1、熟記常見元素的化合價(jià) 掌握化合價(jià)的一般規(guī)律。 學(xué)會(huì)求化學(xué)式中某元素的化 合價(jià)。,學(xué)習(xí)目標(biāo),復(fù)習(xí)回顧,請說出這些物質(zhì)的名稱,課題4 化合價(jià),+11,Cl,推測下列元素的化合價(jià)并用符號(hào)表示： 鎂 鋁 氟 氧,試一試,化合價(jià)表示方法與離子符號(hào)表示方法的有什么 共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？,小組討論,2.化合價(jià)與離子符號(hào)的比較：,標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)字（1要寫）,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)字右符號(hào)（1不寫）,先后數(shù)字,先數(shù)字后,同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，書寫位置不同，順序相反。,亞鐵,鐵,化合價(jià)規(guī)律： 1 在單質(zhì)中元素化合價(jià)等于0。 2 金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素與金屬

2、元素化合時(shí)顯負(fù)價(jià)。 3一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 4 元素最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)數(shù)值等于得到的電子數(shù)。,5化合價(jià)有正有負(fù)。,思考：在化合物中正負(fù)化合價(jià)的總和（代數(shù)和）等于？,我會(huì)總結(jié),H2O CO Al2O3 CO2,+1-2 +2-2 +3-2 +4-2,算一算,下面化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 (總和） ？,Mg(OH )2 CuSO4,+2-2+1 +2+6-2,6 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,小組合作,原子團(tuán)化合價(jià),原子團(tuán)的化合價(jià)等于離子所帶的電荷數(shù)（各元素化合價(jià)的代數(shù)和）。,請計(jì)算NH4NO3 中兩個(gè)N元素的化合價(jià) 并表示出來。,同種元素在一種物質(zhì)中可顯示

3、不同化合價(jià)嗎？,解：設(shè)NH4+中N的化合價(jià)為x,另一個(gè)化合價(jià)為y x+1 4=+1 x=-3 y+(-2 )3=-1 y=+5,同種元素在同種物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)。,NH4NO3,-3,+5,化合價(jià)口訣 鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià) 負(fù)二氧要記住， 三鋁四硅五價(jià)磷 。 談變價(jià)也不難，氯負(fù)一價(jià)最常見， 銅汞二價(jià)最常見，正二正三 鐵可變， 硫有負(fù)二正四六，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。 原子團(tuán)化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根（ NO3 、 OH ） 負(fù)二碳酸硫酸根（ CO32 、SO42） 負(fù)三記住磷酸根（ ） 正一價(jià)的是銨根（ NH4）,二、化合價(jià)的應(yīng)用,（1）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià),依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

4、0。,例1、已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。,解： Fe2O3,x,-2,學(xué)以致用,練習(xí)：計(jì)算高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價(jià),解：設(shè)錳元素的化合價(jià)為x,KMnO4,+1,x,-2,對(duì)于可變價(jià)元素要想計(jì)算它的化合價(jià)必須根據(jù)固定元素的化合價(jià)才能確定。,Cl2 HCl HClO HClO3 HClO4,0,-1,+1,+5,+7,1 下列敘述中正確的是（ ） A 金屬元素總是正價(jià)，非金屬元素總是顯負(fù)價(jià)。 B 一種元素在一種化合物中只有一種化合價(jià)。 C 元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn) 出來的性質(zhì)。 D 在原子團(tuán)NO3 中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0。,C,亞硒酸鈉Na2SeO3中Se（硒）元素的化合價(jià)是（ ） A +2 B +4 C +6 D -2,B,自我檢測,