1、第二課時硫酸課標(biāo)要求1了解硫酸的酸性。2了解濃硫酸的三大特性，特別是濃硫酸的強氧化性。3了解硫酸的重要用途。1.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。2常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”，“鈍化”并不是不反應(yīng)，而是濃H2SO4強氧化性的體現(xiàn)。3必記兩反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O 1硫酸的電離H2SO4是二元強酸，在水中的電離方程式為H2SO4=2HSO。2稀硫酸的性質(zhì)(具有酸的通性)寫出稀H2SO4發(fā)生下列反應(yīng)的離子方程式：與Fe反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，與CuO反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O，與Ba(OH)2反應(yīng)

2、：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，與Na2CO3反應(yīng)：CO2H=CO2H2O，與BaCl2反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。1小強同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達(dá)到目的的是()解析：選CA中都會產(chǎn)生氣泡不能區(qū)別；B中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；C中硫酸中會產(chǎn)生沉淀，而鹽酸則不能產(chǎn)生沉淀；二氧化碳不能和酸反應(yīng)，因此D中沒有明顯現(xiàn)象。2下列物質(zhì)的變化中，加入稀硫酸不能一步實現(xiàn)的是()AZnZnSO4BCuOCuSO4C塊狀大理石制取大量CO2DBa(OH)2BaSO4解析：選C塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)時，由于生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，阻

3、止了硫酸與CaCO3的進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制取大量CO2。1濃硫酸的“三大”特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸能把有機物中的氫、氧元素按水的原子組成比脫去常常剩余黑色的炭。(3)強氧化性與金屬的反應(yīng)：除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)：實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡逸出b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O常溫下，冷的濃硫

4、酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。與非金屬的反應(yīng)：加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。2硫酸的用途(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸，作干燥劑等。特別提醒稀釋濃H2SO4的方法是把濃H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入濃硫酸中。1濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中，表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？提示：表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性。2銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，如何證明H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2？哪些措施可以減少(或消除)SO2對環(huán)境的污染？提示：將產(chǎn)生

5、的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又會恢復(fù)紅色，則證明產(chǎn)生的氣體是SO2。用可抽動的銅絲代替銅片，可控制反應(yīng)的進(jìn)行，從而減少SO2的產(chǎn)生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免污染環(huán)境。3濃硫酸有強氧化性，常溫下應(yīng)如何儲運濃硫酸？提示：因常溫下，濃H2SO4能使Fe、Al“鈍化”，故可用鋁槽(或鐵罐)車儲運濃硫酸。1濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2濃硫酸的強氧化性(1)本質(zhì)濃硫酸具有強氧化性，是因為H2SO4分子中6價的硫元素具有很強的得電子能力。(2)反應(yīng)規(guī)律Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表

6、面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止。與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。1將下列現(xiàn)象與硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)連接起來。(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化(2)濃

7、H2SO4滴在紙上，使紙變黑(3)濃H2SO4干燥SO2氣體(4)鋅粒放入稀H2SO4中有氣體放出(5)盛有濃H2SO4的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加(6)把木炭放入熱的濃H2SO4中有氣體放出答案：(1)D(2)C(3)B(4)A(5)B(6)D2下列事實與原因(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SO)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強氧化性)解析：選B在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)

8、量增大是因為濃硫酸的吸水性；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SO；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性又顯示濃硫酸的強酸性。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、氯氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化解析：選DA項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖

9、脫水炭化；B項，濃硫酸與Cu在加熱條件下才能反應(yīng)；C項，H2SO4與NH3反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥NH3；D項，濃硫酸具有強氧化性，Al、Fe在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。2下列敘述或操作中正確的是()A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液解析：選B濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯誤；稀硫酸中的H具有較弱的氧化性，C錯誤；NaOH本身具有強腐蝕性，不能涂在皮膚上中和消除濃硫酸的腐蝕作用，D錯誤。3下列現(xiàn)象和用途中，

10、濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B濃硫酸使火柴梗變黑C濃硫酸加熱時與炭反應(yīng)D濃硫酸加熱與鐵反應(yīng)解析：選B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比21即以H2O的形式脫去。A選項中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；C項，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；D選項中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性；只有B選項中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。4在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A中蘋果塊會干癟B中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C中小試管內(nèi)有晶體析出D中pH試紙變紅解析：選D濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋

11、果塊中散發(fā)的水分、膽礬風(fēng)化產(chǎn)生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無水CuSO4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出H，因此pH試紙不會變紅，但會被炭化而變黑。5為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)木炭與濃硫酸反

12、應(yīng)生成CO2、SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前首先要除去SO2，SO2具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去。為驗證是否除盡需要再通過品紅溶液檢驗，所以連接上述裝置的正確順序是A、F、E、C、D、B；(2)根據(jù)以上分析可知乙中出現(xiàn)白色沉淀，而丙中品紅未褪色時，即可表明已檢驗出CO2；(3)根據(jù)以上分析可知，丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；(4)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。答案：(1)AFECDB(2)出現(xiàn)白色沉淀品紅未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O1下列關(guān)于硫酸的敘述正

13、確的是()A稀硫酸具有強氧化性B濃硫酸可用鐵罐貯存C稀硫酸能使蔗糖脫水 DSO2溶于水，可得到稀硫酸解析：選BA項，濃硫酸具有強氧化性，錯誤；B項，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故可用鐵罐貯存；C項，稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯誤；D項，SO2溶于水，可得到亞硫酸，錯誤。2向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低解析：選A濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關(guān)。3下列說法不正確的是()A不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋B濃硫酸可用于干燥O2、

14、CO2C濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2D濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性解析：選CA項，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋，應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒攪拌，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正確；C項，濃硫酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)得不到H2，錯誤；D項，濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性，正確。4下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

15、C把足量銅粉投入到含2 mol H2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析：選D不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時，只表現(xiàn)其強氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2 mol，故C項產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。5通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是()ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CO2、H2、NO DHCl、CO、NH3解析：選BA項，H2S與SO2、

16、Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，而且H2S不能用濃硫酸干燥，錯誤；B項，O2、H2、SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，而且都與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，正確；C項，NO和O2不能大量共存，錯誤；D項，HCl、NH3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥。6下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)

17、該氣體是氨氣解析：選D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。7下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D解析：選B金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO

18、4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性。8.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：選D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向中加水，應(yīng)將中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項錯誤。9某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與

19、濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2 mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。試管a中的現(xiàn)象是_，性質(zhì)是_。試管b中的現(xiàn)象是_，性質(zhì)是_。解析：(1)銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H，使溶液顯酸性，因此可以使紫

20、色石蕊溶液變?yōu)榧t色。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色漂白性石蕊溶液變紅酸性10(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：_。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可確定的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2

21、。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，會相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點為SO2有漂白性，CO2則沒有；SO2有較強的還原性，CO2則沒有。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案。由于對CO2、SO2的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前先確認(rèn)H2O。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無水CuSO4。白色的粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與CO

22、2和SO2都不發(fā)生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過時會帶出水蒸氣，所以必須設(shè)置在之前(5)澄清石灰水CO21下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存解析：選A選項B，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣；選項C，稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)；選項D，常溫

23、下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。 2下列有關(guān)濃H2SO4的敘述正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體解析：選A濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，

24、其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤。濃H2SO4有強氧化性，H2S有強還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。3某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到

25、盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。4向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D等于0.90 mol解析：選A18 molL1的H2SO4是濃H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O。在“充分反應(yīng)”的限定下，似乎被還原的H2

26、SO4的物質(zhì)的量是0.45 mol。但是，事實上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4逐漸被消耗，而且水的生成逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，到一定程度濃H2SO4就變成稀H2SO4，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，可見被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。5一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：選B隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。6

27、將足量的銅片與100 mL 18 molL1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol解析：選D濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2) mol。綜上所述，故D項錯誤

28、。7用20 mL 18.4 molL1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的濃度為3.18 molL1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：選A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反應(yīng)后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此減少的SO的物質(zhì)的量n(SO)n(SO

29、2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，則c(CuSO4)0.50 molL1。8已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選DX為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，

30、A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是500 左右、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正確。9在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脫水性 D強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強氧化性