1、.,燃燒學(xué),反應(yīng)熱、生成熱和燃燒熱,.,燃燒學(xué),反應(yīng)速率：是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。,反應(yīng)速率的表示：反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的變化來表示，也可以用生成物濃度來表示。,.,燃燒學(xué),化學(xué)反應(yīng)是由反應(yīng)物各粒子間的碰撞引起的，反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)分子數(shù)越多，發(fā)生碰撞的次數(shù)也就越多，反應(yīng)速率也就越快。,【思考】反應(yīng)物濃度大小對反應(yīng)速率有影響嗎？,.,燃燒學(xué),以反映 為例：,.,燃燒學(xué),反應(yīng)熱：是指當(dāng)生成物的溫度和反應(yīng)物的溫度相同，且反應(yīng)過程中只做體積功時(shí)，反應(yīng)過程所吸收或放出的能量。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)容器或壓力條件不同時(shí)，分為恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱。,.,

2、燃燒學(xué),恒容反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行時(shí)產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫做恒容反應(yīng)熱，用Qv表示。 恒容反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系總?cè)莘e不變，不對外做體積功，即W=0，則反應(yīng)體系內(nèi)能變化等于恒容反應(yīng)熱,U=Qv 。,.,燃燒學(xué),恒壓反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行時(shí)產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫做恒壓反應(yīng)熱，用QP表示，大小等于系統(tǒng)的焓變H。 H0時(shí)，反應(yīng)從環(huán)境中吸收熱量； H0時(shí)，反應(yīng)向環(huán)境放出熱量。,.,燃燒學(xué),生成熱：化學(xué)反應(yīng)中由穩(wěn)定的單質(zhì)反應(yīng)生成某化合物時(shí)的反應(yīng)熱，即為該化合物的生成熱。 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（0.1013MPa）和指定溫度下(一般選擇298k)，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某化合物的恒壓反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成

3、熱（標(biāo)準(zhǔn)生成焓），用Hf,298表示。,.,燃燒學(xué),燃燒熱：燃燒反應(yīng)中可燃物與助燃物作用生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱成為燃燒熱。 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（0.1013MPa）和指定溫度下(一般選擇298k)，1mol某物質(zhì)完全燃燒時(shí)的定壓反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，用Hc,298表示。,.,燃燒學(xué),燃燒熱的計(jì)算（蓋斯定律）：對于恒壓或恒容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)過程，系統(tǒng)不做任何體積功時(shí)，不論是一步反應(yīng)還是多部反應(yīng)，反應(yīng)熱的總值是相同的，且只與起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)經(jīng)歷的途徑無關(guān)。,也就是說，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分多步完成，總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于各步分反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)量和。,.,燃燒學(xué),以碳燃燒為例： C完全燃燒時(shí)，生成CO2，反應(yīng)即為： H1=-393.51kJ/mol 而C在燃燒時(shí)往往不能完全燃燒，生成CO，但CO的生成熱很難直接測定。,【思考】 CO 的生成熱怎么來確定？,.,燃燒學(xué),CO燃燒生成CO2，反應(yīng)即為： H3=-282.84kJ/mol C不完全燃燒生成CO的生成熱則為： H2 H1=H2+ H3,.,燃燒學(xué),根據(jù)蓋斯定律，任一反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱等于生成物生成熱之和減去反應(yīng)物生成熱之和，即：,.,燃燒學(xué),例1：求甲醇在