1、電池和電極反應(yīng)方程式的書寫,(2010浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是（ ） Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li + FeS Li2S + Fe 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e- = Al3 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： Li2S + Fe - 2e- = 2Li+ + FeS,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,【鏈接高考】,(2009浙江)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料

2、是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的反應(yīng)式為： Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。 下列說法不正確的是 A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=Li B充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng),(2011浙江卷）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( ) A液滴中的Cl-由a區(qū)

3、向b區(qū)遷移 B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的 電極反應(yīng)為：O22H2O4e- =4OH,C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu2e- = Cu2,【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時(shí)電極反應(yīng)式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,放電時(shí)： 負(fù)極：Pb-2e+SO42- =PbSO4 正極：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 充電時(shí)： 陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42- 陽極：PbSO

4、4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+,【試一試】寫出鉛蓄電池放電、充電時(shí)電極反應(yīng)式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,【問題一】如何判斷原電池、電解池,1.單池判斷：,關(guān)鍵看是否有外接電源； 有：電解池， 無：原電池。,2.多池組合判斷：,電解池,原電池,Cu,Fe,電解池,電解池,【歸納與總結(jié)】 無外電源：含有活潑金屬的池為原電池，其余都是電解池；若同時(shí)有活潑的電極時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池,【問題二】 如何確定原電池的正負(fù)極、電解池的陰陽極。,(1),原電池正、負(fù)極的確定,電極材料的活潑性,根

5、據(jù)電子或電流方向,溶液中離子的移動(dòng)方向,根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定,活潑金屬一般作負(fù)極,（還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān)）,根據(jù)特定的現(xiàn)象判斷,（2）電解池 陰、陽極的判斷,根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷,根據(jù)電子或電流方向,溶液中離子的移動(dòng)方向,根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定,根據(jù)特定的現(xiàn)象判斷,陰極：與負(fù)極相連的電極 陽極：與正極相連的電極,【思考】a、b與電池連接后，鐵片溶解，溶液由從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，則a為電池的哪一極？,【試一試】判斷下列電極反應(yīng)方程式是否正確：,2.Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池 負(fù)極：Mg-2e=Mg2+ Al-3e=Al3+,【問題三】 如何書寫電池和電極反應(yīng)方程式,Al-

6、3e+4OH- =AlO2-+2H2O,1. Fe、Cu、HCl溶液構(gòu)成的原電池 負(fù)極：Fe-3e=Fe3+,Fe-2e=Fe2+,【試一試】寫出電池和電極反應(yīng)方程式,H2,O2,a,b,氫氧燃料電池,CH4、CH3OH、N2H4、CO(NH2)2等,負(fù)極,正極,空氣、N2等,哪種離子在遷移 傳導(dǎo)電流,H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2+4H+4e- =2H2O,2H2+O2-4e-=2H2O,O2+4e- =2O2-,H2+CO32-2e- =H2O+CO2,O2+2CO2+4e- =2CO32-,CH4、CH3OH、N2H4、CO(NH2)2,N2,【思考】使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定

7、運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是什么，它從哪里來？,陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ 陽極： 非惰性電極（除石墨、鉑、金外） S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,放電順序,【交流與討論】 利用惰性電極電解哪些電解質(zhì)溶液可以得到 產(chǎn)生氫氣和氧氣？,【試一試】判斷下列電池和電極反應(yīng)方程式 是否正確：,2.利用惰性電極電解飽和食鹽水 陽極：2Cl -2e=Cl2 陰極2H+2e=H2,【問題三】 如何書寫電池和電極反應(yīng)方程式,總反應(yīng)式：,1.用石墨做電極電解3mol/LKCl和0.5

8、mol/L Al2(SO4)3混合液時(shí)，陰極：,2H+2e=H2,Al3+3e=Al,(2011四川卷）按右圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： _。,NaCl飽和溶液,NaCl飽和溶液,若將電池的正極與鐵相接呢？,【鏈接高考】,陽極:2Fe -2e=Fe2+,陰極:2H2O+2e=H2+2OH-,閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20 min后，將S斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；,【想一想】D電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。,2Cl2e=Cl2， 4OH4e=2H2OO2,鉛蓄電池,C D G H均為石墨電極,【鏈接高考】 （2011新課標(biāo)卷）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( ) 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、 負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH-2e- =Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2Ni(OH)2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O,C,在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水(l)和二氧 化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） ACH3O