1、高一化學(xué)元素周期表(第二課時(shí))【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能要求： 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。過(guò)程與方法要求： 具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。 情感與價(jià)值觀要求：通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【教學(xué)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【教學(xué)方法】討論、比較、實(shí)驗(yàn)、歸納 ?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

2、分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)歸納與整理二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)KH

3、2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO = 2MOHH 堿性: 思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7頁(yè)）課堂練習(xí)1:堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第7、8頁(yè) 典型的非金屬-鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間

4、是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）思考與交流請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性：設(shè)問(wèn)大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，

5、用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I=小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgN

6、O3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí)3：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】 1、關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是( )A.液氯和氯水是同一種物質(zhì)B.氯氣是由兩個(gè)氯原子組成的C.氯水久置后將變成稀鹽酸D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據(jù)此可制得鹽酸2、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3

7、和HIO D. HClO和HIO3、下列各種敘述中，正確的是( )Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一個(gè)電子；鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；Cl2只有氧化性而沒(méi)有還原性A.B. C. D. 4、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸鉀C. 氯化鈉D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I

8、-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )A.B.C.D. 7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的( )A.在化合物中呈2價(jià) B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.

9、氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水8、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是 ( ) AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B與鹽溶液

10、反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH=KHCO3 D任意比混合13、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子*14、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。據(jù)此寫(xiě)出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。15、把少量過(guò)氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。*16、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫(xiě)化學(xué)式)17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP