1、?,這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? 它們是由什么組成的?,液氧由氧分子構(gòu)成,水是由水分子構(gòu)成的,復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、認(rèn)識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子原子離子的概念，能運(yùn)用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)概念和生活現(xiàn)象 2、初步了解原子的構(gòu)成，為什么不顯電性，核外電子是分層排布的，離子的形成并會(huì)判斷陰陽離子。 3、體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。,合作探究,要求： 1.先自己獨(dú)立思考，明確自己的疑問，以備小組 合作討論解決。 2. 小組內(nèi)先一對一討論，然后同組內(nèi)共同探討，解決不會(huì)的問題，列出問題的思路、要點(diǎn)。 3.學(xué)有余力的同學(xué)力爭做好拓展質(zhì)疑。,要求： 書面展示

2、要分層次、要點(diǎn)化，書寫要認(rèn)真規(guī)范。 非展示同學(xué)鞏固基礎(chǔ)知識、整理落實(shí)學(xué)案有能力的同學(xué)做好拓展。不浪費(fèi)一分鐘，小組長做好安排和檢查。,一、知識網(wǎng)絡(luò),物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成,物 質(zhì),元 素,構(gòu)成,組成,分子 原子 離子,原子核(+) 核外電子(-),質(zhì)子(+) 中子(不帶電),構(gòu) 成,得 失電 子,微 觀(構(gòu)成）,宏 觀（組成）,相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,基本概念識記,、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 、分子： 、原子： 、離子：,分子、原子、離子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中最小的粒子,帶電的原子,由于質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，它們的電量相等，電性相反所以整個(gè)原子不顯電性。

3、,離子是帶電的原子,是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,決定元素種類,決定元素的化學(xué)性質(zhì),學(xué)一學(xué)怎樣做這種題,則該元素的質(zhì)子數(shù)為20，該原子核外 有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_2_,核外電子總數(shù)為_20_ 該元素屬于金屬（填“金屬”或“

4、非金屬”）元素,某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)， 最外層個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，形成陽離子 最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子，形成陰離子,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,書寫離子的方法,Mg2+,Cl-,鎂離子,氯離子,離子用離子符號表示： 在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。,離子符號中數(shù)字的意義： Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 Cl-上的1表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)

5、單位的負(fù)電荷,下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。 屬于離子的是，依據(jù)是； 其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋骸?其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),能力提升2：,等為原子不等離，質(zhì)大為陽電大陰。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由 構(gòu)成的； (2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。,典型例題解析,鐵原子,氮分子,鈉離子,氯離子,相對原子質(zhì)量,1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27

6、kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量,某原子的相對原子質(zhì)量,=,該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量 1 /12,=,質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),3.相對原子質(zhì)量,2.計(jì)算式：,4.相對原子質(zhì)量的單位為1,5.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,幾點(diǎn)說明： （1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)； （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系： (5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定

7、的。,四、元素符號,2.元素符號的意義： （1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個(gè)原子 （3）表示某種物質(zhì),1.元素符號書寫的要求： （1）由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫； （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字 母大寫 ，第二個(gè)字母小寫,如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。 例如：H 既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示 2個(gè)氫原子 ；3Fe表示_ 3個(gè)鐵原子 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： 5Mg ，7個(gè)氯原子可記為 _7Cl_,1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的 。 2.肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營養(yǎng)素。肉毒堿是由 哪幾種元素組成的？一個(gè)肉毒堿分子中含有 幾個(gè)原子？,分子 原子,離子,二氧化碳分子,鐵原子,氯離子 鈉離子,碳 氫 氧 氮四種,26,練習(xí)鞏固,原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ： （ D ） A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239,練習(xí)：. 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“