1、人教版九年級化學下冊,課題3 溶液的濃度 第2課時,本節(jié)導讀,一、創(chuàng)設情景 明確目標,那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液嗎？,在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的食鹽水）,二、自主學習 指向目標,自讀課本P47-P48, 完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達成目標,探究點一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,一、配制質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液,【實驗用品】,托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。,【實驗步驟】,1、計算：,氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、稱量：,用托盤天平稱量3g氯

2、化鈉，放入燒杯中；,3、量?。?用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。,4、溶解：,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。,5、裝瓶：,把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。,6、貼標簽：,寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%,最后放到試劑柜中。,三、合作探究 達成目標,練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,三、合作探究 達成目標,2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.量取90ml水時，俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細口瓶

3、中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽,D,三、合作探究 達成目標,3.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時， 不慎撒出部分溶液,B,三、合作探究 達成目標,二、配制質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液,用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉溶液 g （體積 mL ）； 水 g。,25,2

4、5,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,【教師點撥】 注意在配制溶液過程中一些錯誤操作導致的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大偏小的分析方法。,三、合作探究 達成目標,【一試身手】 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達成目標,三、合作探究 達成目標,探究點二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

5、,三、合作探究 達成目標,例：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,解：設生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù) = 100%=9.8%,三、合作探究 達成目標,生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,=15.15%,答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1

6、5%。,三、合作探究 達成目標,【教師點撥】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和化學方程式的計算是兩個不同體系的計算，各有各的計算方法，在分析時，先把它分成兩部分，各自進行計算。,三、合作探究 達成目標,【一試身手】 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達成目標,【典例精講】 13 g鋅與硫酸溶液恰好完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,三、合作探究 達成目標,思路點撥：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，只能計算出參加反應的硫酸的質(zhì)量；而這一硫酸的質(zhì)量恰好是計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中溶質(zhì)的質(zhì)量。 答案： 解：設100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65

7、98 13 g x x196 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 392。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為392。 歸納：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，先利用化學方程式計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。再利用溶質(zhì)、溶液與質(zhì)量分數(shù)之間的關系進行其它計算。,四、總結梳理 內(nèi)化目標,1溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算。 注：參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)。 【易錯易混提示】 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式綜合計算中，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)。,五、達標檢測 反思目標,1有關溶液(溶質(zhì)為固體)的說法中，正確的是 ( ) A對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B. 只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變 C. 飽和溶液中析