1、綜述：一次電池的組成條件：1。兩種具有不同活性的金屬(或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體)構(gòu)成電極。2.電解質(zhì)溶液。3.電極通過導(dǎo)線連接形成一個閉環(huán)。自發(fā)氧化還原反應(yīng)，負(fù)電極：電子從中流出的電極(活性較高的金屬)，電子從中流出的正電極(活性較低的金屬、石墨等)。)，一次電池概述，電極反應(yīng)公式的編寫，總反應(yīng)方程式的編寫，化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定一次電池電極名稱的方法。通常，活性金屬是負(fù)電極，而非活性金屬、碳棒和化合物是正電極。根據(jù)電極反應(yīng)本身。失去電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極獲得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極有多種電池，其本質(zhì)和原理是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。二是發(fā)展化學(xué)電

2、源，發(fā)展化學(xué)電源：一次電池、干電池、鋅錳酸干電池、鋅錳堿性干電池、二次電池、鉛酸電池、鎳鎘堿性電池、鎳氫堿性電池、鋰離子電池、燃料電池、氫氧燃料電池、有機(jī)燃料電池、G、1。干電池鋅錳電池：鋅-2e-Zn2，氯化銨為電解液，負(fù)極(鋅)為正極()，二氧化錳功能：取出制成的干電池，1。最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，也是最常見的干電池。2.它是一種一次性電池，放電后不能使用，即內(nèi)部氧化還原反應(yīng)不可逆。3.缺點：在電池使用過程中，鋅會逐漸熔化，最后內(nèi)部的糊狀電解液會泄漏出來，這將導(dǎo)致電器被腐蝕。為了防止電解液泄漏，外殼由金屬或塑料制成。37學(xué)習(xí)并詢問：注意：使用后及時從電器中取出，不要長時間存放，并存放

3、在陰涼干燥處。堿性鋅錳電池：電解液由氯化銨變?yōu)闅溲趸洝?.可充電電池：可充電電池，也叫二次電池，可以重復(fù)使用一段時間。鉛酸電池：最早的可充電電池，由硬橡膠或透明塑料制成，正極有一層棕褐色的二氧化鉛，負(fù)極有海綿狀的金屬鉛，兩極浸在硫酸溶液中?？沙潆婋姵氐呢?fù)極(鉛)和正極(二氧化鉛)的電解質(zhì)溶液(稀硫酸)，放電時為：負(fù)極：硫酸鉛2-2e-硫酸鉛，正極：二氧化鉛4hSO4 2h2o，總計：二氧化鉛2h2so4 2pbso4 2h2o，放電充電，鎳鎘它使用鎘作為負(fù)極，氧化鎳(OH)作為正極，氫氧化鉀作為電解液。廣泛用于錄音機(jī)、無線揚聲器、電子手電筒、電動剃須刀等。但有毒。鎳氫充電電池：是無污染的鋰離

4、子電池：它是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、手機(jī)和攝像機(jī)等低功耗電器的主流。3.燃料電池，燃料電池的特點：不是將所有的還原劑和氧化劑儲存在電池中，而是在工作時從外部連續(xù)輸入，電極反應(yīng)產(chǎn)物從電池中連續(xù)排出。是一種高效環(huán)保的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池，1。氫氧燃料電池(1)堿性介質(zhì)，正負(fù)電極均為鉑電極或活性炭電極，具有催化性能。電解液一般為40%氫氧化鉀溶液，2H2O 2-4E-4H2O，正極：O2H204E-4OH-，2H2O2H2O，電池總反應(yīng)式：負(fù)極：生成的水。(2)當(dāng)酸性介質(zhì)的正負(fù)極仍為鉑電極或活性炭電極，且具有催化性能的電解質(zhì)為H2SO4時，負(fù)極為2H2 -4e-=4H，正極為o2

5、h4e-=2h2o?？偡磻?yīng)式為2H2 O2=2H2O，并且產(chǎn)生水。電解質(zhì)溶液的酸堿度會增加。1.燃料電池(氫氧燃料電池)(1)堿性介質(zhì)負(fù)電極：2H2O 4 oh-4e-=4h2o正電極：o2h2o 4 e-=4oh-總反應(yīng)式：2H2 O2=2H2O (2)酸性介質(zhì)負(fù)電極：2H2 -4e-=4H正電極：o4h4e-=2h2o總反應(yīng)式：2H2 O2其他燃料電池：甲烷燃料電池：其使用插入氫氧化鉀溶液中的金屬鉑片作為電極，并將甲烷和氧氣分別引入兩個電極。電極反應(yīng)：負(fù)電極：CH4 10oh-8e-co32-7h2o正電極：2O2 4H2O 8e-8OH-總反應(yīng)：CH4 2o 2 kohk2co3 3h2

6、o，電解液的酸堿度會降低。概述：電極反應(yīng)的寫作技巧，(1)氧化還原反應(yīng)方程式分解為兩個半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)為負(fù)反應(yīng)，還原反應(yīng)為正反應(yīng)；(2)雙極反應(yīng)的電荷守恒、元素守恒和電子得失守恒。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸性和堿性，平衡雙極反應(yīng)并確定氧化產(chǎn)物和還原反應(yīng)的存在形式。(3)先寫一個容易寫的電極反應(yīng)公式，然后從總反應(yīng)公式中減去電極反應(yīng)公式，得到另一個電極反應(yīng)公式。實踐證明，隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢舊電池必須集中處理的問題被提上了議事日程。主要原因是：a .使用電池外殼的金屬材料；b .防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源；c .防止從電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品；d .回收石墨電極。鋰電池是新一代高能電池，因其重量輕、能量高而受到廣泛重視。目前，許多種類的鋰電池已經(jīng)成功開發(fā)。某鋰電池的一般反應(yīng)是limno2。下面的說法是正確的：()A和李是正極，-=鋰硼，李是負(fù)極，-=鋰碳，李是負(fù)極，二氧化錳e-=二氧化錳D，李是負(fù)極，李2 e-=鋰硼，實踐氫鎳電池是根據(jù)這個反應(yīng)公式判斷鎳氫電池的總反應(yīng)公式。下列陳述是正確的：(a)當(dāng)電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的酸堿度不斷增加；(b)當(dāng)電池放電時，鎳元素被氧化；(c)當(dāng)電池充電時