1、第一章是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素的周期規(guī)律，第三節(jié)是化學(xué)鍵，第一節(jié)是離子鍵。教科書(shū)實(shí)驗(yàn)1-2討論了金屬鈉和氯氣如何形成復(fù)合氯化鈉。點(diǎn)火、電子轉(zhuǎn)移、不穩(wěn)定性、穩(wěn)定性、氯、氯-，思考，1。氯化鈉晶體中鈉和氯的作用是什么？(1)鈉和氯之間的靜電引力-，不可能！當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子接近一定距離時(shí)，吸引力和排斥力平衡，在陰離子和陽(yáng)離子之間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.如果陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合，彼此的電荷會(huì)被中和嗎？(2)陰離子和陽(yáng)離子的電子之間以及原子核之間的相互排斥；1.定義：將陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。成鍵粒子：陰離子和陰離子，鍵的本質(zhì)：靜電相互作用(靜電吸引和排斥)包括陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電吸引以及

2、電子和原子核之間的靜電排斥。成鍵過(guò)程：當(dāng)陰離子和陽(yáng)離子接近一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成離子鍵。離子鍵，思考，哪些物質(zhì)可以形成離子鍵？1活性金屬元素(IA，IIA)和活性非金屬元素(VIA，VIIA)之間的化合物。由活性金屬元素、酸離子和氫氧根離子形成的化合物，由銨離子和酸離子形成的鹽。常見(jiàn)的離子化合物包括：大多數(shù)鹽；如氯化鈉、硝酸鉀、銨鹽等。注意：三氯化鋁不是離子化合物，也沒(méi)有離子鍵。也就是說(shuō)，沒(méi)有Al3，C1-強(qiáng)堿；例如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。大多數(shù)堿性氧化物；如Na2O、CaO、MgO等。由離子鍵形成的化合物是離子化合物。2.電子，概念：在元素符號(hào)周?chē)谩盎颉眮?lái)表示原子最外

3、層電子的公式，稱(chēng)為電子。(1)原子的電子：最外層的電子用“.”表示或者是 。鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、(2)電子型簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：只寫(xiě)元素符號(hào)，并在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上“N”電荷。如：Na Mg2 Al3、(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子類(lèi)型：不僅應(yīng)畫(huà)出最外面的電子數(shù)，還應(yīng)括上，并在右上角標(biāo)上“n-”電荷一詞。鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、(4)原子團(tuán)的電子類(lèi)型：不僅應(yīng)畫(huà)出每個(gè)原子的最外層電子數(shù)，而且應(yīng)將其括在括號(hào)內(nèi)，并在右上角標(biāo)上“N”或“n-”電荷字樣。OH-:O22- :NH4 :(5)電子型離子化合物：它由電子型的陰離子和陽(yáng)離子組成，每個(gè)離子應(yīng)單獨(dú)書(shū)寫(xiě)，相同的離子不能結(jié)合，并應(yīng)符合實(shí)際的相鄰關(guān)系。A

4、B型，AB2型，A2B型，練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列粒子的電子型：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子，通過(guò)使用電子型可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)鍵之間的關(guān)系。表明原子是如何結(jié)合的。(6)電子型離子化合物的形成過(guò)程：電子型原子寫(xiě)在左邊，電子型離子化合物寫(xiě)在右邊，中間有 。左邊相同的原子可以合并，電子的增益和損耗也可以用箭頭的弧來(lái)標(biāo)記，但是右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都應(yīng)該分開(kāi)書(shū)寫(xiě)，不能合并。練習(xí)用電子方式表示氧化鎂的形成過(guò)程，用電子方式表示硫化鉀的形成過(guò)程。箭頭左側(cè)的相同粒子可以合并，但箭頭右側(cè)的相同粒子不能合并。請(qǐng)注意，活性金屬元素和活性非金屬元素結(jié)合時(shí)可以形成離子鍵。請(qǐng)想一想，當(dāng)非金屬元素結(jié)合時(shí)，它們能形

5、成離子鍵嗎？為什么？不，因?yàn)榉墙饘僭氐脑佑蝎@得電子的傾向。非金屬元素的原子可以通過(guò)共享電子對(duì)使兩側(cè)最外層的電子殼層達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。討論：定義：共享電子對(duì)形成的原子之間的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。結(jié)合粒子：原子，鍵的本質(zhì)：共享電子對(duì)，結(jié)合元素：相同或不同的非金屬元素，2。共價(jià)鍵，2。共價(jià)化合物：通過(guò)共享電子對(duì)形成分子的化合物，如酸(如三氯化鋁、硫酸、硝酸)、非金屬氧化物(CO2、SO2、H2O)、非金屬氫化物(如NH3)。極性鍵：由不同種類(lèi)的原子形成，這些原子具有不同的吸引電子的能力。共享電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，表現(xiàn)出電負(fù)性，而吸引電子能力弱的原子表現(xiàn)出正性。3.共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵、

6、共享電子對(duì)的分類(lèi)沒(méi)有偏離，鍵合原子不顯示帶電，共享電子對(duì)偏向氯原子，氯原子有部分負(fù)電荷，氫原子有部分正電荷。氫分子的形成：氫分子的形成，氯化氫分子的形成：氫原子的形成，氫原子的形成，電子型共價(jià)化合物的形成過(guò)程：電子型共價(jià)化合物寫(xiě)在左邊，電子型共價(jià)化合物寫(xiě)在右邊，中間用 表示。左邊的相同粒子可以合并，但是右邊的相同粒子不能合并。碘，練習(xí)：用電子表達(dá)式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程：水、二氧化碳、氨、硫化氫，請(qǐng)用電子表達(dá)式表示氫氧化鈉。在氫氧化鈉晶體中，鈉離子和氫氧離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫和氧通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。在過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧化物離子(O2) 2-通過(guò)離子鍵與鈉離子結(jié)合。在過(guò)氧離子中

7、，兩個(gè)氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子方式表示過(guò)氧化鈉。注意(1)離子化合物必須包含離子鍵，可能是共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，(2)離子化合物不一定包含金屬元素(NH4Cl)，包含金屬元素的化合物不一定是離子化合物(三氯化鋁)。(3)共價(jià)化合物中不能有離子鍵。(4)含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物。Na2O 2，(5)離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。氫氧化鈉是一種含有極性鍵的離子化合物，Na2O2是一種含有非極性鍵的離子化合物，H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，NH4Cl是一種只含有非金屬的離子化合物，三氯化鋁是一種由金屬和非金屬元素組成的共價(jià)化合物，離子鍵和

8、共價(jià)鍵的比較，三?；瘜W(xué)鍵，定義：使離子或原子結(jié)合的力叫做化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程本質(zhì)上是一個(gè)打破舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵的過(guò)程。從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？如果只有鍵斷裂而沒(méi)有鍵形成，就不能稱(chēng)之為化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸溶解在水中，電離氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，但不形成新的化學(xué)鍵，這不是化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)鍵和分子間力。化學(xué)鍵是分子中相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用，是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。分子間力，也稱(chēng)為范德華力，是將分子聚集在一起的力，也是決定物質(zhì)物理性質(zhì)的主要因素。范德華力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，而不是化學(xué)鍵和氫鍵。1.形成條件：原子半徑小、非金屬性強(qiáng)的原子X(jué)(N，O，