1、,一、一定量的反應(yīng)物最多可制得生成物的質(zhì)量,例1. 充分加熱15.8g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？,316 15.8g,32 x,答：可以得到1.6g氧氣。,解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x克,練習(xí)：1、 31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？,2、要獲得20克氫氣至少需要電解多少克水？,解：設(shè)未知量 寫出題目中的化學(xué)方程式 計(jì)算出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 對(duì)應(yīng)已知量、未知量 5、列比例式 6、算出未知量 7、答題,例2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？,解：設(shè)制取10噸氧化

2、鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X,X,10t,100,56,答：需要碳酸鈣17.9噸。,同時(shí)可得到二氧化碳的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度1.96克/升）？,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。 水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,1、小桶中有18Kg的水，分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？,2、工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時(shí)生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？,例3. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物29g 至完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體

3、的質(zhì)量為19.4g 。求： （1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量； （2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。,課堂練習(xí),答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g； （2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量4.5g。,混合物參加反應(yīng)的問題,例4: 24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升,解：設(shè)24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為X。,答：24.5g氯酸鉀完全分解，可生成9.6g氧氣,體積為6.7升。,氧氣體積=9.6g1.43g/L=6.7L,（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度1.43克/升）？,例5. 用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t 可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：,課堂練習(xí),答：可煉制純

4、鐵112噸,混合物參加反應(yīng)的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng): （1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或總和，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。 （2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。 （3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。 （4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質(zhì)量.,純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量純度 不純物質(zhì)的總質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).,幾個(gè)常用公式,例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計(jì)算該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。,（練習(xí)冊(cè)P48）,例6有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反

5、應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？,反應(yīng)物過量的問題,例7將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。,（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量是,反應(yīng)物過量的問題,例1 有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應(yīng)，生成16克D，則反應(yīng)后的混合物中，B、C的質(zhì)量比為_。,5:2,二、含字母的方程式計(jì)算,例2 在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為_。,1:2,二、含字母的方程式計(jì)算,在化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)

6、量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）,有一化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C，當(dāng)消耗20gA時(shí)，同時(shí)生成C的質(zhì)量為40g，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量是多少？（ ）,A.58.5 B.117 C.114 D.14,在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與足量的B反應(yīng)，生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是為（ ）,A.3g B.9.5g C.8g D.4g,A,C,A.10g B.5g C.15g D.13g,A,例3.,例4.,例5.,總結(jié) 不必理會(huì)字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則： 1、質(zhì)量守恒定律； 2、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方

7、程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。,二、含字母的方程式計(jì)算,四、表格題,例1.甲、乙、丙同學(xué)分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：,求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例2將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。,（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量是 。,例1.在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測(cè)得固體質(zhì)量減輕了8克，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是_。,三、差量法計(jì)算,40克,三、差量法計(jì)算,例2.將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、多少？,例3.將CuO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,三、差量法計(jì)算,80,總結(jié) 弄清楚反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，即“差量”的來源，再列出化學(xué)反應(yīng)方程式、關(guān)系量和差量，進(jìn)行計(jì)算。,三、差量法計(jì)算,作業(yè)：,8克氧氣能保證多少克氫氣充分燃燒？,多少克氧氣能保證8克氫氣充分燃燒？,8克氧氣能保證多少克碳充分燃燒？,多少克氧氣能保證8克碳充分燃燒？,例2將20g氫氣與40g氧氣充分混合后點(diǎn)燃，最多可生成水的質(zhì)量是多少？,24將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：,分析數(shù)據(jù)回答： 在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)； 第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g； 第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。,27某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶