1、第1，1節(jié)基本本概述，2，1，一些基本術(shù)語，1，系統(tǒng)，環(huán)境系統(tǒng)：研究對象物質(zhì)系統(tǒng)，對象。環(huán)境：除系統(tǒng)外的所有部分。溶液反應(yīng)，海洋，地球，3，系統(tǒng)的分割：根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境的關(guān)系，系統(tǒng)可以分為三類。分類物質(zhì)交換能量交換開放系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，無分離系統(tǒng)，4，開放系統(tǒng)封閉系統(tǒng)隔離系統(tǒng)，5，2，系統(tǒng)的特性熱力學(xué)系統(tǒng)中溫度、壓力、體積、密度等宏觀特性稱為系統(tǒng)的熱力學(xué)特性按特性可以將系統(tǒng)的特性分為兩種類型。1.“extensive property(寬度屬性)”:值與系統(tǒng)中的物質(zhì)數(shù)量成正比，因此也稱為容量屬性。例如，物質(zhì)的體積、質(zhì)量、熱容量和后面將介紹的熱力學(xué)能量和焓是寬度特性。廣泛的性質(zhì)有加合性。2.強(qiáng)度特性

2、：值取決于系統(tǒng)的自身特性，與系統(tǒng)中的物質(zhì)數(shù)量無關(guān)，沒有加法。溫度、壓力、濃度、密度、粘度等是系統(tǒng)的強(qiáng)度特性。6，3，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)：系統(tǒng)基本特性的聚合狀態(tài)函數(shù)：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態(tài)等系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀特性的表征和確定，接著要討論的熱力學(xué)函數(shù)u，h，g，s等。狀態(tài)函數(shù)的特征：“狀態(tài)是恒定值、恒定路徑變化等，迭代變化0”并非所有狀態(tài)函數(shù)都是獨(dú)立的，有些是相互關(guān)聯(lián)的，相互制約的。例如：p、v、t和n只有三個是獨(dú)立的。7，4，進(jìn)程和路徑進(jìn)程：系統(tǒng)從開始到結(jié)束的過程。方法：完成這一變化的具體步驟、途徑。工序可分為恒溫工藝、恒壓工藝、定容工藝、絕熱工藝等。8，101.325kpa 278k，

3、80kpa 278k，80kpa 328k，101.328kpa 328k，101.325kpa 298k，101.325kpa 278k，101.325 kpa 278k系統(tǒng)和環(huán)境之間根據(jù)溫度交換或傳遞的能量稱為熱。列中常用的符號是q。除了熱以外的所有交換或傳遞的能量稱為工作(work)。操作的公共符號是w。列和操作的單位是j或kJ。10，*請注意他們的符號：在一般系統(tǒng)的立場上規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境中吸收熱量(獲取能量)，q是正數(shù)；系統(tǒng)發(fā)熱(能量損失)到環(huán)境，q為負(fù)值。系統(tǒng)操作(獲取能量)，w為正值。系統(tǒng)是環(huán)境工作(能量損失)，w是負(fù)。關(guān)于電力(w)的正負(fù)符號規(guī)定，有相反的出版物。11，*操作有不

4、同的形式：熱力學(xué)中涉及最多的操作是系統(tǒng)因卷變化而與環(huán)境交換的卷操作(也稱為擴(kuò)展操作)，用We表示；除體積操作(例如電力、曲面操作等)以外的其他操作稱為非體積操作(也稱為非擴(kuò)展操作或有用操作)，并標(biāo)記為W 。*列和操作不是狀態(tài)函數(shù)。系統(tǒng)只有在狀態(tài)改變時才能與環(huán)境進(jìn)行能量交換，因此熱和操作不是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。系統(tǒng)變化時吸收(或釋放)多少熱量或執(zhí)行多少工作，數(shù)量不僅與變化的持續(xù)狀態(tài)有關(guān)，還與變化經(jīng)歷的路徑有關(guān)。相同的開始狀態(tài)和相同的結(jié)束狀態(tài)之間對相同的變化過程所經(jīng)歷的路徑不同，列和操作的值也不同。因此，在計算某一變化過程中系統(tǒng)釋放或獲得的力量或熱量時，不要只看該過程的始終狀態(tài)，而是要按照該變化經(jīng)過的

5、路徑進(jìn)行。這與狀態(tài)函數(shù)明顯不同。12，6，相位與接口系統(tǒng)的物理和化學(xué)特性完全相同的部分稱為相位。與區(qū)分的部分稱為上接口(簡單地說，稱為界面)。拓樸和拓樸之間在指定條件下有明確的介面，介面兩側(cè)系統(tǒng)的性質(zhì)會突然變更。界面上原子或分子的作用力與相內(nèi)部不同，經(jīng)常存在剩余的重力，有界面能量。一般來說，系統(tǒng)中存在的接口越多，能量就越大，系統(tǒng)就越不穩(wěn)定。對于鐵粉和硫磺粉、蒸汽、水、冰、油、水、蒸汽、13、*階段的概念，應(yīng)注意如下：(1)無論氣體成分多少，只有一個相(即氣象)。這種只有一個相位的系統(tǒng)稱為單相系統(tǒng)或統(tǒng)一系統(tǒng)。(2)除固溶體(固體溶液)外，每個固體物質(zhì)都是一個相，系統(tǒng)中多個固體物質(zhì)的相數(shù)。包含兩個

6、或多個相的系統(tǒng)稱為多相系統(tǒng)或非均勻系統(tǒng)。(3)液體物質(zhì)根據(jù)其互溶度，通?？梢允且幌?如水和酒精的混合物)、兩相(水和油的混合物)，甚至是三相共存(如水、油和汞的混合物)。(4)單相系統(tǒng)不一定只有一個組件(例如氣體混合物由多種物質(zhì)組成)。同樣的物質(zhì)也可以根據(jù)聚集狀態(tài)形成多相體系(例如水、水蒸氣和冰的三相共存)。聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起不一定會成為單相系統(tǒng)(例如，油水分層的液體系統(tǒng)中有兩相)。14，7，理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律1。理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體的溫度(t)、壓力(p)、體積(v)和物質(zhì)量(n)之間存在以下方程式關(guān)系：pV=在nRT SI系統(tǒng)中，p的單位為Pa，v的單位為m，t的單位為

7、k，n的單位為mol，摩爾氣體常數(shù)r的單位為：15，2。理想氣體分子的特性嚴(yán)格遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。*異常氣體分子之間的力量是不可忽視的。*理想氣體分子本身的體積不容忽視。嚴(yán)格意義上，理想氣體實(shí)際上并不存在。但是，對于實(shí)際氣體，只要溫度不太低，壓力也不太高，就可以通過對p，v，t，n的計算來近似氣體狀態(tài)方程。16，3，氣體的分壓定律*分壓波是什么？一個組件中的氣體產(chǎn)生的(應(yīng)用的)壓力稱為該組件氣體的分壓pi。相當(dāng)于氣體單獨(dú)占據(jù)這個容器時產(chǎn)生的壓力。17，*如果容器中有a，b，c，則壓力與總壓力的關(guān)系。即可從workspace頁面中移除物件。即可從workspace頁面中移除物件。P=pa Pb PC = pi=nrt/v(總壓力等于分壓之和)pa=xap，Pb=XB p，pi=Xi p(其中Xi=ni/n是總摩爾分?jǐn)?shù))，18，2，化學(xué)熱力學(xué)概述，(1)，什么是化學(xué)熱力學(xué)2)，熱力學(xué)方法的性質(zhì)3)，研究化學(xué)熱力學(xué)的意義，19，1)化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)：使用熱力學(xué)的基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的物理現(xiàn)象的科學(xué)。包括化學(xué)變化和能量傳遞、與能量交換的關(guān)系、化學(xué)變化發(fā)生的方向等。20，2)熱力學(xué)方法的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的推導(dǎo)和演