1、離子反應(yīng)的條件： （1）生成難溶的物質(zhì)（常見難溶的物質(zhì)62） （2）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、堿、水、絡(luò)合物 ） （3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如氣體） （4）能氧化還原,離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、了解離子反應(yīng)的條件 2、會判斷離子反應(yīng)方程式的對錯 3、會判斷離子共存問題,離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及離子共存 一離子反應(yīng)方程式的正誤判斷 下列離子方程式書寫正確的是 1溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)： 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl- 2二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 3亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： SO32-+2H+H2O+SO2 4硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)

2、： 2H+S2-H2S,5碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 6碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)： 2I-+Br2I2+2Br- 7將金屬鈉放入水中： Na+2H2ONa+2OH-+H2 8將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+C122Fe3+2Cl-,歸判斷離子方程式正確與否的方法： （1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 （2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。 （3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。 （4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。 （5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。 (6)=、,A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=Ca

3、CO3+2HClO B硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫： NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D硝酸鐵溶液中加入過量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+,再練習(xí):下列方程式是否正確,2能用2H+S2-=H2S來表示的化學(xué)反應(yīng)是（） A硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng) B硫化鈉和稀硫酸反應(yīng) C氫氣和硫反應(yīng) DKHS和稀硫酸反應(yīng) 3下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是 （ ） AS2-+2H2O H2S+2OH- BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+ DNH4+2H2

4、O NH3H2O+H3O+,4下列離子方程式中正確的是 ( ) A. 硫化亞鐵放入鹽酸中 S2 2 H+ H2S 04上海化學(xué) B. 硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ H2S CuS 2H+ C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ 4NH3H2O 4 2H2O D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 OH- H2O,5下列離子方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O B鈉與水的反應(yīng)Na2H2ONa+ 2OH H204福浙理綜 C銅片插入硝酸銀溶液中CuAg+ Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO

5、2H2O,6下列離子方程式中，正確的是 A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl04廣東化學(xué) B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33 C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl22OH 3Cl ClO H2O,二離子共存 1下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3- CFe2+ K+ NO3- SO42- DK+ Ba2+ NO3- Cl-,2下列各溶液中的離子

6、，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH- BFe3+ SCN- H+ Cl- CNa+ H+ SO42- S2O32- DAlO2- OH- Na+ NH4+ 3某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3- BK+ Na+ Cl- HCO3- CK+ NH4+ Cl- SO42- DK+ CO32- Cl- SO,【小結(jié)】 （1） 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。 （2） 能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。 （3） 能完全水解的

7、離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。 （4） 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。 （5） 能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。,解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件： （1） 溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。 （2） 溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。 （3） 溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”，“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。 （4） 是“可能”共存，還是“一定”共存。,【練習(xí)】 一、選擇題 1下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） AH+ Na+ S2- Cl- BOH- ClO- SO42- S2- CH+ MnO4- Cl- K+ DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 ( ) A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+04甘青新理綜 解析：該溶液呈堿性，在有大量OH 時，不能大量存在的是Al3+。,在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2