)c(A2)c(OH)c.離子濃度關(guān)系：c(Na)+c(H)c(OH)+c(HA)+c(A2)d.25時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大（4） 濃度均為0.1molL1的Na2A、NaHA混合溶液中： _。 21. （3分） (2015高二上宜春期末) 有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題： 微粒種類(lèi)：Na2CO3_NaHCO3溶液（填“”、“”或“=”）兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c（CO32）_（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c

11、（HCO3）_（填“增大”、“減小”或“不變”）22. （1分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 在25時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 23. （1分） (2016高二下惠州開(kāi)學(xué)考) 工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫 已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）H1反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H2=+566.0kJmol1反應(yīng)：S（l）+O2（g）SO2（g）H3=296.0kJmol1則H1=_24. （1分） 將固體NH4I置于密閉容器中

12、，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1molL1 ， c（HI）=5molL1 ， 則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)25. （15分） 某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行了定量分析，以測(cè)定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計(jì))的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱(chēng)得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時(shí)每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 m

13、ol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請(qǐng)從下圖中讀取。滴定次數(shù)用去NaOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)13.2022.4821.2320.553（1） 請(qǐng)把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。（2） 瓊醋樣品從取出、稱(chēng)量、稀釋到取液過(guò)程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤(rùn)洗的儀器是（ ）A . 酸式滴定管B . 燒杯C . 100 mL容量瓶D . 錐形瓶（3） 滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用_。（4） 滴定操作時(shí)，左手應(yīng)_，觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意_。（5） 選用的合適指示劑是_，變色情況是_。（6） 計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量

14、濃度_。（7） 計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。26. （8分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法完成下列問(wèn)題：（1） 方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率H_0，（“”、“”或“=”），若985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=_（用含c、t的代

15、數(shù)式表示）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_（2） 方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2相關(guān)主要反應(yīng)如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_（用K1、K2、K3表示）對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是_（填字母）A降低體系的溫度B壓縮容器的體積C增加CaO的量D選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?） 方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.4kJ/mol一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_倍此溫度下