1、專題十二 要點熱點探究,【點評】 本題依托常見的三種金屬考查了多個重要知識點：氧化物的分類、金屬的性質(zhì)、鹽類水解及物質(zhì)制備、電解時離子放電順序等。,專題十二 要點熱點探究,變式題,用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是() ANa失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火 B工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 CAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3 DFe3O4可以寫成FeOFe2O3的形式，Pb3O4也可寫成PbOPb2O3的形式,專題十二 要點

2、熱點探究,A【解析】 AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價分別為2和4，故Pb3O4應(yīng)寫成2PbOPbO2的形式。,專題十二 要點熱點探究,例2 2011廣東卷 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：,專題十二 要點熱點探究,(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡

3、的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。,專題十二 要點熱點探究,(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。,專題十二 要點熱點探究,【解析】 (1)結(jié)合題意，即是Fe2O3、SiO2和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；(2)雜質(zhì)中還存在H2，與Cl2結(jié)合形成HCl，高溫下Cl2也能與Na和Al反應(yīng)生成NaCl和AlCl3(700

4、時升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體Cl2和HCl均能與堿液反應(yīng)；(4)電鍍時，鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3，Al3再與AlCl結(jié)合形成Al2Cl；(5)防止腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。,專題十二 要點熱點探究,【點評】 以金屬及其化合物的基本知識為命題線索，設(shè)置情境，或者結(jié)合某些新技術(shù)等命題來考查考生綜合運用基本知識來解決實際問題的能力是近幾年高考中的一個新動向，尤其是新課標試驗區(qū)的高考題，頻頻出現(xiàn)。因此在復(fù)習(xí)過程中既要注重基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)，更要注重綜合能力的提升。,專題十二 要點熱點探究,變式題,2010年我國鋰離子電池產(chǎn)量為26億

5、只，這對金屬鋰資源的消耗是相當(dāng)大的，因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰( LiCoO2 )、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔。某回收工藝流程如下：,專題十二 要點熱點探究,(1)“調(diào)pH”時加入稀硫酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (2)“堿浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，所以最后一步過濾時應(yīng)該_。 (4)“酸浸”時，如果用鹽酸做還原劑也能達到溶解LiCoO2的目的，但相對于H2SO4和H2O2的混合液，使用鹽酸的不利之處是_。請在下面的方框中畫出解決這個問題的簡易裝置圖，并注明所用的化學(xué)試劑

6、。,專題十二 要點熱點探究,【答案】(1)HOH=H2O AlOHH2O=Al(OH)3 (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (3)趁熱過濾 (4)HCl揮發(fā)，產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境,專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,探究點二常見金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化,專題十二 要點熱點探究,2三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系,專題十二 要點熱點探究,例3 物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)圖123中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。,專題十二 要點熱點探究,(1)A的化學(xué)式為_。 (2)在FG的轉(zhuǎn)化中，A的作用是_；在的反應(yīng)中，不

7、屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(多填或少填無分) (3)寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 (5)已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6 kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。,專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,【點評】 鐵是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的變價過渡金屬元素，在推斷題中要注意利用。,專題十二 要點熱點探究,變式題,AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖124所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出

8、)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。,圖12-4,專題十二 要點熱點探究,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是_。 (2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：_。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； 反應(yīng)的離子方程式：_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (4)從能量變化的角度看，反應(yīng)中，屬于H0的反應(yīng)是_。(填序號),專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,探究點三金屬及其化合物的實驗探究,有關(guān)金屬及其化合物探究實驗的特點：要求考生對文字、圖形、表格

9、數(shù)據(jù)、反應(yīng)流程中的信息進行提取、分析、猜想和歸類，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，考查學(xué)生對科學(xué)探究方法和過程的理解，對實驗的評價。,專題十二 要點熱點探究,例4 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 時，生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4。老師用如圖125所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。 (1)實驗中使用肥皂液的作用是_。 (2)甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：,專題十二 要點熱點探究,圖125,專題十二 要點熱點探究,專題十二 要點熱點探究,圖12-6,專題十二 要點熱點探究,【答案】(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2 (2)FeFe