1、鐵三角,可以是_ 可以是_ 可以是_ 可以是_,S、 CuSO4、稀硫酸、稀鹽酸、Fe3+,Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 H2O2,Cu Fe,Cl2,【交流討論】,如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”？根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。,生成鐵的反應(yīng),【歸納總結(jié)】,鐵、銅的制取,指出氧化劑、還原劑,生成銅的反應(yīng),CuO+CO Cu+CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,CuO+H2 Cu+H2O,高溫,高溫,CuCl2FeFeCl2Cu,還有哪些制取金屬的方法？,MgCl2 = Mg + Cl2 ,電解,2Al2O3 = 4Al + 3O2,電解,用電解法制取

2、的金屬有什么共同特征？,【交流討論】,1.工業(yè)冶煉鐵的原料 2.工業(yè)冶煉鐵的反應(yīng)原理,還原劑的生成：,鐵礦石的還原：,爐渣的形成：,鐵礦石,焦炭,熱空氣,爐渣出口,生鐵出口,石灰石,返回,1冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法（H2 或CO）；活潑金屬置換法；電解法。四種方法均有應(yīng)用。古代有：火燒孔雀石煉銅；濕法冶金術(shù)煉銅；現(xiàn)代有：鋁熱法煉鉻；從光鹵石（KClMgCl26H2O ）中煉鎂。下列對(duì)它們的冶煉方法的分析中，不正確的是（ ） A用 B用 C用 D用,【目標(biāo)檢測(cè)】,返回,【目標(biāo)檢測(cè)】,2在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，F(xiàn)e3O4作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催

3、化劑 D 溶劑,3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳,高溫,返回,4自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。 寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。 _ 寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。 寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。,【課堂小結(jié)】,一、金屬的冶煉原理,較活潑和不活潑的金屬,CuO+H2 Cu+H2O,CuCl2FeFeCl2Cu,化合態(tài) 游離態(tài),CCOH2活潑金屬,還原劑,電解法,還原劑法：,電解法：,很活潑的

4、金屬,MgCl2 = Mg + Cl2 ,電解,2Al2O3 = 4Al + 3O2,電解,二、工業(yè)冶煉鐵的原理,還原劑的生成：,鐵礦石的還原：,爐渣的形成：,磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3),褐鐵礦(Fe2O3nH2O ),黃銅礦(CuFeS2 ),返回,【教學(xué)目標(biāo)】,鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,1.歸納鐵、銅的性質(zhì)，能夠?qū)懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式 2.歸納出Fe2+ 、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件，能夠?qū)懗鲇嘘P(guān)的化學(xué)方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法，識(shí)記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,【檢查復(fù)習(xí)】,1.寫出Fe2O3與鋁、CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往過(guò)量CO2的離子方程式 N

5、a2CO3溶液中通入CO2的反應(yīng)離子方程式。,【交流與討論】,完成P72有交流與討論，補(bǔ)充所知道的方程式,1.Fe在哪些反應(yīng)中呈+3價(jià)，哪些反應(yīng)中呈+2價(jià)？你能得出什么規(guī)律？ 2.銅具有哪些性質(zhì)？,【歸納小結(jié)】,鐵的性質(zhì),Fe,Fe2+,Fe3+,H+ Cu2+（置換）S等弱氧化劑,Cl2 、O2等強(qiáng)氧化劑,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,2Fe + 3O2 = Fe2O3,3Fe + 2O2 = Fe3O4,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,強(qiáng)氧化劑,弱氧化劑,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,銅的性質(zhì),Cu + Cl2= CuCl2,點(diǎn)燃,Cu +2A

6、g+ = 2Ag + Cu2+,【交流討論】,哪些方法可以區(qū)別Fe2+ 和Fe3+，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。,【歸納小結(jié)】,Fe2+ 和Fe3+的檢驗(yàn),1.KSCN溶液法,Fe33SCNFe（SCN）3,（血紅色）,【活動(dòng)與探究】,Fe2+ 、Fe3+相互轉(zhuǎn)化,1.怎么利用所給的試劑將Fe2+ 轉(zhuǎn)化成Fe3+，怎么檢驗(yàn)已經(jīng)轉(zhuǎn)化了？ 2.怎么利用所給的試劑將Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+，怎么證明已經(jīng)轉(zhuǎn)化了？怎么檢驗(yàn)是否完全轉(zhuǎn)化了？,2.NaOH溶液法,Fe3+3OHFe（OH）3,Fe2+2OHFe（OH）2,Fe2+ 、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件,Fe2+Fe3+,Cl2 H2O2、HNO3強(qiáng)氧化劑,2

7、Fe2Cl22Fe32Cl,Fe Cu等還原還原劑,Fe2+Fe3+,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,【概括歸納】,【課堂小結(jié)】,一、鐵及其化合物的性質(zhì),Fe,Fe2+,Fe3+,H+ Cu2+（置換）S,Cl2 、O2HNO3等,二、 Fe2+ 和Fe3+的檢驗(yàn),1.KSCN溶液法,Fe33SCNFe（SCN）3,2.NaOH溶液法,Fe3+3OHFe（OH）3,Fe2+2OHFe（OH）2,強(qiáng)氧化劑,弱氧化劑,強(qiáng)氧化劑,還原劑,弱氧化劑,強(qiáng)氧化劑,三、銅及其化合物的性質(zhì),Cu + Cl2= CuCl2,點(diǎn)燃,Cu +2Ag+ = 2Ag + Cu2+,2、把鐵加入FeCl

8、3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+,【目標(biāo)檢測(cè)】,1、在高溫下5.8g鐵的氧化物，恰好被2.8g一氧化碳還原成鐵。則該鐵的氧化物化學(xué)式是() A、FeOB、FeCO3 C、Fe3O4D、Fe2O3,B,C,5除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。 （4）FeCl2溶液中混有FeCl3 _ _ （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 _ _,加入

9、過(guò)量鹽酸 過(guò)濾 Fe2HFe 2H2,過(guò)量NaOH 過(guò)濾 2Al2OH2H2O2AlO23H2,加入過(guò)量Fe、過(guò)濾 Cu2FeFe2Cu,加入過(guò)量Fe、過(guò)濾 2Fe3Fe3Fe2+,通入Cl2 2Fe3Cl22Fe2+ + 2Cl-,3、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果中不可能出現(xiàn)的是 A、有銅無(wú)鐵 B、有鐵無(wú)銅 C、銅和鐵都有 D、鐵銅都無(wú),B,某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬（FeSO47H2O）晶體和膽礬晶

10、體、以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：,試回答下列問(wèn)題：（1）寫出圖中的反應(yīng)離子方程式 （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認(rèn)為合理的是 ，理由是 。,（2）途徑；途徑得到的AlCl3溶液中含有NaCl,（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式 。 （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)。你認(rèn)為后者的方案是否更合理 ，理由是 。,（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,（4）2Cu+O2 2CuO CuO+CuSO4=CuSO4+H2O,（5）不合理因?yàn)楹笳卟僮鞑襟E多，消耗的試劑量更多，時(shí)間長(zhǎng),Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,路漫漫其修道遠(yuǎn)，吾將上下而求索。屈原 讀不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。郭沫若 學(xué)習(xí)必須