1、第2課時碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,【學考報告】,一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,(一)物理性質(zhì) 1.碳酸鈉俗稱_或_，_色_狀_體。碳酸鈉晶體含結(jié)晶水，化學式為_，在空氣里碳酸鈉晶體很容易_，并逐漸碎裂成粉末，該過程稱為_。 2.碳酸氫鈉俗稱_，是一種細小的_色晶體，_溶于水。,純堿,蘇打,白,粉末,固,Na2CO310H2O,失去結(jié)晶水,風化,小蘇打,白,易,(二)化學性質(zhì) 1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較,(1)實驗探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進行比較，它們外觀的細小差別是_ _。 分別向兩支試管中滴加幾滴水，振蕩試管，用手觸摸兩支試管，其實驗現(xiàn)象是_

2、 _。 再分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加23滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是_ _。,Na2CO3為白色粉末；NaHCO3,為細小的白色晶體,Na2CO3加水結(jié)塊成晶體，試管外壁發(fā)熱；,NaHCO3加水部分溶解，試管外壁變涼,Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；,NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色,(2)實驗結(jié)論 碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體，反應(yīng)方程式是 _，并放出熱量。 水溶性：_，溶解度大小比較：_。 水溶液酸堿性：_。,Na2CO310H2O=Na2CO310 H2O,Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿

3、性,2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應(yīng),白色,白色,沉淀,無明顯,3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較,(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是_ _ _。,兩個氣球均膨脹；,碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大,(2)實驗結(jié)論：_ _。 (3)(加試)化學方程式：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_。,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反,應(yīng)產(chǎn)生

4、氣體劇烈的多,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,4.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較,(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。,點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_ _。 (2)實驗結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3_。,小試管中棉花球變藍,色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有氣泡冒出,CO2和H2O,強,【思考探究】 1.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的量和消耗HCl的量的關(guān)系？,提示每1

5、mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)都生成1 mol CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉消耗的鹽酸分別是2 mol HCl和1 mol HCl。,2.NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，能否向溶液中滴加鹽酸而除去？最好的方法是什么？,提示不能用滴加鹽酸的方法，因為碳酸氫鈉與碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，可向溶液中通入足量二氧化碳氣體除去碳酸鈉。,【例1】 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是(),A.Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B.Na2CO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng) C.NaHCO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)

6、，也可與石灰水反應(yīng) D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為21，放出的氣體的物質(zhì)的量之比也為21,解析NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A項不正確；石灰水與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)，而CaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)，故B項正確；C項錯誤；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以兩者放出的氣體的物質(zhì)的量之比為11，D項錯誤。 答案B,【訓練1】 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，回答相關(guān)問題：,(1)Na2CO3固體中的NaHCO

7、3，方法是_， 反應(yīng)方程式：_。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_； 反應(yīng)方程式：_。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_； 反應(yīng)方程式：_。 (4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_； 反應(yīng)方程式：_。,1.碳酸鈉的應(yīng)用,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用,純堿是一種非常重要的化工原料，在_、_、_、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。,玻璃,肥皂,合成洗滌劑,2.NaHCO3的應(yīng)用,焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是_，該物質(zhì)還常用于醫(yī)療上治療_過多，也可用作滅火劑的原料。,NaHCO3,胃酸,【訓練2】 蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說

8、明在下列用途中選擇A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。,(1)做面條時，為防止面粉較長時間儲存變酸，常加入適量的物質(zhì)，選用_，因為_ _。 (2)作為泡沫滅火劑的藥品，選用_，因為_ _。 (3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用_，因為_。 (提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強) (4)治療胃酸過多時，選用_，因為_。,解析本題緊扣蘇打和小蘇打的性質(zhì)和用途的關(guān)系，由二者的性質(zhì)可知：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，則消耗等量的酸，所用蘇打的質(zhì)量相對較少；產(chǎn)生等量CO2，消耗小蘇打的質(zhì)量相對較少；蘇打的堿性強，洗滌效果好，但中

9、和胃酸時若堿性太強，不利于人體健康。 答案(1)A消耗等量的H，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為5384) (2)B產(chǎn)生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84106)，且NaHCO3產(chǎn)生CO2的速率快 (3)ANa2CO3的堿性強，洗滌效果好 (4)B蘇打堿性太強，腐蝕性大，不利于人體健康,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法,1.根據(jù)熱穩(wěn)定性的不同進行鑒別：,分別加熱少量固體，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的為_。,NaHCO3,2.根據(jù)與酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象進行鑒別：,取兩者少量溶液于兩支試管中，分別逐滴加入鹽酸，開始無氣體逸出的為_，開始即有氣體逸出的為_，或

10、與同濃度的酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的為_。,3.根據(jù)陰離子不同進行鑒別：,分別取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液， 產(chǎn)生沉淀的為_，無明顯現(xiàn)象的為_。,Na2CO3,NaHCO3,NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,【例2】 某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如圖所示：,(1)寫出中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。 Na2CO3時：_。 NaHCO3時：_。 由此可知此裝置_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)裝置能鑒別Na2CO2和NaHCO3的現(xiàn)象是_ _。 (3)、裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3_性的區(qū)別。有關(guān)化學方程式為_。,(4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。有的同學在盛Na2CO3的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學認為Na2CO3加熱也能分解。你認為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)。分析此現(xiàn)象的原因為_ _。 (5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別兩者的方法：_ _。