1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)概覽：（一） 知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、使學(xué)生會(huì)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（三）情感目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2、通過(guò)啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問(wèn)、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：引入：我們知道溶液有濃稀之分，在初中學(xué)過(guò)可用什么方法表示？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）=

2、100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算出一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，但取用溶液時(shí)，一般不稱質(zhì)量而是量一定體積，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)生成物間的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)都很重要。板書(shū) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、 物質(zhì)的量濃度設(shè)問(wèn) 什么是物質(zhì)的量濃度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生看書(shū)后，得出結(jié)論板書(shū) 1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。舉例，由學(xué)生推出表達(dá)式：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 板書(shū) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 溶液的體積（L）C= n V舉例，分別得出概念中的要點(diǎn)： 單

3、位：molL-1或molm-3 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。討論P(yáng)561、將342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1？ 是溶液的體積為單位體積，并非溶劑的體積。討論：2、從1molL-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？ 從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）練習(xí)：將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的是濃度為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 。2molNaOH配成200mL

4、溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為 。10molHCl能配成 L，物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸。過(guò)渡 在溶液中有些溶質(zhì)是以分子形式存在，有些以離子形式存在，下面學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目。板書(shū)2、物質(zhì)的量溶液濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目比較0.5L1 molL-1酒精和蔗糖溶液得出：板書(shū)對(duì)于非電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。分析：1L1 molL-1的NaOH的1L1 molL-1的CaCl2溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目是否相同。對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的

5、量濃度角標(biāo)對(duì)于在水中完全電離的共價(jià)化合物來(lái)說(shuō)，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)質(zhì)濃度角標(biāo)。練習(xí)：100mL0.2 molL-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。200mL0.5 molL-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）= ，c（SO42-）= 。Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 molL-1，c（SO42-）= 。其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為 。將上述練習(xí)中c換成n做以上練習(xí)。承轉(zhuǎn) 既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)表示溶液組成的物理量，那么，他們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)

6、學(xué)過(guò)的知識(shí)，填寫(xiě)下表。投影物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式C(B) W= 100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 。(填相同或不同)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 。講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們?cè)谑褂梅秶弦灿休^大的差別。因?yàn)槲覀冊(cè)谠S多場(chǎng)合取用溶液時(shí)，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。懸念那么，在物質(zhì)的量濃度和