1、第五講 硫和硫的氧化物(兩課時)一、考試說明：1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬氧族元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系；2、了解硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用，了解二氧化硫?qū)嶒炇抑品ǘ?、感悟高考?、（09福建卷7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵2（09廣東化學17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，

2、溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+感悟高考：三、教學設(shè)計：（一）、硫1、 物理性質(zhì)：2、 核外電子排布式：3、 化學性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：Fe+S= Cu+S= Hg+S= Al+S=（2）與氧化劑的反應(yīng)：S+O2=S+H2SO4（濃）= S+HNO3（濃）=（3）歧化反應(yīng)：S+NaOH=例1：0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素是A鐵 B.銅 C.鋁 D.鉀（二）、二氧化硫：1 物理性質(zhì)： 2 化學性質(zhì)：（1）SO2具有酸性氧化物的通性（亞硫酐）：SO2+NaOH=

3、 SO2+NaHCO3= （2）漂白性：能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑。思考與交流：1）試比較SO2和HClO漂白原理異同？2）怎樣鑒別CO2和SO2？怎樣證明SO2中混有CO2？怎樣證明CO2中混有SO2？怎樣除去CO2中混有的SO2雜質(zhì)？例2：SO2和Cl2都具有漂白性，若將等體積（同溫、同壓）的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) A立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后復原 D.顏色不褪（3）還原性：SO2+O2 SO2+X2+H2O=（4）弱氧化性：SO2+H2S=思考與交流：亞硫酸和亞硫酸鹽有哪些性質(zhì)？能發(fā)生哪些反應(yīng)？例3：將按等物質(zhì)的

4、量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和例4：將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是 A飽和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液3二氧化硫的實驗室制法（原理、制取裝置、收集裝置、如何驗滿、尾氣處理） 工業(yè)制法： （三）三氧化硫三氧化硫為 色，易揮發(fā)的 體，熔點16.8沸點44.8，溶于水劇烈反應(yīng)并放出大量熱。三氧化硫的化學性質(zhì)：、酸性氧化物的通性（寫出相應(yīng)方程式）與水反應(yīng)： 與堿反應(yīng)：

5、 與堿性氧化物反應(yīng)： 、氧化性： 例5：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【教學反思】第五講 硫和硫的氧化物（課時作業(yè)）班級 姓名 學號 等第 1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍天工程”建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表2下

6、列變化屬于漂白性的是 ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色CNa2O2使無色酚酞先變紅，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3向三氯化鐵和氯化鋇的酸性混合液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S4下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是 能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能證明 B、都不能證明 C、能證明 D、只有能證明5下列說法錯誤的是 ANa2SO3與

7、BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6下列敘述中，正確的是 A、SO2在空氣中易被氧化為SO3 B、在標況下，1molSO3的體積約為22.4LC、SO2、SO3都能與水劇烈反應(yīng) D、SO2可用于漂白紙漿，SO3不能7有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是 A、二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色B、常溫常壓下，飽和二氧化硫水溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.7mol/L左右C、實驗室可用啟普發(fā)生器來制二氧化硫 D、用石灰水很容易區(qū)分二氧

8、化硫和二氧化碳8等體積的硫化納和亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量的硫酸，有淡黃色沉淀生成，微熱有刺激性酸性氣體放出，這表明硫化納和亞硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比 A大于2：1B小于2：1C大于2：3D小于2：39在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2DNO與O210下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水11某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性

9、，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)12在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫氣體，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)只有5g，該固體物質(zhì)的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO410H2O D、NaHSO4和Na2SO410H2O 12345678910111213下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件 已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化 合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反

10、應(yīng)的化學方程式 _(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式_(3)寫出一個由D生成B的化學方程式_；(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_ _。14某課外學習小組的同學設(shè)計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}： （1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用_（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。小組同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是 。 （2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為 _ 。 （3）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是 ，通過E裝置時現(xiàn)象是 ；SO2與H2S在B裝