1、專項突破練(八)加試第31題,專題9 化學(xué)實驗基礎(chǔ)與實驗化學(xué),1.(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)CaO2(過氧化鈣)在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣。實驗室以大理石(含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備過氧化鈣及含量測定如下： (一)過氧化鈣的制備流程,1,2,3,已知：CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl,(1)步驟的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。,解析步驟煮沸的目的就是除去CO2，以免在步驟中產(chǎn)生CaCO3影響生成CaO2的純度。,除去溶液中的CO2,解析答

2、案,1,2,3,(2)步驟的裝置示意圖如圖1，此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、_。,緩慢滴加H2O2溶液,答案,解析,1,2,3,解析控制溫度防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO2分解，故除用冷水浴、磁力、攪拌之外，還應(yīng)控制反應(yīng)速率，故加入H2O2時不宜過快。,1,2,3,(3)步驟恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120 左右的目的是_ _。,解析使反應(yīng)產(chǎn)生的CaO28H2O分解生成CaO2，又要防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO2分解。,分解生成CaO2，防止溫度過高CaO2分解,使CaO28H2O,解析答案,1,2,3,(二)過氧化鈣含量測定 方法一：取0.135 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成H

3、2O2，再用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行測定多次。 (4)上述酸化過程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是_ _ 。,解析答案,解析硫酸與CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能進(jìn)一步反應(yīng)。,生成的CaSO4覆蓋于CaO2表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行,硫酸與CaO2,1,2,3,(5)方法二可用圖2所示裝置收集并測定氣體的體積。 儀器A的名稱_；讀取氣體體積的具體方法： _。,堿式滴定管,上下移動堿式滴定管(儀器A)，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加入氣體前后滴定管的刻度,答案,解析,1,2,3,方法二：取0.135 0 g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣

4、體，平行測定多次。,解析由圖2可知A為堿式滴定管，讀取氣體的方法是先使整套裝置冷卻至室溫，上下移動堿式滴定管，使堿式滴定管內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面在一條水平線上，平視凹液面即可。,1,2,3,(6)方法二數(shù)據(jù)記錄如下表(標(biāo)況下)，產(chǎn)品中過氧化鈣的含量_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。,答案,解析,80.00%,1,2,3,1,2,3,2.(2016紹興市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末)實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。,水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將IO、IO 和I2還原

5、為I，本身被氧化為N2(放熱反應(yīng))；100 左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。,1,2,3,(1)常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是_(填字母)。 a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量NaI c.將溶液適當(dāng)加熱d.加大高純水的用量,解析,解析將碘塊研成粉末，增加接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，a正確； 起始時加少量NaI，可以起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，b正確； 將溶液適當(dāng)加熱可以加快反應(yīng)速率，c正確； 加大高純水的用量，降低濃度會降低反應(yīng)速率，d錯誤。,1,2,3,(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070 ，溫度不宜超過70 ，除防止反應(yīng)速率過快，另

6、一個原因是_。,解析答案,解析I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070 ，溫度不宜超過70 ，這樣可以防止碘單質(zhì)受熱升華。,防止碘升華,1,2,3,(3)寫出水合肼氧化IO的離子方程式_ _。,解析答案,解析NaIO在水溶液中可以和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2ION2H4H2O=2IN23H2O。,2ION2H4H2O=2IN2,3H2O,1,2,3,(4)所得溶液(偏黃，且含少量SO ，極少量的K和Cl進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案： 將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾，在濾液中加少量

7、活性炭煮沸后_(填操作名稱)，這樣操作的目的是_。,解析答案,解析所得溶液含少量SO ，極少量的K和Cl，首先除雜，依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，由于降低溫度溶解度降低會結(jié)晶析出，因此在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾，目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率；,趁熱過濾,除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率,1,2,3,溶液在不斷攪拌下加入_(填試劑名稱)至溶液的pH約為6，然后_(填操作名稱)，再次過濾，用_洗滌晶體23次，在真空干燥箱中干燥。,解析答案,解析由于不能引入雜質(zhì)，因此過濾后濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6，蒸

8、發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體23次，在真空干燥箱中干燥即可。,HI溶液,冷卻結(jié)晶,蒸餾水(高純水),1,2,3,3.某工廠回收電鍍污泥主要成分為Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的銅和鎳，工藝流程如圖：,1,2,3,1,2,3,(1)如圖1回流攪拌裝置可以回收有機萃取劑，儀器A的名稱是_，進(jìn)水口為_(填“a”或“b”)。,解析答案,解析儀器A的名稱是冷凝管，冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)”即a進(jìn)。,冷凝管,a,1,2,3,(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是_ _。,解析答案,解析除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀

9、或顆粒大小的沉淀；,抽濾不宜用于,膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,1,2,3,有關(guān)抽濾，下列說法正確的是_。 A.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭， 最后將濾液從吸濾瓶上口倒出 B.放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾 C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通 過濾紙 D.抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體,解析,1,2,3,解析抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，A正確； 不能直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，必須用玻璃棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液，B錯誤； 洗滌時為洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑

10、緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，C錯誤； 抽濾完成，拔下真空泵，關(guān)閉電源，然后用玻璃棒在濾紙邊緣刮起一個小口把濾紙拿下來的刮落固體，D錯誤。,1,2,3,(3)步驟電解過程中銅粉在_(填“陰”或“陽”)極產(chǎn)生。若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為_ _。,陰,Cu2Fe3,答案,解析,1,2,3,解析步驟中Cu22e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，說明銅粉在陰極產(chǎn)生；根據(jù)流程圖中電解前溶液中的離子：Cu2、Fe2、Ni2、Al3，電解后含有的物質(zhì)：Cu、Fe3、Ni2、Al3，發(fā)生變化的是Cu2得到電子生成Cu，F(xiàn)e2失去電子生成Fe3，始終沒有觀察到氣體生成，說明溶液中的氫離子和氫氧根離子都沒有放電，該電解過程的離子方程式為Cu22Fe2 Cu2Fe3。,1,2,3,(4)步驟的萃取原理為注：(HA)2為有機萃取劑NiSO4(水層)2(HA)2(有機層)Ni(HA2)2(有機層)H2SO4(水層)，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_。 A.用分液法可以把水層和有機層分開 B.步驟中作為反萃取劑的最佳試劑為硝酸 C.該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na3PO4和有機萃取劑 D.加入有機萃取劑促使