1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料本專題重難點(diǎn)突破一金屬的重要反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1金屬與非金屬的反應(yīng)規(guī)律O2、Cl2、S等活潑非金屬均可把金屬氧化，得到金屬氧化物、氯化物、硫化物等。其中對(duì)于變價(jià)元素Fe、Cu，當(dāng)氧化劑為Cl2時(shí)，生成相應(yīng)的高價(jià)化合物；當(dāng)氧化劑為S時(shí)，生成相應(yīng)的低價(jià)化合物。如2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2CuCl2，F(xiàn)eSFeS,2CuSCu2S。2金屬與氧氣反應(yīng)的多樣性活潑金屬(如Na)在常溫下即可反應(yīng)，加熱或點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一般更復(fù)雜。如4NaO2=2Na2O(常溫)，2NaO2Na2O2。3金屬的置換反應(yīng)規(guī)律(1)金屬與水反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中，鈉及鈉之前的金屬能與冷水劇烈反

2、應(yīng)，生成強(qiáng)堿和氫氣；鎂、鋁能與沸水反應(yīng)；而鋁之后、氫之前的金屬在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和氫氣。(2)金屬與酸的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H之前的金屬能夠與酸反應(yīng)置換出H2，排在H之后的金屬與酸不反應(yīng)。金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈。如與等濃度的鹽酸反應(yīng)且金屬顆粒大小相同時(shí)，劇烈程度MgAlFe。(3)金屬與鹽的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如FeCuSO4=FeSO4Cu。但是能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬(如Na)在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，應(yīng)先考慮與水的反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能

3、否與鹽發(fā)生反應(yīng)。4金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用【典例1】根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：(1)由于金屬鈉很容易跟空氣中的_、_等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_里。(2)將金屬鈉加入Fe2(SO4)3溶液中會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？解析(1)由于金屬鈉很活潑，很容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，因此保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是因?yàn)殁c的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)，鈉在煤油中沉在底部而避免了與空氣的接觸。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，不可能置換出金屬單質(zhì)，這是因?yàn)殁c首先要和溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(O

4、H)3。答案(1)氧氣水蒸氣煤油(2)鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的NaOH能與Fe2(SO4)3反應(yīng)：6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4，所以會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為6Na6H2OFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO43H2?！镜淅?】A、B、C是單質(zhì)，其中A是常見(jiàn)金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離

5、子方程式：_。(3)將一定量的A加入NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗A的物質(zhì)的量為_(kāi)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，甲是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，n(Al)n(H2)0.1 mol,1 mol Al在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則0.1 mol Al在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3 mol

6、電子。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol二金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律和方法1金屬與酸反應(yīng)的定量規(guī)律(只考慮生成氫氣的情況)(1)金屬與酸反應(yīng)，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。(2)1 mol a價(jià)金屬與足量酸反應(yīng)，可生成 mol氫氣。(3)當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后兩溶液增加的質(zhì)量相等。(4)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。(5)特別注意，在鈉等極活潑金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬過(guò)量時(shí)還會(huì)

7、跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2鋁分別與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量的比較(加試要求)(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為31，生成氫氣的量相等。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為13。(3)一定量的鋁分別和一定量的H、OH反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1，則必定是與酸反應(yīng)時(shí)鋁過(guò)量，與堿反應(yīng)時(shí)鋁不足，即酸中鋁過(guò)量，堿中堿過(guò)量?！镜淅?】(加試要求)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V甲V乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為

8、()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析Al和鹽酸的反應(yīng)式為2Al6HCl=2AlCl33H2；Al與NaOH溶液的反應(yīng)式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。若Al均完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的H2體積比為11，實(shí)際產(chǎn)生H2的體積比為12，即NaOH溶液中產(chǎn)生的H2多，說(shuō)明消耗的Al多，即甲中Al過(guò)量。由n(HCl)0.3 mol，可知甲中產(chǎn)生0.15 mol H2，那么乙中產(chǎn)生0.3 mol H2，消耗0.2 mol OH，OH還剩余0.1 mol，則Al沒(méi)有剩余，則投入的Al為0.2 mol，其質(zhì)量為5.4 g。三重要金屬化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用1重要的金屬化合

9、物2Al(OH)3和Fe(OH)2的制備方法(加試要求)(1)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3是用鋁鹽如AlCl3、KAl(SO4)2與氨水反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的關(guān)鍵需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú)Fe3的環(huán)境，無(wú)O2的環(huán)境；可以采取的措施排除溶液中的Fe3加鐵粉；排除有O2的環(huán)境：驅(qū)逐溶液中的溶解氧加熱煮沸；避免與空氣接觸可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液?！镜淅?】M、E是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的兩種常見(jiàn)金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出圖中MMSO4的化學(xué)方程式_。(2)將酸化的X溶液滴加到盛有H2O2溶液的試管中

10、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；一段時(shí)間后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡出現(xiàn)，管壁發(fā)熱，隨后還有沉淀生成。則沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。解析根據(jù)MSO4為藍(lán)色溶液，可以推斷M為Cu，MSO4為CuSO4，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3。(2)一段時(shí)間后，因?yàn)?H2O22H2OO2，所以氣泡為O2，沉淀為Fe(OH)3。答案(1)2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe(OH)3【典例5】(加試要求)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。其中A、C均可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，試推斷：(1)寫出下列物

11、質(zhì)的化學(xué)式：A：_，C：_，I：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CF_。HI_。解析A、C均可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知A為Al，C為Al2O3，F(xiàn)為NaAlO2。I應(yīng)為氫氧化物，加熱生成紅色粉末B，且A和B在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明B為Fe2O3，I為Fe(OH)3，D為Fe，G為FeCl2，H為FeCl3。答案(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O32OH=2AlOH2OFe33OH=Fe(OH)3四Al3、Al(OH)3、AlO的轉(zhuǎn)化及其圖像(加試要求)1Al3、Al(OH)3、AlO間的相互轉(zhuǎn)化“鋁三角”(1)Al3Al(OH)3可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3

12、3OH(少量)=Al(OH)3可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al3AlO可溶性鋁鹽與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)：Al34OH(過(guò)量)=AlO2H2O(4)AlOAl3偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O(5)AlOAl(OH)3偏鋁酸鹽溶液中加入少量鹽酸：AlOH(少量)H2O=Al(OH)3偏鋁酸鹽溶液中通入CO2：2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOCO2(過(guò)量)2H2O=Al(OH)3HCO(6)Al(OH)3AlOAl(OH)3溶

13、于強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3OH=AlO2H2O提醒(1)Al3與OH、AlO與H、Al3與AlO在水溶液中發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。(2)實(shí)現(xiàn)Al3Al(OH)3、AlOAl(OH)3時(shí)，分別加入NH3H2O、通入CO2不會(huì)引起Al(OH)3溶解。(3)“三角關(guān)系”也可描述為直線型關(guān)系2氫氧化鋁圖像解析方法(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OA段：Al33OH=Al(OH)3AB段：Al(OH)3OH=AlO2H2O從圖中不難看出，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，若達(dá)不到最大沉淀量時(shí)，對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積有兩種情況：一是AlCl3過(guò)量即加入的NaOH不足

14、；二是加入的NaOH將生成的Al(OH)3溶解了一部分。(2)向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液由于氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水是一種弱堿，所以氫氧化鋁不會(huì)溶解在氨水中，則向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是相同的。若向鋁鹽中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH當(dāng)氨水增加到n(Al3)n(NH3H2O)13時(shí)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀量最大。(3)向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OA段：AlOHH2O=Al(OH)3AB段：Al(OH)33H=Al33H2O當(dāng)n(AlO)n(H)11時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，

15、沉淀逐漸溶解。(4)向NaAlO2溶液中通入CO2由于碳酸的酸性大于氫氧化鋁，所以偏鋁酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁，產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀不溶解在碳酸中，所以產(chǎn)生的沉淀不消失。(5)向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式依次為HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，到沉淀最大值時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，最后剩余的為氫氧化鎂沉淀，消失的是氫氧化鋁沉淀。提醒向含等物質(zhì)的量的NH、Al3、H的混合溶液中慢慢加入NaOH溶液，直至過(guò)量，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：HOH

16、=H2O，Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O。圖像表示如下：【典例6】向物質(zhì)的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是()解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OHH=H2O，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3；第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式

17、及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為131。答案D【典例7】如圖為向100 mL 2 molL1 AlCl3溶液中加入2 molL1 NaOH溶液過(guò)程中，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1_。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是_。(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填離子符號(hào))；若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)當(dāng)該AlCl3溶液中產(chǎn)生7.8 g沉淀時(shí)，消耗2 molL1 NaOH溶液的體積可能是多少？(單位為mL)解析(1)

18、OA段發(fā)生的反應(yīng)為AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為13。(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是Na。向含有NaCl和NaAlO2的溶液中通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。(4)n(AlCl3)0.1 L2 molL10.2 mol，nAl(OH)30.1 mol。向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若AlCl3溶液有剩余，則AlCl33NaOH=Al(O

19、H)33NaCl，則消耗的n(NaOH)3nAl(OH)30.3 mol，V(NaOH)0.15 L150 mL；若AlCl3全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，消耗的n(NaOH)3nAl(OH)330.2 mol0.6 mol，繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，剩余0.1 mol Al(OH)3，則溶解的nAl(OH)30.2 mol0.1 mol0.1 mol，需消耗n(NaOH)0.1 mol，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.6 mol0.1 mol0.7 mol，V(NaOH)0.35 L350 mL。

20、答案(1)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)Na生成白色沉淀(4)150 mL或350 mL五數(shù)軸法分析Al(OH)3沉淀量時(shí)的應(yīng)用(加試要求)1可溶性鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O反應(yīng)產(chǎn)物與關(guān)系圖示如下：(1)3時(shí)，nAl(OH)3。(2)34時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。(3)4時(shí)，nAl(OH)30。2偏鋁酸鹽溶液和強(qiáng)酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O反應(yīng)產(chǎn)物與關(guān)系圖示如下：(1)1時(shí)，nAl(OH)3n(H)。(2)14時(shí)，nAl(OH)34n

21、(AlO)n(H)。(3)4時(shí)，nAl(OH)30?！镜淅?】向20 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()1 molL13 molL15 molL1 7 molL1A BC D解析方法一：從Al3的物質(zhì)的量與Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量相比較可推測(cè)加入KOH的兩種情況：n(KOH)3nAl(OH)3，KOH過(guò)量時(shí)，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)3，解題過(guò)程可分為以下兩步進(jìn)行：(1)求Al3和Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量：n(Al3)0.02 L1 molL120.04 mol。nA

22、l(OH)30.01 mol。(2)當(dāng)KOH不足時(shí)，n(KOH)3nAl(OH)330.01 mol0.03 mol，c(KOH)1 molL1。當(dāng)KOH過(guò)量時(shí)，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)340.04 mol0.01 mol0.15 mol，c(KOH)5 molL1。方法二：采用圖像法求解。用縱坐標(biāo)表示生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示KOH的物質(zhì)的量(如圖所示)。當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)：需KOH 0.03 mol；需KOH 0.15 mol，進(jìn)而求出KOH的物質(zhì)的量濃度。答案D六鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化“鐵三角”1Fe、Fe2、Fe3之間的轉(zhuǎn)化Fe只具有還原性，可

23、以被氧化成Fe2和Fe3，也可由Fe2、Fe3還原而得到。Fe2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，F(xiàn)e2被還原為Fe。Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，可被具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)還原為Fe2或者Fe。它們之間能相互轉(zhuǎn)化，其關(guān)系如下所示(常稱為“鐵三角”)。(1)FeFe2(2)FeFe3(3)Fe2Fe(4)Fe2Fe3如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2Br2=2Fe32Br4Fe2O24H=4Fe32H2O5Fe28HMnO=5Fe3Mn24H2O(Fe2使酸性KMnO4溶液褪色)3FeO2AlAl2O33Fe(5)Fe3Fe

24、(6)Fe3Fe2如：Fe2Fe3=3Fe2(配制亞鐵鹽溶液時(shí)常加入少量鐵粉)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(FeCl3溶液腐蝕電路板)2Fe32I=2Fe2I22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3、Fe2的檢驗(yàn)(加試要求)Fe2Fe3(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(NaOH)法現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)現(xiàn)象：紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)(3)加鹽(SCN)法現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成血紅色溶液反應(yīng)：2

25、Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(血紅色)現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(血紅色)提醒(1)單純的Fe2和Fe3的檢驗(yàn)都較為簡(jiǎn)單，若Fe2和Fe3共存時(shí)，可利用Fe2的還原性使KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)出Fe2，利用Fe3遇SCN變血紅色，檢驗(yàn)出Fe3。(2)離子的檢驗(yàn)必須考慮試劑的添加順序及其他離子的存在對(duì)其造成的干擾。(3)離子檢驗(yàn)的操作與描述少取樣品加試劑描述現(xiàn)象結(jié)論。【典例9】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B 、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量第二位的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的

26、產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_；乙_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化，可以推斷，A為Na，氣體甲為H2，C為NaOH，氣體丙為HCl，D為鹽酸，B為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，I為Cu，G為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2。答案(1)FeCl2(2)2Na2H2O=2Na2OHH24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3七如何學(xué)好硅及其化合物1抓住轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成知識(shí)體系硅及其化合物是生產(chǎn)生活中應(yīng)用較為廣泛的物質(zhì)，這就需要熟練掌握硅及其化合物的性質(zhì)，下面我們從硅及其化合物之

27、間的轉(zhuǎn)化角度入手來(lái)構(gòu)建硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2注重歸納總結(jié)，熟知特殊性質(zhì)硅作為非金屬元素應(yīng)該具有非金屬的性質(zhì)，但是在學(xué)習(xí)硅及其化合物時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)硅的某些性質(zhì)卻表現(xiàn)出與其他非金屬的不同，現(xiàn)歸納如下：(1)硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下能從SiO2中還原出Si。即SiO22CSi2CO。此反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O是氣體，它離開(kāi)反應(yīng)體系使得反應(yīng)向生成Si的方向進(jìn)行到底。(2)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但與氫氟酸反應(yīng)，而且有氫氣生成，化學(xué)方程式為Si4HF=SiF42H2。(3)酸性氧化物一般不與酸發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。(4)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。(5)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀。在高溫