1、第二章復(fù)習(xí),普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）,1,本章知識(shí)回顧,一、【網(wǎng)絡(luò)圖表】,2,二、【知識(shí)歸納】,1 、基礎(chǔ)知識(shí),（1）物質(zhì)的分類,按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成,純凈物和混合物,按組成物質(zhì)的元素種類分純凈物,單質(zhì)和化合物,化合物的分類,A、性質(zhì)分類,酸、堿、鹽、氧化物等,B、水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,電解質(zhì)和非電解質(zhì),C、化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn),氧化劑和還原劑,按混合物中分散質(zhì)粒子的直徑大小可將混合物分類 溶液、膠體和濁液等,3,（2）化學(xué)反應(yīng)的分類,根據(jù)反應(yīng)形式分,分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中電子得失分,氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒

2、子特征,分子反應(yīng)和離子反應(yīng),4,（3）膠體,本質(zhì)特征,粒子粒度在1nm100nm之間,重要性質(zhì),丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉,膠體的提純與精制：滲析,5,（4）離子方程式的書寫,方法1：寫、改、刪、查,方法2：寫、斷、寫、查,注意事項(xiàng)：,合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 號(hào)實(shí)際：“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。,6,（5）氧化還原反應(yīng),

3、特征：化合價(jià)升降；,實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。,基本規(guī)律,守恒律：化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等， 電子得失總數(shù)相等,強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。,價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性， 元素處于最低價(jià)，只有還原性， 中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)轉(zhuǎn)化最易?；蟽r(jià)只靠攏，不交錯(cuò),7,2 、基本概念,1膠體,分散質(zhì)粒度介于1100nm之間的分散系,2電解質(zhì)和非電解質(zhì),水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì),水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),3酸、堿、鹽,電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物是酸,生成的陰離子全部是OH的化合物是堿,生成金

4、屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽,8,4離子反應(yīng),有離子參加的反應(yīng),5離子方程式,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,6氧化劑和還原劑,反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物是氧化劑 反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物是還原劑,7氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),9,8氧化性和還原性,氧化劑在反應(yīng)中獲得電子的性質(zhì)，叫做氧化性； 還原劑在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)，叫做還原性。,9氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，叫做氧化產(chǎn)物； 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，叫做還原產(chǎn)物。,10,3 基本關(guān)系,（1）元素與物質(zhì)的關(guān)系： 元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)

5、都是由元素組成的。,（2）酸、堿、鹽與電解質(zhì)的關(guān)系：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)包含酸、堿、鹽。,（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系,11,（4）氧化還原反應(yīng)中各個(gè)概念間的關(guān)系（同一反應(yīng)中）：,12,（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,Fe,Fe3+,Fe2+,弱氧化劑,強(qiáng)氧化劑,強(qiáng)還原劑,弱還原劑,強(qiáng)氧化劑,強(qiáng)氧化劑,13,本章專題探究,一、離子共存問題,1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存,（1）有氣體產(chǎn)生。 如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,14,（2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42、

6、CO32等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存； Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與S2、Ca2+與PO43、Ag+與I不能大量共存。,15,（3）有弱電解質(zhì)生成。 如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、SiO32等與H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存； NH4+與OH不能大量共存。,16,2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。,（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存

7、。,（2）在酸性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 如MnO4、Cr2O72、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存。,17,1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、Ag+、NO3、Cl BBa2+、Na+、CO32、OH CMg2+、Ba2+、OH、NO3 DH+、K+、CO32、SO42 EAl3+、Fe3+、SO42、Cl FK+、Na+、NH4+、OH,研析：A組中：AgClAgCl； B組中，Ba2CO32BaCO3； C組中，Mg22OHMg(OH)2； D組中，2HCO32CO2H2O； E組中，各種離子能在溶液中

8、大量共存； F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。,E,18,2已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O； 2A2+B22A3+2B； 2BZ2B2 2Z 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A反應(yīng)Z22A2+2A3+2Z可以進(jìn)行 BZ元素在、的反應(yīng)中均被還原 C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z、B、A2+、X2+,解析：由可知氧化性XO4Z2,還原性ZX2+, 由可知氧化性B2A3+，還原性A2+B， 由可知氧化性Z2B2,還原性BZ，故AC正確，D錯(cuò)誤。Z元素在中由1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，在中Z元素由0價(jià)降低到1價(jià)被還原，故B錯(cuò)誤。,B D,19,3下列離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（ ） A碳酸鈉溶液跟稀H2SO4： CO322H+ H2OCO2 B硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2+2OH Cu(OH)2 C醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液： H+OH H2O DMgSO4溶液中加入BaCl2溶液： Ba2+SO42 BaSO4,解析：書寫離子方程式要注意：反應(yīng)要符合事實(shí)；微粒書寫形式要正確；方程式要配平。C中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成CH3COOH的形式。,C,20,4下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ） A膠體外觀不均勻