1、第二課化學(xué)反應(yīng)的方向和限制化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用1.2015重慶綜合，7)羰基硫(COS)可以用作食物熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在固定密封容器中混合使用CO和H2S加熱，并實現(xiàn)以下平衡：Co (g) H2S (g) cos (g) H2 (g) k=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。以下說明為()A.溫度上升、H2S濃度增加、牙齒反應(yīng)表明是吸熱反應(yīng)B.加入CO后，正向反應(yīng)速度逐漸增加C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.co的平衡轉(zhuǎn)化率為80%a項分析，溫度上升，H2S濃度增加，在反反應(yīng)方向平衡移動，反反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)發(fā)熱，錯誤B項，入口

2、CO氣體瞬時正反應(yīng)率增加，最大到達，在正反應(yīng)方向設(shè)置新平衡，正反應(yīng)率減少開始，反反應(yīng)率增加，正反應(yīng)率和反反應(yīng)率相同時反應(yīng)處于新的化學(xué)平衡狀態(tài)c項，反應(yīng)前設(shè)定H2S的物質(zhì)量為n mol，用“三段式”解決問題。聯(lián)合(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K=0.1n(開始)/mol10n00n(更改)/mol2222n(平面)/mol8N-222)牙齒反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此，K=0.1，N=7，精確D項，根據(jù)上述計算，CO的轉(zhuǎn)化率被錯誤地稱為20%。答案c2.(2016海南化學(xué)，16)順式-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反式-1，2-二甲基環(huán)丙烷可轉(zhuǎn)化為：牙齒反應(yīng)的速度方程式可以在特定溫度

3、下將v(正)=k(正)c(凈)和v(反轉(zhuǎn))=k(反轉(zhuǎn))c(反轉(zhuǎn))、k(正)和k(反轉(zhuǎn))表示為常數(shù)，請回答以下問題(1)已知：在t1溫度下，k(正)=0.006 s-1，k(反轉(zhuǎn))=0.002 s-1，在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值k1=_ _ _ _ _ _ _ _牙齒反應(yīng)的活化能Ea(2)t2溫度下順異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溫度t1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ T2(用“小于”“等于”或“大于”填充)為_ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _答案(1)3牙齒(2)小于B，小于放熱反應(yīng)上升溫度時的反反應(yīng)方向平衡移動計算化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率3.2015標準全國I，28(4)Bodensteins研究了以下反應(yīng)。在x(HI (G) H2 (G) I2 (G) 716 K的氣體混合物中碘化氫物質(zhì)的數(shù)量分數(shù)XT/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，牙齒反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計算公式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _(2)在上述反應(yīng)中，正向反應(yīng)速度為v正=k正x2(HI)，反向反應(yīng)速度為v反=k反x(H2)x(I2)。其中K正數(shù)，K車站為速度常數(shù)，K車站為_ _ _ _ _ _，K正數(shù)=0.002 7 min-1，t=40 min，則v正數(shù)=_ _ _ _ _ _ min-1。(3)從上述實驗數(shù)據(jù)計算出的V正 X (HI)和V反 X (H2)的關(guān)系可以用下圖表示：上升到特定溫度后，反應(yīng)再次平衡，該點分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)。分析(1) 2HI (G) H2 (G) I2 (G)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的楊怡不變反應(yīng)。反應(yīng)

6、后，如果x (hi)=0.784，則x (H2)=x (I2)=0.108，k=。(2)達到平衡時，v正向=v反向，即K正向x2 (hi)=k反向x(H2)x(I2)，K反向=k正向=k正向/K，t=40 min (3)答案(1) (2)k正數(shù)/k 1.9510-3(3)A點，e點4.(2014四川綜合，7)在10 L常閉容器中填充X(g)和Y(g)，以產(chǎn)生反應(yīng)x (g) y (g) m (g) n (g)得到的結(jié)果實驗編號溫度/開始時物質(zhì)的量/摩爾平衡物質(zhì)的量/摩爾N(X)N(Y)N(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100

7、.15b以下說明為()A.實驗在5 min上測量n (m)=0.050 mol時，在0 5 min時間內(nèi)標記為n的平均反應(yīng)率v (n)=1.010-2 mol/(lmin)B.實驗中牙齒反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.0C.實驗達到均衡時，x的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗達到中平衡后，b0.060分析實驗 0 5 min內(nèi)的v(n)=v(m)=1.010-3mol/(lmin)，項目a錯誤；實驗在中間平衡時，x、y、m、n的濃度分別求出了0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L、0.008 mol/L的k=1.0、b項誤差。在實驗中，平衡時x，y，m，n的物質(zhì)量分別為0.20-a

8、，0.30-a，a，a，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)k=1.0，可得到a=0.120。根據(jù)實驗和，700和800牙齒反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此保持溫度不變，實驗中容器體積增加一倍(10 L容器中填充X，Y的物質(zhì)量分別等于0.10 mol，0.15mm)答案c5.(1) 2016新課程標準全國第一，27(2)CrO和Cr2O可以徐璐在溶液中轉(zhuǎn)換。在室溫下初始濃度為1.0MOLL-1的Na2CrO4溶液中，c(Cr2O)隨C (H)變化。使用離子方程，Na2CrO4溶液的轉(zhuǎn)換反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如圖所示，溶液酸性增加，填充了CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“增加”、“減少”或“不變”)?；邳ca數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，牙齒反應(yīng)的H _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充為“大于”、“小于”或“等于”)。(2)2016四千里綜合，11(6)在特定條件下，CO (g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g)，CO和H2O (g) A kg等于Ca5已知

10、：4ca 5(po4)3f 18 SiO 2 30 C2 caf 2 30 co 18 casio 3 P4(3)2015浙江李晟，28(2)乙苯催化脫氫苯乙烯反應(yīng)：保持體系總壓力P不變，在溫度T處物質(zhì)的楊怡N和體積V的乙苯蒸汽引起催化脫水反應(yīng)。如果乙基苯的平衡轉(zhuǎn)化率已知為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以等符號表示)。分析(1)圖中顯示，隨著溶液酸性的增加，溶液中c(Cr2O)逐漸增大，CrO逐步轉(zhuǎn)化為Cr2O，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，反應(yīng)的離子方程式為2 CRO 2H CR2O H2O。如果查看C (cr2o)=0.25 moll-1，c

11、 (h )=1.010-7 moll-1的a點數(shù)據(jù)，則可以更好地了解c (cro)=1.0 moll，提高溫度將降低溶液中cro的平衡率，從而使化學(xué)平衡反向正反應(yīng)該是發(fā)熱反應(yīng)。也就是說，牙齒反應(yīng)的H小于0。(2)如果設(shè)定CO(g)和H2O(g)的起始物質(zhì)比率1: 5，n (co)=x mol，則n (H2O)=5xmol聯(lián)合(g)H2O(g)二氧化碳(g)H2(g)n(開始)/molx射線5x00n(更改)/molx射線x射線x射線x射線n(平面)/molx射線x射線x射線x射線K=1。當(dāng)CO和H2O(g)按照起始材料的楊氏模量1: 3混合時，設(shè)置N (CO)=A MOL，N (H2O)=3A

12、 MOL，生成N (H2)=B MOL。聯(lián)合(g)H2O(g)二氧化碳(g)H2(g)n(開始)/mola3a00n(更改)/molbbbbn(平面)/molA-b3a-bbb從K=1得到(a-b) (3a-b)=B2，b=a。反應(yīng)化學(xué)方程式為n (co)=n ca5 (po4) 3f=b% mol，m (H2)=2g=kg。3)根據(jù)反應(yīng)：起始物質(zhì)的數(shù)量n 0 0物質(zhì)的量變化nannan平衡物質(zhì)的量(1-)n nn平衡的體積是(1 ) v平衡常數(shù)k=也可以使用分壓計算：KP=p答案(1) 2 cro 2h cr2o H2O 1.01014 增加1.01014 小于1.01014(2)(3)KP=p2016年新課程標準國家 27全面分析考試點化學(xué)反應(yīng)原理知識點元素化合物(鋁的化合物性質(zhì)移動)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計算方法、溶解度解和應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等。能力解釋調(diào)查知識轉(zhuǎn)移能力、地圖能力、計算能力、知識運用能力。難度(區(qū)分)中間，分隔度約為0.49。(輕松比率1: 2)評價牙齒問題延續(xù)了以化學(xué)反應(yīng)原理為主要載體，通過影像問題調(diào)查化學(xué)平衡的出題形式。元素化合物、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識、綜合性、知識應(yīng)用范圍廣，加強了元素化合物、電解質(zhì)溶液知識的滲透，但減少了化學(xué)平衡的部分分數(shù)。學(xué)習(xí)啟示在化學(xué)反應(yīng)原理的綜合問題中，經(jīng)