1、第三節(jié) 物質(zhì)的分類,邵天珊,-酸性氧化物和堿性氧化物,練習、下列各物質(zhì)中屬于純凈物是 。 （1）空氣 （2）石灰石 （3）水 （4）純凈的鹽酸 （5）冰水混合 （6）煤 （7）含鐵70%的氧化鐵 （8）干冰 （9）膽礬 （10）糖水 （11）汗水 （12）鋼,3 5 7 9,氫氣 氧化銅 氧氣 二氧化硫 硫酸 鐵 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氖 鋅 磷 硝酸 碳,H2 CuO O2 SO2 H2SO4 Fe NaOH Fe(OH)3 Ne Zn P HNO3 C,練習:,下列純凈物請寫出化學式,問:從元素組成的方面看,上述物質(zhì)有何不同?,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體,化合

2、物,氧化物 酸 堿 鹽,板書,無機化合物,有機化合物,無機物,設問:什么叫氧化物? 氧化物與含氧化合物有何不同? 請列舉氧化物?,CO2 SO2 CaO BaO SiO2 Na2O K2O CuO Al2O3 Fe2O3 SO3 CO H2O,問:上述氧化物哪些能與氫氧化鈉反應?哪些 能與稀硫酸反應?,三、氧化物:,1.根據(jù)其化學性質(zhì):,酸性氧化物 堿性氧化物 ,凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物. 例:CO2 SO2 SO3,2.酸性氧化物:,(1)定義:,(大多數(shù)的非金屬氧化物),(2)制取:,點燃,A.非金屬與氧氣化合 S+O2=SO2,CO2是碳酐 SO3是硫酐 SO2是亞硫酐,B.含氧

3、酸分解 H2CO3=H2O+CO2,C . 含氧酸鹽加熱分解 CaCO3=CaO+CO2,高溫,A、酸性氧化物+堿鹽+水 （可溶） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,B、 酸性氧化物+水（相應的）含氧酸 （大多數(shù)， SiO2 除外） CO2+H2O=H2CO3,高溫,C、酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽 SiO2+CaO=CaSiO3,(3).酸性氧化物的化學性質(zhì):,3.堿性氧化物,凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物。,(1).定義:,點燃,A.金屬與氧氣化合 2Mg+O2=2MgO,高溫,C.含氧酸鹽加熱分解 CaCO3=CaO+CO2,B.不溶性堿加熱分解 Cu(OH)2=CuO+H2

4、O,(2).制取:,A、堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,B、堿性氧化物+水堿 （少數(shù)） （可溶） Na2O+H2O=2NaOH,C、酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽 SiO2+CaO=CaSiO3,(3)性質(zhì),高溫,凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物,凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物。,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物 酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物 堿性氧化物全部是金屬氧化物,1、酸性氧化物+堿鹽+水 （可溶） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,2、 酸性氧化物+水含氧酸 （大多數(shù)）

5、CO2+H2O=H2CO3,1、堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2、堿性氧化物+水堿 （少數(shù)） （可溶） Na2O+H2O=2NaOH,2.含氧酸分解 H2CO3=H2O+CO2,例1、下列各組物質(zhì)中，兩者是酸和相對應的酸酐的是（ ） A、H2S03 SO2 B、HCl Cl2 C、HNO3 NO2 D、H2CO3 CO,A,例2、下列說法正確的是（ ） A、堿性氧化物一定是金屬氧化物 B、金屬氧化物一定是堿性氧化物 C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物。,A,例3、下列說法正確的是（ ） A、金屬氧化物都是堿性氧化物 B、凡是酸都有相對應的酸酐 C、凡是酸酐都能跟水反應生成對應的酸 D、某些堿性氧化物直接跟水反應可生成可溶性堿,D,例