1、高一化學必修1學案設計第二章 化學物質及其變化第二節(jié) 離子反應 第二課時學習目標：1知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗方法。知識梳理：一、離子反應的概念： 叫做離子反應。二、離子方程式：1、離子方程式：用 來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式。2、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應 （2）拆：把 的物質寫成離子形式，把 以及單質、金屬氧化物、難電離的物質仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學方程式可以拆寫為： （3）刪：刪除反應方程式兩邊不參加反應的離子。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要

2、求，并檢查是否符合質量守恒和電荷守恒。練習：書寫下列反應的離子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe與CuSO4溶液反應： 。（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： 。（6）Fe與HCl溶液的反應： 。（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反應的實質（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應中，H與OH結合生成H2O，而Na與Cl沒有參加反應；所以說反應的實質為： 。結論：酸與堿發(fā)生反應的實質是 （2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應的條

3、件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。4、離子反應方程式的意義：離子方程式不僅可以表示 的化學反應，而且還可以表示 的離子反應。課下作業(yè)：1下列反應屬于離子反應的是（ ）A碳在氧氣中燃燒 B氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應CH2還原CuO D碳酸鈣與鹽酸反應2下列敘述正確的是（ ）AH + OH = H2O表示所有強酸和強堿的反應B所有的離子方程式都可以表示一類反應C單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示D凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式3下列敘述正確的是（ ）A凡是強電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示B復分解反應用離子方程式表示時總是向著溶液中反應物離子濃度減少的

4、方向進行C酸堿中和反應的離子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在離子方程式中用H表示4下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽酸：H+OH=H2O C氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3+3 OH=Fe（OH）3D鐵與鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe3+3H25加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26下列化學方程式中，可以用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl

5、2 + 2H2OCH2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7下列離子方程式的書寫正確的是（ ）ANaHSO4與NaOH溶液反應：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe與鹽酸的反應放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH +OH= CH3COO+H2O8下列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1-BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3-DH+、Na+、C1-

6、、OH-9在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ）AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO4210下列離子方程式書寫正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO211在橫線上填上適當?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。（1） + H CO2 + H2O（2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2+ Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3H2O + NH4 +