1、原電池化學(xué)電源題組一原電池工作原理的考查1下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是()答案b解析a項，電極相同不能構(gòu)成原電池；c項，酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；d項，鋅與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，無電流產(chǎn)生。2有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的kcl飽和溶液 c原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成d理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池答案d解析caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應(yīng)

2、，kcl和agno3反應(yīng)生成agcl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。題組二原電池正、負極的判斷3下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()a在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極b在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極c原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生d原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化答案d解析a項，內(nèi)電路中不存在電子的移動；b項，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負極是鋁；c項，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。4分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()a中mg作負極，中fe作負極b中mg作正極

3、，電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2c中fe作負極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2d中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2答案b解析中mg不與naoh溶液反應(yīng)，而al能和naoh溶液反應(yīng)失去電子，故al是負極；中fe在濃硝酸中易鈍化，cu和濃hno3反應(yīng)失去電子作負極，a錯，c錯。中電池總反應(yīng)為2al2naoh2h2o=2naalo23h2，負極電極反應(yīng)式為2al8oh6e=2alo4h2o，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2，b正確。中cu是正極，電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，d錯。題組訓(xùn)練原電池原理的應(yīng)用1電工經(jīng)常說的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工

4、操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，說明原因： _。答案銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路2請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證cu2、fe3氧化性的強弱。請寫出電極反應(yīng)式，負極_， 正極_，并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。答案cu2e=cu22fe32e=2fe23有a、b、c、d、e五塊金屬片，進行如下實驗：a、b用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，a極為負極；c、d用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，電流由d導(dǎo)線c；a、c相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后，同時浸入稀h2so

5、4溶液中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含b離子和e離子的溶液，e先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是 ()aabcde bacdbe ccabde dbdcae答案b解析金屬與稀h2so4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，h在正極電極表面得到電子生成h2，電子運動方向由負極正極，電流方向則由正極負極。在題述原電池中，ab原電池，a為負極；cd原電池，c為負極；ac原電池，a為負極；bd原電池，d為負極；e先析出，e不活潑。綜上可知，金屬活動性：acdbe。4把適合題意的圖像填在橫線上(用a、b、c、d表示)(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入

6、過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，產(chǎn)生h2的體積v(l)與時間t(min)的關(guān)系是_。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，產(chǎn)生h2的體積v(l)與時間t(min)的關(guān)系是_(3)將(1)中的cuso4溶液改成ch3coona溶液，其他條件不變，則圖像是_。答案(1)a(2)b(3)c解析加入cuso4溶液，zn置換出cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率，(1)a中zn減少，h2體積減?。?2)中由于h2so4定量，產(chǎn)生h2的體積一樣多；(3)當(dāng)把cuso4溶液改成ch3coona溶液時，由于ch3coohch3cooh，a中c(h)減

7、少，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生h2的體積不變，所以c項正確。1可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？答案2鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時電解液中h2so4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡pbo2和pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在a電極上生成_，b電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。答案(1)小 48(2)pbpbo2對換解析(1)放電時為原電池，正極為pbo2，其電極反應(yīng)式為pbo24hso2e=pbso42h2o。從電池總反應(yīng)式可

8、知，隨著電池放電，h2so4不斷被消耗，因此，其濃度逐漸變??；由pbso2e=pbso4可知，當(dāng)外電路通過1 mol e時，理論上負極板有0.5 mol pb變?yōu)?.5 mol pbso4，即質(zhì)量增加96 gmol10.5 mol48 g。(2)當(dāng)完全放電耗盡pbo2和pb時，兩極均變?yōu)閜bso4，再按圖中通電電解時，a極板發(fā)生反應(yīng)：pbso42e=pbso，b極板發(fā)生反應(yīng)：pbso42h2o2e=pbo24hso。此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換。3(1)氫氧燃料電池以koh溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的ph_。(填“減小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃

9、料電池以h2so4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將_，溶液的ph_。(填“減小”、“增大”或“不變”)答案(1)減小減小(2)減小增大題組一化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫1lisocl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為4li2socl2=4liclsso2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。答案(1)鋰lie=li(2)2socl24e=4clsso2解析分析反應(yīng)的化合價變化，可知li失電子，被氧化，為還原劑，socl2得電子，被還原，為氧化

10、劑。(1)負極材料為li(還原劑)，lie=li；(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得到：2socl24e=4clsso2。2鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4al3o26h2o=4al(oh)3負極：_；正極：_。答案4al12e=4al33o26h2o12e=12oh題組二不同介質(zhì)對燃料電池電極反應(yīng)式書寫的影響3以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法： (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)o2)燃料電池總反應(yīng)式：ch42o2=co22h2o燃料電池正極反應(yīng)式：o24e=2o22，得燃料電池負極反應(yīng)式

11、：_。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融k2co3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：ch42o2=co22h2o正極電極反應(yīng)式：o22co24e=2co2，得燃料電池負極反應(yīng)式：_。答案(3)ch44o28e=co22h2o (4)ch44co8e=5co22h2o1能用金屬代替鹽橋嗎？答案不可以，在電路接通的情況下，這個鹽橋只是整個回路的一部分，隨時要保持電中性，瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子，可以與溶液中的離子交換，從而達到傳導(dǎo)電流的目的，而且瓊膠本身可以容納離子在其中運動；若用金屬作鹽橋(已經(jīng)不能叫做鹽橋了)，電子流向一極后不能直接從另一極得到補充，必然趨勢就是向另一極釋放金屬陽離子或者溶液中的金屬陽離子在

12、電子流出的那一極得電子析出金屬，從而降低了整個電池的電勢。所以，光有自由電子是不夠的，應(yīng)該有一個離子的通道即“鹽橋”。2在有鹽橋的銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液的選擇為什么要與電極材料的陽離子相同？如zn極對應(yīng)的是硫酸鋅，能不能是氯化銅或者氯化鈉？答案可以的，如果該溶液中溶質(zhì)的陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強的話沒有問題。反正這邊發(fā)生的反應(yīng)只是zn的溶解而已。但是如果比電極弱的話，例如硫酸銅，鋅就會置換出銅，在表面形成原電池，減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這種情況，至于電解液要跟電極相同那只是一個做題的技巧，具體問題具體分析就行。題組一有關(guān)原電池原理的考查1某原電池構(gòu)造如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

13、()a在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 b取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)c外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gd原電池的總反應(yīng)式為cu2agno3=2agcu(no3)2答案d解析cu作負極，ag作正極，電極反應(yīng)式分別為負極：cu2e=cu2正極：2ag2e=2ag總反應(yīng)式：cu2agno3=2agcu(no3)2，d正確。2如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)()a杠桿為導(dǎo)體或絕緣

14、體時，均為a端高b端低 b杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為a端低b端高c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，a端低b端高d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，a端高b端低答案c解析當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，構(gòu)成原電池，fe作負極，cu作正極，電極反應(yīng)式分別為負極：fe2e=fe2正極：cu22e=cu銅球增重，鐵球質(zhì)量減輕，杠桿a低b高。題組二可逆反應(yīng)與原電池的工作原理3控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()a反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上fe3被還原c電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負極答

15、案d解析由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，fe3得電子變成fe2被還原，i失去電子變成i2被氧化，所以a、b正確；電流計讀數(shù)為零時fe3得電子速率等于fe2失電子速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d項在甲中溶入fecl2固體，平衡2fe32i2fe2i2向左移動，i2被還原為i，乙中石墨為正極，d不正確。4已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為aso2i2h=asoi2h2o，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為asoi22oh=asoh2o2i。設(shè)計如圖裝置(c1、c2均為石墨電極)，分別進行下述操作：.向b燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向b燒杯中逐滴加入40% naoh溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作

16、中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。(3)操作過程中c1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_；(4)操作過程中c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)操作過程中，鹽橋中的k移向_燒杯溶液(填“a”或“b”)。答案(1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(2)()加酸，c(h)增大，aso得電子，i失電子，所以c1極是負極，c2極是正極。()加堿，c(oh)增大，aso失電子，i2得電子，此時，c1極是正極，c2極是負極。故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2i2e=i2(4)aso2oh2e=asoh2o(5)a解析由

17、于酸性條件下發(fā)生反應(yīng)aso2i2h=asoi2h2o，堿性條件下發(fā)生反應(yīng)asoi22oh=asoh2o2i都是氧化還原反應(yīng)。而且滿足構(gòu)成原電池的三大要素：不同環(huán)境中的兩電極(連接)；電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))；形成閉合回路。當(dāng)加酸時，c(h)增大，c1：2i2e=i2，這是負極；c2：aso2h2e=asoh2o，這是正極。當(dāng)加堿時，c(oh)增大，c1：i22e=2i，這是正極；c2：aso2oh2e=asoh2o，這是負極。1( 2011海南，12改編)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()a燒杯a中的溶液ph升高b燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)c燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2d燒杯b

18、中發(fā)生的反應(yīng)為2cl2e=cl2答案a解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導(dǎo)線，由zn電極流向fe電極，則o2在fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：o22h2o4e=4oh，燒杯a中c(oh)增大，溶液的ph升高。燒杯b中，zn發(fā)生氧化反應(yīng)：zn2e=zn2。2(2011福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()a水既是氧化劑又是溶劑 b放電時正極上有氫氣生成c放電時oh向正極移動 d總反應(yīng)為2li2h2o=2liohh2答案c解析根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應(yīng)為2li2h

19、2o=2liohh2，d正確；在反應(yīng)中氫元素的化合價降低，因此h2o作氧化劑，同時又起到溶劑的作用，a正確；放電時正極反應(yīng)為2h2o2e=2ohh2，b正確；正極周圍聚集大量oh，因此溶液中的陽離子li向正極移動，負極周圍聚集大量li，因此溶液中的陰離子oh向負極移動，c錯誤。3(2011新課標全國卷，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()a電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負極為feb電池放電時，負極反應(yīng)為fe2oh2e=fe(oh)2c電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低d電池充電時

20、，陽極反應(yīng)為2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o答案c解析由鐵鎳蓄電池放電時的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故fe為負極，ni2o3為正極，a正確；放電時，fe失電子被氧化，負極反應(yīng)式為fe2oh2e=fe(oh)2，b正確；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為fe(oh)22e=fe2oh，ph增大，c錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o，d正確。4(2012福建理綜，9)將下圖所示實驗裝置的k閉合，下列判斷正確的是()acu電極上發(fā)生還原反應(yīng) b電子沿 znabcu 路徑流動c

21、片刻后甲池中c(so)增大 d片刻后可觀察到濾紙b點變紅色答案a解析將裝置中k閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；電子沿zna，在a上溶液中的h得到電子，在b上溶液中的oh失去電子，電子不能直接由ab，故b錯誤；該裝置工作過程中，甲、乙兩燒杯中的so的濃度都不改變，只是鹽橋中的cl和k分別向甲、乙兩燒杯中移動，故c錯誤；在b處溶液中的oh失去電子，c(oh)減小，c(h)增大，b處濾紙不可能變紅色，故d錯誤。52012海南，13(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 _。 答案n2h44oh4e=4h2on2解析該燃料

22、電池中n2h4在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為n2h44oh4e=4h2on2。6. 2012新課標全國卷，26(4)節(jié)選與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案feo3e4h2o=fe(oh)35oh2feo3zn8h2o=2fe(oh)33zn(oh)24oh解析正極發(fā)生還原反應(yīng)，k2feo4被還原為fe3，由于是堿性環(huán)境，故生成fe(oh)3，電極反應(yīng)式為feo3e4h2o=fe(oh)35oh；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于是堿性環(huán)境，zn被氧化生成zn(oh)2，電極反應(yīng)式為zn2e2o

23、h=zn(oh)2，兩電極反應(yīng)式相加得2feo3zn8h2o=2fe(oh)33zn(oh)24oh。72011新課標全國卷，27(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kj，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱h726.5 kjmol1)。答案ch3ohh2o6e=co26h3/2o26e6h=3h2o96.6%解析負極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子：ch3ohh2o6e=

24、co26h。正極電極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o。該電池的理論效率為100%96.6%。82011山東理綜，29(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2naxs=na2sx，正極的電極反應(yīng)式為_。m(由na2o和al2o3制得)的兩個作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。答案xs2e=s(或2naxs2e=na2sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5解析正極上硫得電子被還原：xs2e=s；m的兩個作用：作固體電解質(zhì)和隔膜(隔離鈉與硫)；鈉硫電池和鉛蓄電池的負極分別為na和pb，則消耗

25、等質(zhì)量的na和pb時，鈉硫電池的放電量(轉(zhuǎn)移電子數(shù))是鉛蓄電池的4.5倍。92012江蘇，20(3)鋁電池性能優(yōu)越，alago電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2al3ago2naoh=2naalo23agh2o解析由鋁電池原理圖可知，al作負極，ago/ag作正極，電池反應(yīng)式為2al3ago2naoh=2naalo23agh2o。1關(guān)于原電池的敘述正確的是()a原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)b某可逆電流充、放電時的反應(yīng)式為li1xnio2xlilinio2，放電時此電池的負極材料是li1xnio2c鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5

26、.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 ml(標準狀況)氣體析出d在理論上可將反應(yīng)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)hb ba極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸cb極是負極 d要判斷a極與b極是正極還是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液答案c解析a極質(zhì)量增加，故a極是正極，b極是負極；若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則a極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒有金屬析出。3一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入koh溶液中，分別向兩極通入乙烷(c2h6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為c2h618oh14e=2co12h2o。有關(guān)此電池的推斷不正確的是 ()a通入氧氣的電極為正極 b參加反應(yīng)的o2與c2h6的物質(zhì)的量之比為7

27、2c放電一段時間后，koh的物質(zhì)的量濃度將下降d放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的ph減小答案d解析a項，通入乙烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，正確；b項，1 mol乙烷參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移14 mol電子，則參與反應(yīng)的氧氣的量為 mol，故正確；c項，根據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式可知，氫氧化鉀被消耗，故正確；d項，放電時正極產(chǎn)生oh，則ph增大，d錯。4由no2、o2、熔融鹽nano3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物y，下列有關(guān)說法正確的是()a石墨極為正極，石墨極為負極by的化學(xué)式可能為noc石墨極的電極反應(yīng)式為no2noe=n2o5d石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)答案c

28、解析a項，氧氣在反應(yīng)中被還原，所以石墨是正極，石墨是負極，故不正確；b項，y是no2被氧化后的產(chǎn)物，則為n2o5，故不正確；d項，石墨極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。5如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和kcl溶液和瓊膠做成的凍膠)()a該原電池的總反應(yīng)式為2fe3cu=2fe2cu2b該電池工作時，cu2在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)c若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 l(折算為標準狀況)d電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極答案b解析由原電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知總反應(yīng)式為2fe3cu=2fe2c

29、u2。其電極反應(yīng)式分別為負極(銅電極)：cu2e=cu2(氧化反應(yīng))正極(石墨電極)：2fe32e=2fe2(還原反應(yīng))電池工作過程中，電子由負極(銅電極)經(jīng)過電流表流向正極(石墨電極)。根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系為cu2ecl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 l(折算為標準狀況)。6綜合如圖判斷，下列說法正確的是()a裝置和裝置中負極反應(yīng)均是fe2e=fe2b裝置和裝置中正極反應(yīng)均是o22h2o4e=4ohc裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動d放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的ph均增大答案d解析裝置中，由于zn

30、比fe活潑，所以zn作原電池的負極，電極反應(yīng)式為zn2e=zn2；fe作正極，電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh。由于正極有oh生成，因此溶液的ph增大。裝置中，fe作負極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2；cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2。正極由于不斷消耗h，所以溶液的ph逐漸增大。據(jù)此可知a、b皆錯，d正確。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，所以c錯誤。7實驗發(fā)現(xiàn)，298 k時，在fecl3酸性溶液中加少量鋅粒后，fe3立即被還原成fe2。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()a該原電池的正極反應(yīng)是zn2e=zn2 b左燒杯中溶液的血紅色

31、逐漸褪去c該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) d該電池總反應(yīng)為3zn2fe3=2fe3zn2答案b解析該電池的總反應(yīng)為zn2fe3=2fe2zn2，所以左燒杯pt為正極，電極反應(yīng)為fe3e=fe2，右燒杯zn為負極，電極反應(yīng)為zn2e=zn2。由于左燒杯中的fe3被還原為fe2，所以左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去。8甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、koh(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為2ch3oh3o24oh=2co6h2o。則下列說法正確的是()a電池放電時通入空氣的電極為負極b電池放電時負極的電極反應(yīng)式為ch3oh6eh2o=co26hc由于co水解顯

32、堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的ph逐漸增大d電池放電時每消耗1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移6 mol電子答案d解析該燃料電池為原電池，從化合價判斷，氧氣在正極參與反應(yīng)，a錯；甲醇在電池的負極參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ch3oh6e8oh=co6h2o，b錯；從電池的總反應(yīng)式可知，反應(yīng)過程中oh濃度降低，溶液的ph減小，c錯；從電極反應(yīng)來看，每消耗1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移6 mol電子，d正確。9可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的一極為正極。下列說法正確的是()a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為o22h2o4e=4oh

33、b以naoh溶液為電解液時，負極反應(yīng)為al3oh3e=al(oh)3c以naoh溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極答案a解析本題中電解質(zhì)溶液顯中性或堿性時，該燃料電池的正極反應(yīng)均為o22h2o4e=4oh，a正確；鋁作負極，al失去電子變?yōu)閍l3，在naoh溶液中al3與過量的oh反應(yīng)生成alo，因此負極反應(yīng)為al3e4oh=alo2h2o，b錯誤；以naoh溶液為電解液時，該燃料電池的總反應(yīng)為4al3o24oh=4alo2h2o，反應(yīng)過程中消耗了oh，所以電解液的ph降低，c錯誤；燃料電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，d錯誤

34、。10近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的說法中正確的是 ()a放電時a極作正極 b放電時na向負極移動c充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d充電時b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)答案d解析電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，a極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，a錯；在原電池中，陽離子向正極移動，b錯；充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，c錯，d對。11.如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，fe電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)

35、式為_。當(dāng)電解質(zhì)溶液為naoh溶液時，al電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為_。(2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則fe電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為_。答案(1)正2h2e=h2負al3e4oh=alo2h2o(2)正no2he=no2h2o解析(1)電解質(zhì)溶液是稀硫酸時，al電極是負極，fe電極是正極，正極反應(yīng)式為2h2e=h2。當(dāng)電解質(zhì)溶液是naoh溶液時，鋁與naoh溶液反應(yīng)，而fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負極，電極反應(yīng)式為al3e4oh=alo2h2o。(2)把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則fe電極是正極，zn電極是負極，fe電

36、極上的電極反應(yīng)式為no2he=no2h2o。12(1)分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_、_。裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_、_。答案(1)2h2e=h2al3e4oh=alo2h2o鐵o22h2o4e=4oh(2)金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應(yīng)生成h2金屬鉻易被稀硝酸鈍化解析(1)在稀h2so4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為2h2e=h2。在naoh溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為al3e4oh=alo2h2o。在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生no的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh。(2)由圖1可知還原性crcu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低。14某研究性