1、硫及其化合物“復習目標”1.了解氧，硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.了解硫及常見化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用及其對生態(tài)環(huán)境的影響。了解硫酸的產(chǎn)業(yè)制造方法。4.了解SO42 -、SO32 -等常見離子的檢查方法，就可以檢查和分析一般物質(zhì)構(gòu)成。5.了解常見硫元素不同類型化合物間轉(zhuǎn)化的條件和方法。“知識列表”一、黃1.自然界的硫(1)自由狀態(tài)：黃丹質(zhì)俗稱，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層中。(2)化合狀態(tài)：主要以硫化物形式存在。常見的硫化合物包括：重晶石石膏芒硝綠盤藍色礬明礬巴索4CaSO42H2ONa2SO410H2O2.化學性質(zhì)硫元素位于第一周期族，原子結(jié)構(gòu)圖為電子排列式。氧化性和恢

2、復性都有。(1)與金屬的反應(yīng)：原子與金屬的反應(yīng)產(chǎn)生低價位硫化物。硫和鐵反應(yīng)：硫和銅反應(yīng)：與Cl2的反應(yīng)比較：(2)非金屬反應(yīng)：硫和H2反應(yīng)：S H2H2S(硫化氫不穩(wěn)定)硫和O2反應(yīng)：硫在空氣中燃燒火焰色，在氧氣中燃燒火焰色。(3)化合物和反應(yīng)3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O(硫可以用熱堿溶液清洗)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1.物理特性顏色氣味毒性密度可溶性2.化學性質(zhì)酸性氧化物透氣性與H2O反應(yīng)：堿性氧化物反應(yīng)對CaO的反應(yīng)：堿和反應(yīng)(實驗室用于吸收SO2尾氣)與娜歐米溶液的反應(yīng)：部分弱酸鹽溶液和反應(yīng)與NaHCO3溶液反應(yīng)：可恢復性SO2可以被強大的氧化劑(例如O2、Cl2、

3、Br2、KMnO4(H)和FeCl3溶液)氧化。與O2反應(yīng)：牙齒反應(yīng)是反應(yīng)。與Br2反應(yīng)：氧化性與H2S反應(yīng)：票民原理：SO2可以和一些有色物質(zhì)一起用作表決器，被光、加熱或長時間放置，并分解成原來的顏色物質(zhì)和SO2。酸雨的形成形成過程：在燃燒、熔煉、生產(chǎn)等過程中發(fā)生的二氧化硫在照明、煙霧中的金屬氧化物等作用下，與氧反應(yīng)同時，三氧化硫、三氧化硫溶于雨水，形成硫酸，反應(yīng)方程式：，主要危險：氧化水體、土壤，影響魚類、農(nóng)作物、樹木的生長。腐蝕建筑物、雕塑等。防治方法：從消除污染源開始，背；背。含硫燃料的處理；進行產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生的SO2。提高所有人的環(huán)境意識。在含硫化石燃料中添加生石灰，及時吸收燃燒過程

4、中產(chǎn)生的SO2，稱為“鈣基高硫”，其反應(yīng)方程式為SO2 CaO=CaSO3，2CaSO3 O2=2CaSO4。三、硫酸的制備及性能1.硫酸的制備：接觸法制H2SO4是當前工業(yè)采用的主要方法。生產(chǎn)工藝：步驟3SO2的制造和凈化將SO2轉(zhuǎn)換為SO3SO3吸收和H2SO4生成3方程式4 FeS 2(s)11 O2(g)=2 Fe2 o 3(s)8 so 2(g)；H=-3412 kJ/mol2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)；H=-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2S O4(l)；H=-130.3 kJ/mol三種茄子設(shè)備沸騰的爐子接觸室吸收塔相關(guān)原理粉碎礦石，增加礦石

5、和空氣的接觸面，加快反應(yīng)率逆流原理(換熱器)目的：冷熱氣體往相反方向流動，冷SO2、O2、N2預熱，熱SO3、SO2、O2、N2冷卻。逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂涌出，氣體自下而上，反向流動，充分接觸，吸收更完整)設(shè)備排出的氣體凈化氣體：SO2，N2，O2SO2、O2、N2、SO3廢氣：SO2和N2，O2直接排放到大氣中渡邊杏說明去除灰塵：礦石灰塵，雜質(zhì)是催化劑“中毒”干燥：水蒸氣腐蝕設(shè)備，影響生產(chǎn)反應(yīng)條件：理論上低溫、高壓、催化劑；實際應(yīng)用：400 500，大氣壓，催化劑實際上，以98.3%的濃硫酸吸收SO3，防止山霧形成不利于SO3氣體的進一步吸收。廢氣處理：氨(NH4)2s O3(

6、NH4)2s O4 SO2NH4HSO32.H2SO4的特性物理性質(zhì)：沸點、困難、濃硫酸溶解時會釋放大量的熱量。稀H2SO4硫酸是一種強電解質(zhì)。稀H2SO4具有酸性的透氣性，H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式如下：厚H2SO4特性濃度H2SO4主要存在，因此濃度H2SO4具有一些茄子特殊特性。吸水性經(jīng)常使用濃的H2SO4的吸水性。脫水性濃度H2SO4可以根據(jù)原子數(shù)量的比例去除有機物中的氫，氧元素。強氧化性A.常溫下鐵和鋁遇到濃的H2SO4時，會牙齒發(fā)生“鈍化”。原因：所以可以在常溫下用鋁罐裝運濃硫酸。B.氧化非活性金屬和與Cu反應(yīng)的化學方程式：C.能氧化非金屬的旦質(zhì)。與c反應(yīng)的化學方程式：闡

7、明要點一、各種漂白劑漂白原理比較1.常見漂白劑漂白原理比較常見的漂白劑氯水、漂白粉、過氧化氫等SO2活性炭漂白原理漂白的特點2.SO2和Cl2漂白原理、現(xiàn)象和效果比較氯的漂白原理是溶于水而產(chǎn)生的HClO具有強的氧化性，氧化有色物質(zhì)。變成無色物質(zhì)退色后，不能恢復原來的東西顏色。因為SO2是溶于水而產(chǎn)生的。亞硫酸和有色物質(zhì)直接結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后的日程條件下又能恢復原來的顏色。3.SO2可以褪色溴、氯、酸性KMnO4溶液等。因為SO2具有與SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr相同的恢復性，不能反映SO2的表民。二、SO42 -、SO32 -測試1.so42-檢查測試SO42

8、 -以防止其他離子的干擾。Ag干擾：首先使用鹽酸氧化可以防止Ag干擾。因為ag C1-AGCL。 co32-，SO32 -干涉：BaCO3，BaSO3也是白色沉淀，因此與BaSO4白色沉淀不同，牙齒沉淀物可以溶解在強酸中。因此，檢查SO42 -時必須使用酸化。例如，baco 3 2H=H2O CO2Ba2。使用的鋇鹽不能使用Ba(NO3)2溶液。因為在酸性條件下，SO32 -、HSO3 -、SO2等是溶液中NO3-氧化為SO42-，得出了錯誤的結(jié)論。正確操作是否有白色沉淀物(SO42 -)2.SO32測試在溶液中添加鹽酸產(chǎn)生的氣體通過紫紅色溶液，使紅色褪色。或者添加氯化銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，添加

9、鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)是SO32-2H SO2H2O。so32-ba2 bas O3；baso 3 2H Ba2 SO2H2O。三、硫元素的價態(tài)變化規(guī)律1.硫元素的最低價格，只有還原性。以中等價錢狀態(tài)、氧化性、恢復性、恢復性為主；硫元素的最高價狀態(tài)只有氧化性。請記住切換主線H2SSSO2SO3(H2SO4)2.當硫元素的化合價格上升或下降時，通常上升或下降到相鄰的價格狀態(tài)。例如3.利用硫元素的原子價變化規(guī)律，可以如下判斷。判斷含硫物質(zhì)的氧化性、還原性。判斷不同原子在硫之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。判斷含硫物質(zhì)的化學反應(yīng)可能發(fā)生的物質(zhì)。判斷氧化、還原產(chǎn)物?！暗湫桶咐治觥?/p>

10、類型1 SO2的屬性范例1。以下實驗報告中記錄的實驗現(xiàn)象是正確的()2型H2SO4的特性實驗研究范例2 .在實驗探索課中，化學組的學生們根據(jù)化學方程式Zn 2H2SO4(濃度)znso 4 SO22 H2O，取65.0 g鋅顆粒和98%濃度H2 so 4(=1.84 GCM-3)110毫升，進行了充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集的氣體全部送到實驗室化學組制造的氣體中混合的主要雜質(zhì)氣體可能會(化學)牙齒，產(chǎn)生牙齒雜質(zhì)氣體的主要原因如下。為了確認相關(guān)分析，化學組的學生設(shè)計了以下實驗，對返回氣體(X)采樣進行了認真的探索。組裝儀器后，在裝藥品之前，需要的操作之一是。A中添加的試劑可以是：B中添加的試

11、劑可以是：可以證明氣體X中混合了很多雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象如下。c中，d中。理論上(假設(shè)無氣體損失)牙齒實驗組制造的氣體體積是22.4 L嗎？(標準條件)要獲得制造的氣體中的SO2和H2體積，還需要知道多少？可能發(fā)生誤差的原因是什么？3型含硫物質(zhì)之間的切換和推理范例3 .一般來說，a是固態(tài)硬質(zhì)。根據(jù)下圖中的切換關(guān)系，按如下方式回答： a、c、e的化學公式寫作：a、c、E.編寫以下反應(yīng)的化學方程式：ECCDB和D的濃縮溶液反應(yīng)(充滿“能量”或“否”)，如果能反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式就是反應(yīng)現(xiàn)象。將C滲透到BaCl2溶液中沒有明顯的現(xiàn)象，但是加入H2O2會產(chǎn)生白色沉淀。請分析其原因，并寫相關(guān)化學方程式。

12、“模擬練習”1.在下一個實驗中，可以證明某種氣體是SO2的()使清澈的石灰水渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色使充分的NaOH溶液通過，滴下BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。稀鹽酸溶于牙齒溴物，使溴物褪色，滴Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.都可以證明。b .無法證明。C. 只有能證明。2.在下面對深H2SO4性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A.濃硫酸具有脫水性，可以碳化蔗糖B.反應(yīng)hcooh coH2O中的深H2SO4僅表示脫水C.反應(yīng)Cu 2H2SO4(富集)cuso 4 SO22 H2O中富集H2SO4僅表示氧化D.濃硫酸具有吸水性，可以將CuSO45H2O轉(zhuǎn)換為CuSO43.在以下溶液中加入SO2不會產(chǎn)生沉淀物的是()A.ba (oh) 2b.