1、專題六 元素周期表和元素周期律班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主復習與思考】1閱讀并思考創(chuàng)新設計相關內容。2元素周期表的結構及應用，同主族、同周期元素性質的變化規(guī)律。3元素金屬性與非金屬性強弱的方法?！窘Y合自主復習內容思考如下問題】1下列說法正確的是（ ）AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小2X、Y是元素周期表中A的兩種元素，下列敘述中能說明X元素的非金屬性比Y元素的強的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化

2、物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY單質能將X從NaX的溶液中置換出來【考綱點撥】1了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。2認識元素周期律的本質。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律。3了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置、性質及它們之間的關系?！咀灾餮芯坷}】1（2010浙江卷.8）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、

3、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 2（2010上海卷.20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生

4、成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為_?！練w納與思考】【自主檢測】1有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定是強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價是m，則X的最高正價一定為m2（廣東省華南師大附中2010屆高三三模）下列說法正確的是AIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強BA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高C非金屬元素只能形

5、成共價化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3（貴州省凱里一中2010屆高三第十模）下列有關結構和性質的說法中，正確的是A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的電子層數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同D同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為14（江西省上高二中2010年高三熱身）下列敘述中，不正確的是 熔點：金剛石晶體硅單質硫氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：PNA、A族元素的

6、陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布A B C D5（河南省南陽一中2010屆高三第一次月考）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物6（河北省衡水中學2010屆高三上學期期中考試）右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是A

7、非金屬性：YZMB原子半徑：MZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YMZDZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e穩(wěn)定結構7（2010年山東卷）下列說法正確的是A形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果8（福建省福州三中2010屆高三上學期月考）四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A

8、和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為34。則：化合物CA3的化學式是 。 寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式 。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有 。 A縮小反應容器容積 B增大反應容器容積 C使用合適的催化劑 D及時分離出生成物 由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是 。 乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙： ；丙 。寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_。9（湖北省黃岡中學

9、2010屆高三10月月考）短周期元素A、B、C、D中0.5mol A元素的離子得到的6.021023個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?推斷A、B、C、D四種元素的符號A ；B ；C ；D ； C離子的原子結構示意圖 ； D元素的最高價氧化物的結構式是： ； C、D元素組成的物質，分子內含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為 分子。10A、

10、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可以形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩元素的原子最外層共有13個電子。則：B的原子結構示意圖是 ；B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）；C與D形成的化合物的化學式是 ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于 ；請寫出該化合物的水化物的電離方程式 ；F的單質在反應中常作 劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為 。11有五種短周期主族元素A、B、C、D、E。

11、已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。試寫出A、B兩元素形成的不含非極性鍵的化合物的電子式： ；試寫出工業(yè)上冶煉單質D的化學方程式： ；寫出單質C在空氣中燃燒的化學方程式： ；寫出實驗室制取單質E的化學方程式： 。12現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A分別能與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性。請回答下列問題：元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得的溶液的漂白性增強的原因是： ；在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式 ，1 mol C2A4參加反應轉移電子的數(shù)目為，氧化產物的化學式為 ；化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量之比為21完全反應后