1、,初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之,推斷題,星宇學(xué)校 鄒虹,復(fù)習(xí)目標(biāo)：,1、了解推斷題的一般解題步驟。 2、掌握推斷題的一般解題思路和方法。 3、學(xué)會尋找推斷題的突破口。 4、了解推斷題的常見類型。,審題,認真審讀原題，弄清題意，理清題給條件(明顯和隱含)，深挖細找，反復(fù)推敲!,審題分析,抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的題眼，并從突破口出發(fā)，進行嚴(yán)密的分析和邏輯推理！,審題分析解答,根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進行認真而全面的解答！,將所得答案放回原題中進行檢驗，若完全符合，則說明答案正確！,審題分析解答驗證,突破口（知識儲備）,1、以特征顏色為突破口-固態(tài)物質(zhì),黑色 紅色 淡黃色 綠色 藍色 紫紅色 白色,

2、Cu、Fe2O3、紅磷,S粉,Cu2（OH）2CO3,CuSO4.5H2O,KMnO4,氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。,Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O4,1、以特征顏色為突破口-溶液 含有銅離子（Cu2+）的溶液為 ，例如： 含有鐵離子（Fe3+）的溶液為 ，例如： 含有亞鐵離子（Fe2+）的溶液為 ，例如：,藍色,黃色,淺綠色,FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液,1、以特征顏色為突破口-沉淀 (1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： (2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀： (3)紅褐色沉淀： (4)藍色沉淀：,AgCl BaSO4,CaCO3 BaCO3

3、 Mg(OH)2 Al(OH)3,Fe(OH)3,Cu(OH)2,2、以物質(zhì)的俗名為突破口 大理石、石灰石（主要成分 ）； 鐵銹（主要成分 ）； 天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分 ）； 煤氣（主要成分 ）； 純堿、蘇打 ； 燒堿、火堿、苛性鈉 ； 小蘇打 ； 生石灰 ； 熟石灰 ; 干冰 等。,CaCO3,Fe2O3,CH4,CO,Na2CO3,NaOH,NaHCO3,CaO,Ca(OH)2,CO2,3、物質(zhì)的用途、性質(zhì)為突破口 用于人工降雨的: ; 調(diào)味品 ; 用于除銹的 ; 人體中胃酸的主要成分 ; 改良酸性土壤的 ; 常用建筑材料的主要成分 ; 常用的干燥劑 、 ； （8）使帶火星木條復(fù)

4、燃的氣體是 ； （9） 使澄清石灰水變渾濁的氣體是 。 4、組成元素相同初中常見的氧化物 與 ； 與 。,點 燃： 通 電： 催化劑： 高 溫：,（一般情況下,有O2參加的反應(yīng)）,（KClO3、H2O2分解制O2）,（CaCO3分解；C還原CuO; C、 CO、H2 還原Fe2O3 /Fe3O4 ）,5、以反應(yīng)條件為突破口,突破口一：,突破口二：,符合此條件轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：,6、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,突破口三：,符合此條件轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaO+H2OCa(OH)2,6、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,7、以元素、物質(zhì)之最為突破口,a、元素在生物體、海水、地殼、空

5、氣中的含量： 生物體中含量最多的元素： ；最多的金屬元素： 。 海水中含量最多的元素： 。 地殼中含量前五位的元素： 。 空氣中含量最多的元素： 。,b、形成化合物最多的元素： ； c、最簡單的有機物： ； d、天然最硬的物質(zhì)： ； e、最常見的液態(tài)物質(zhì)： ； f、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)： 。,7、以元素、物質(zhì)之最為突破口,智慧闖關(guān),框圖型推斷題 連線型推斷題 敘述型推斷題 方程式型推斷題 表格型推斷題,例1、AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答：,（1）A的化學(xué)式為 ； （2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ； （3）反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,CH4,CaO,O2,CO2,H2O,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,CH4,化合反應(yīng),CO 2 +2 NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O,Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3= CaCO 3 + 2 NaOH,框圖型,1、圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分（鹽），B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。,高溫,無色氣體,足量水,適量溶液,操作I,溶液,稀鹽酸,（黃色溶液）,（紅褐色 沉淀）,CaCO3,CaCO3,CO2,過 濾,請回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A C 。 （2）得到F溶液的操作

7、I的名稱為 。 （3）請寫出G+F M 的化學(xué)方式 。 （）寫出反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。,CO2,Fe2O3,CaO,Fe(OH)3,Ca(OH)2,NaOH,FeCl3,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,化合,變式訓(xùn)練：,2、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去) (1)用化學(xué)式表示D的組成 、 (2)FG的反應(yīng)類型 (3)寫出FE的化學(xué)方程式 (4)指出B的一種用途,例2、下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、N

8、a2CO3、HCl中的一種,（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。 （2）寫出下列化學(xué)方程式： 甲和乙： ； 丙和丁： 。 （3）圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)， 又稱為 反應(yīng)。,HCl,Mg,Na2CO3,BaCl2,Na2CO3,HCl,BaCl 2 + Na 2 CO 3= BaCO 3 +2 NaCl,Mg +2 HCl=MgCl2+H2,復(fù)分解,中和,連線型,例3：有一包固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論： （1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為 無色。 （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且

9、有氣體放出。從實 驗可判斷出，該粉末中一定含有 ， 一定不含有 ，可能有 。,文字?jǐn)⑹鲂?FeCl3,NaNO3,過程記錄,可能,練習(xí)1、 變式練習(xí)3：某固體混合物可能由NaCl、Na2CO3、 BaCl2、 CuSO4、 Na2SO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗： （1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解； （3）將（2）過濾，往濾液中加入AgNO3溶液， 又生成不 溶于 稀HNO3的白色沉淀。 試通過上述實驗確定：原混合物中可能有： ， 一定有： ，一定沒有 。,敘述型,NaCl,Na2CO3、BaCl2,CuSO4、 Na2

10、SO4,過程記錄,可能,NaCl(生成/一定),化學(xué)方程式型,例4、已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1) + + H2O (2) + KOH (藍色) + (3 ） + + H2O (4) + BaCl2 (白色，不溶于稀硝酸)+KCl,Cu(OH)2,BaSO4,K2SO4,CuSO4,H2SO4,CuO,根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A ； B ； C ； D ； E F 。,BaSO4,CuO,A,F,有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：,（1）試推斷并寫出五種溶液中

11、溶質(zhì)的化學(xué)式。 A ，B ，C ，D ，E 。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A+E_ B+E_,KNO3,AgNO3,Ca(NO3)2,Na2CO3,HCl,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,變式練習(xí)：,以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)，也就是“突 破口”，然后上下聯(lián)系，左右結(jié)合，靈活應(yīng)用 順、逆推法，個個擊破。,化學(xué)方程式型推斷題小結(jié),例5、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：