1、第十一單元 鹽 化肥,生活中常見的鹽 1.常見鹽的物理性質和主要用途,食鹽,純堿/蘇打,小蘇打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,都是白色固體，易溶于水,白色固體，難溶于水,都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類,生活調味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等,用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等,重要的建筑材料，補鈣劑,2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質 (1)與鹽酸反應，都會有_產(chǎn)生，反應的化學方程式分別為： 碳酸鈣：_、 碳酸氫鈉：_、 碳酸鈉：_。 (2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應。 反應的化學方程式為_，工業(yè)上用該反應制取燒堿。,氣泡,C

2、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,(3)CO32-和HCO3-的檢驗。 常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。 檢驗方法：取樣 有_產(chǎn)生 有_。,氣泡,白色沉淀(或渾濁),【思考感悟】“向一固體上滴加鹽酸時產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說法是否正確？ 提示：不正確。能與鹽酸反應生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。,復分解反應 1.概念：兩種_，生成另外_的 反應。 2.反應表示：AB+CD AD+CB。 3.

3、發(fā)生條件： 只有當兩種化合物相互交換成分后有_或有_或有_ 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。,化合物相互交換成分,兩種化合物,沉淀,氣體,水,化學肥料 1.化肥的種類及作用,莖葉生長茂盛、葉色濃綠,產(chǎn)量,根系發(fā)達,抗寒、抗旱,莖稈粗壯,抗病蟲害,抗倒伏,2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染 (1)化肥。 一方面化肥中含有一些_元素、有毒有機物和_物 質，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、 _的污染。 (2)農(nóng)藥。 農(nóng)藥本身就是有毒的物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對 _的污染和對_的危害。,重金屬,放射性,水,大氣環(huán)境,自然環(huán)境,人體健康,3.化肥的簡易鑒別 (1)區(qū)分氮肥、鉀肥、

4、磷肥。,白色,灰白色,全部,不溶于水,或部分溶于水,具有刺激,性氣味的氨氣,(2)不同氮肥的區(qū)別。,【思考感悟】農(nóng)田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。,粗鹽的提純 【高頻考點】實驗步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等 1.實驗裝置,2.原理：依據(jù)物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質。 3.操作步驟：一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。 4.問題思考 (1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其

5、作用是否相同？ 提示：不相同。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。,(2)某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次以后，濾液仍然渾濁，你認為造成這一現(xiàn)象的原因可能有哪些？ 提示：造成濾液渾濁的原因可能有：過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；接收濾液的燒杯不干凈(合理答案均可)。 (3)在粗鹽提純實驗中，經(jīng)過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？ 提示：經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質如Ca2+,Mg2+, SO42-

6、等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。,(4)實驗中，產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小，你認為可能的原因有哪些？ 提示：造成產(chǎn)率偏低的原因可能有： 溶解過程中食鹽未完全溶解； 過濾時液體濺出； 蒸發(fā)時造成液體或固體飛濺； 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上(合理答案均可)。,【典例】(蘇州中考)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：,(1)操作中必須用到的一種儀器是_(填序號)。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管 (2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_(填序號)。,(3)操作中除用到三腳架，酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還

7、需要用到_等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_等措施。 (4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_(填序號)。 A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上,【易錯提醒】 1.對照實驗流程圖，明確各步操作的目的，所需儀器等。 2.產(chǎn)品制得率偏低即實際得到的精鹽量比理論值偏少。,【我的收獲】(1)操作是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應選用研缽。(2)折疊濾紙應按圖中A、B、C的順序，不能出現(xiàn)D中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會導致

8、過濾失敗。(3)蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來防止液滴飛濺。(4)溶解時食鹽沒有完全溶解、蒸發(fā)時造成液滴飛濺以及沒有把精鹽全部轉移到稱量紙上等，都會使制得率偏低。 答案：(1)A (2)D (3)蒸發(fā)皿 間歇加熱 (4)A、B、D,一、正確理解鹽的化學性質,【特別提醒】 (1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽離子或陰離子，故鹽無通性，但鹽一般是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，故鹽有相似的化學性質。 (2)初中階段對鹽的性質的學習中，難溶性鹽主要參與以下兩類反應： 與酸反應，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

9、部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如 CaCO3 CaO+CO2,【典例1】(龍巖中考)甲同學對有關鹽的知識進行了以下整理。 (1)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。 (2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為_(任選其中一種鹽即可)。,(3)甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質生成。他將這些知識間相互關系整理成下圖，請將下圖補充完整。 A_，b_。,(4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式。 答：_； _。,【易錯提醒】 1.分析表格中各物質的組成特點，根據(jù)物質組成離子的

10、異同點，確定排列規(guī)律。 2.只有鐵與酸(或鹽)的置換反應、含亞鐵離子的氧化物(或堿、鹽)與酸的復分解反應等可以得到硫酸亞鐵。,【我的收獲】(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動性由強到弱排列的。(2)因為所給鹽都含有硫酸根離子，因此都能和BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇白色沉淀。 (3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質反應生成鹽。(4)鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應都會生成硫酸亞鐵。,答案：(1)金屬活動性 (2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可) (3)酸 堿(順序可調

11、換) (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可),二、常見復分解反應及反應發(fā)生的條件,【特別提醒】 (1)復分解反應的特點有：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；反應前后元素的化合價不變。 (2)復分解反應的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應，銨鹽與堿的反應等。,【典例2】在當前經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領的化學課外活動小組在調查學校周圍的一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質

12、的溶解性見下表：,(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質主要是_(填寫物質的化學式)。 (2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_。 (3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。若能反應，寫出化學方程式：_；若不能反應，寫出理由：_。,【易錯提醒】 1.正確解讀題目信息：明確題給各離子哪些能結合生成沉淀； 2.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反

13、應的離子，那么，這些離子不能共存。,【我的收獲】因甲、乙兩車間的廢水均澄清，說明兩車間的廢水中均沒有沉淀。若甲車間的廢水顯堿性，則其中有OH-，則沒有Cu2+，Cu2+必然在乙車間，由于Cu2+與CO32-不能共存,則乙中不能有CO32-，CO32-必在甲車間，則同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙車間，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在陽離子或陰離子,由此推出，甲中還有K+，乙中還有NO3-。 答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2,【拓展延伸】 溶

14、液中不能共存的常見離子對 (1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結合生成不溶性堿的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。,三、常見離子的檢驗方法,【典例3】(雙選)(天津中考)如表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是( ),【易錯提醒】 1.被鑒別的物質在組成或性質上的差異。 2.檢驗常見的離子所

15、用的試劑和現(xiàn)象等。,【我的答案】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過測其pH的方法區(qū)分，又因為氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通過紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過顏色區(qū)分；又因為硫酸銨易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可。,生活中常見的鹽及其性質 【高頻考點】根據(jù)鹽的組成特點，判斷哪些是鹽；常見鹽的主要

16、用途；有關反應的現(xiàn)象及化學方程式的書寫；根據(jù)鹽的組成和性質，判斷碳酸鹽等,1.(眉山中考)下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是( ) A.NaCl 氯化鈉 食鹽 B.CaO 氧化鈣 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉 燒堿,【解析】選B。本題考查化學用語的書寫和命名，解題的關鍵是明確書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式。氯化鈉俗稱食鹽，化學式是NaCl，A正確；氧化鈣俗稱生石灰，化學式是CaO，物質的化學式、名稱、俗名不完全對應，B錯誤；碳酸鈉俗稱純堿，化學式是Na2CO3,C正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，化學式

17、是NaOH，D正確。,2.(徐州中考)鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是( ) A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復合肥 C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 【解析】選A。亞硝酸鈉對人體有害，不能做食品保鮮劑。,3.(佛山中考)在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為( ),【解析】選D。本題結合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質及溶液的酸堿度等知識。解題時要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著鹽酸的滴加，溶液的pH逐漸減小。當鹽酸過量時，溶液的pH小于7，但只會無限制接近0。,化學肥料 【高頻

18、考點】化肥的類別，不同種類的化肥的作用；施用注意事項；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質及作用，注意事項等 4.(泰安中考)鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應施用的肥料是( ) A.Ca(H2PO4)2B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2D.KCl,【解析】選D。本題考查化肥的作用。解答本題的關鍵應明確4點：(1)含氮元素的氮肥可以促進植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的合成，植物缺少氮元素葉片會發(fā)黃；(2)含磷元素的磷肥可以促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生長遲緩、產(chǎn)量下降；(3)含鉀元素的鉀肥可以促進植物生長，增強抗病、抗倒伏能力。(4)同時

19、供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素的相互作用。A選項中是磷肥，B選項中是復合肥，C選項中是氮肥；D選項中是鉀肥，根據(jù)各種化肥的作用，應該給植物施用鉀肥。,5.(雙選)(湛江中考)下列說法正確的是( ) A.硝酸鉀屬于復合肥料 B.將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定 C.過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物屬于復合肥料 D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用,【解析】選A、D。本題考查化肥的分類方法和性質，解題的關鍵是掌握化肥的分類方法、銨態(tài)氮肥的性質。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，

20、A正確；將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反應物要有氮氣，生成物中要有含氮化合物，B錯誤；過磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，C錯誤；銨態(tài)氮肥和堿性物質混合施用時能生成氨氣，從而降低肥效，D正確。,6.(肇慶中考)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：,(1)碳酸氫銨保存時注意事項是_； (2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應，并可聞到刺激性氣味，請寫出該反應的化學方程式_；聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。,【解析】本題以化肥為主題，主要考查銨態(tài)氮肥的保存、化學方程式的書寫、氨氣的性質知識點。第(1)題在審題時要結合圖中的“注意事項：

21、密封保存防潮防曬”，可以得出保存該化肥時要密封保存、防潮防曬；第(2)題碳酸氫銨和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣、水和氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 答案：(1)密封保存、防潮防曬 (2)NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3+2H2O 藍,【中考鏈接】 1.中考地位及考查角度 化學肥料的有關知識是中考的?？键c，考查角度包括化肥種類的選擇，營養(yǎng)元素含量的計算、根據(jù)化肥的商標信息判斷化肥的成分、性質及使用、貯存方法、銨鹽的檢驗等。中考中常以選擇題、填空題、計算題等形式出現(xiàn)。,2.失分點及應對策略 根據(jù)農(nóng)作物生長情況選擇化肥種類、化肥中某成分的含量計算及銨鹽的檢驗等是

22、學生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)氮、磷、鉀三大化肥的作用可總結為：“氮管葉、鉀管根(莖)、籽粒不飽去找磷”；(2)硝酸銨、硫酸銨、氯化銨等含有銨根離子的鹽與堿性物質反應可生成有刺激性氣味的氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用，化學上常利用該特點檢驗銨根離子的存在。,復分解反應及其發(fā)生的條件 【高頻考點】概念；反應類型判斷；發(fā)生的條件及應用發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生；物質(或粒子)能否共存等 7.(佛山中考)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應生成草酸鈣沉淀等物質。其中發(fā)生的反應屬于( ) A.化合反應B.分解反應 C.置

23、換反應D.復分解反應,【解析】選D。本題考查化學反應類型的判斷，根據(jù)反應特點區(qū)分反應類型是解題的關鍵。草酸、草酸鈉與硫酸鈣的反應是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。,8.(肇慶中考)下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的 是( ) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl 【解析】選C。A中CuSO4為藍色，不符合題意；B中NaOH屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，所以不能在pH=1的強酸性溶液中存在；C中三種物質均為無色，都不與酸反應，彼此之間也不反應，符合題意

24、；D中AgNO3能與NaCl反應生成氯化銀沉淀，不能共存。,9.(濰坊中考)反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。 對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電,【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水： Na2SO4 _。 【探索發(fā)現(xiàn)】 (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖,(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖,(3)有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2為例，反應實質：2H+CO32- _。 【總結規(guī)律】 上

25、述復分解反應能發(fā)生的本質原因_。,【解析】本題以探究復分解反應的實質為主題，結合示意圖考查酸、堿、鹽在溶液中的存在形式及復分解反應實質的掌握能力。Na2SO4是由SO42-與Na+構成的，溶于水會解離出SO42-與Na+，NaOH與HCl反應生成NaCl與H2O；BaCl2與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀與NaCl，反應能進行的原因是Ba2+和SO42-減少；Na2CO3與HCl能進行反應是因為H+與CO32-結合生成H2O與CO2，復分解反應能發(fā)生的本質原因是溶液中自由移動的離子數(shù)目的減少。,答案：【遷移運用】2Na+SO42- 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2

26、)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+和SO42- (3)H2O+CO2 【總結規(guī)律】溶液中自由移動的離子數(shù)目的減少,粗鹽的提純 【高頻考點】混合物分離方法，粗鹽提純的步驟，操作正誤判 斷；產(chǎn)率分析 10.(泰安中考)下圖是粗鹽提純實驗的部分操作，其中 操作錯誤的是( ),【解析】選C。過濾操作中為避免液體濺出，應用玻璃棒引流，應是漏斗下端管口與燒杯內壁接觸，但題目圖中這兩點都未做到，故選C。,11.(煙臺中考)下列各組物質進行分離提純的步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質)的三個實驗步驟相同的是( ) A.從空氣中分離出氧氣 B.從醫(yī)用酒精中提純酒精 C.從草木灰中提取碳

27、酸鉀(不考慮其他可溶性雜質) D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳,【解析】選C。本題考查對粗鹽提純的理解。解答本題需要明確兩點：(1)粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)；(2)常見混合物的提純方法。從空氣中分離出氧氣，利用液態(tài)空氣中氧氣與其他氣體的沸點不同；從醫(yī)用酒精中提純酒精，利用加熱蒸發(fā)，再冷卻的方式；從草木灰中提取碳酸鉀是利用先溶解，使碳酸鉀溶于水，將其他不溶物過濾除去，再對碳酸鉀溶液加熱蒸發(fā)得到碳酸鉀，與粗鹽提純相同；在從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳，其過程為先過濾得到二氧化錳，再對二氧化錳進行洗滌。,常見物質的檢驗與區(qū)分 【高頻考點】常見氣體和非氣體物質的檢驗；根據(jù)物質的性質

28、，確定區(qū)分常見酸堿鹽的方法及有關化學方程式等 12.(聊城中考)鑒別下列各組物質，選用試劑(括號內的物質)正確的是( ) A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸) B.氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液) C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水) D.稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒),【解析】選C。本題以物質鑒別的方式，考查考生對酸堿鹽之間能否發(fā)生反應及現(xiàn)象的理解。解答本題的關鍵是要明確，鑒別物質需根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象做出判斷。A中，鹽酸與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能反應，都無變色、產(chǎn)生氣體、沉淀等明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分；B中，氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液不反應，與鹽酸雖能反應，但無現(xiàn)象，也無法區(qū)分；D中，鋅粒與稀鹽