1、高一化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)第一課時(shí)教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1掌握原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布規(guī)律。2弄清有關(guān)元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義，并進(jìn)行簡單計(jì)算。3掌握元素同期表的結(jié)構(gòu)；理解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及計(jì)算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。教學(xué)方法：問答法、歸納整理、講練結(jié)合。教學(xué)過程引言物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，

2、對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。板書第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系 回扣基本知識(shí)1原子(AzX)中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=(4）陰離子中：質(zhì)子數(shù)=投影1、Z A-Z Z 2、（1）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （2）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（3）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) （4）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)回扣基本知識(shí)核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過 個(gè)，最外層電子不能超過 個(gè)，次外層電子不能超過 個(gè)

3、，倒數(shù)第三層電子不能超過 個(gè)。投影能最最低 2n2 8 18 32鞏固練習(xí)1電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)22311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。33216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。投影答案二、理解同位素的概念：投影練習(xí)11H、2H、3H、H2是 （ ）A氫的5種同位素 B5種氫元素 C氫的5種同素異形體 D氫元素的5種不同微粒2原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為

4、“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（ ）A77 B114 C191 D268小結(jié)（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。

5、三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念練習(xí)1R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：()12D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R原子的同位素2硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為1080，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是 （ ）A20% B略大于20% C略小于20% D80%小結(jié) （1）相對(duì)原子質(zhì)量： （2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）： （3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M換算關(guān)系： 四、核外電子排布練習(xí)1下列敘述正確的是（ ）A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化

6、學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子小結(jié) 各電子層最多容納2n2個(gè)排布規(guī)律最外層不超過8個(gè) （分層）次外層不超過18個(gè)最先排布在能量較低的電子層里回扣基本內(nèi)容(二)元素同期表 一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長周期，共為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)= 。 主族序數(shù)= = =價(jià)電子數(shù) 主族元素的最低負(fù)化合

7、價(jià)= 8 。 投影答案練習(xí)1下列變化的比較, 不正確的是（ ）A酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半徑大小: Na S OC堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D還原性強(qiáng)弱: F- Cl I2下列各組中，屬于同位素的是（ ）AH2、D2、T2 B金剛石和足球烯C60 CH2O和D2O D16O和18O3硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是（ ）A原子序數(shù)為 34 B最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4CSe 的非金屬性比 Br 弱 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)4有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：（1）（1） 元素名稱: A _ B _ C _ D _。（2）（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖 _。 （5）電子式表示化合物 C2