1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試 （測試時間：（測試時間：100100 分鐘，全卷滿分分鐘，全卷滿分 150150 分）分） 學(xué)校學(xué)校班級班級姓名姓名得分得分 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H H：1 C1 C：12 N12 N ：14 Na14 Na： 23 S 23 S ：32 O32 O：16 Cl16 Cl：35.535.5 一、選擇題（一、選擇題（1-231-23 小題只有一個正確答案，小題只有一個正確答案，24-2524-25 小題至少有兩個正確答案，小題至少有兩個正確答案，1-231-23 小題每題小題每題 2 2 分，分，24-2524-25 小題每題小題每題

2、 3 3 分，共分，共 5252 分。分。 ） 題號題號 答案答案 題號題號1414 答案答案 1 1 1515 2 2 1616 3 3 1717 4 4 1818 5 5 1919 6 6 2020 7 7 2121 8 8 2222 9 91010 2323 1111 2424 1212 2525 1313 1下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的 是（） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純 C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用 2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

3、 A和 B和 C和 D和 3對危 險化學(xué) 藥品 要在 包裝標(biāo) 簽上 印上 警示性 標(biāo)志。 盛放 濃硫 酸的瓶 簽上印 有標(biāo) 記 是（） ABCD 4、下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（） A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl 溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C、 KCl 溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl 溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液 5將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （） A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶 C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反

4、復(fù)用力震蕩后立即分液 D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 6、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（） A. 在蒸餾燒瓶中盛 1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計水銀球插入自來水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分 7、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字 XY 之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是 ( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、 某溶液中滴入 BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀， 再滴入稀硝酸， 沉淀不溶解， 則該溶液中 （） 2-2-+2- A

5、. 一定有 SO4 B. 可能有 SO4或 Ag C. 一定無 Ag D. 還可能有 CO3 9某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉 25.2g（1g 以下用游碼） ，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時， 所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( ) A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g 10下列對于“摩爾”的理解正確的是( ) x y A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為1NA 個 23 C1mol 氧含 6.0210 個 O2D摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol 11 容 量 瓶 上 需 標(biāo) 有 以 下 6 項 中 的 溫 度 濃 度 容 量 壓 強 刻

6、度 線 （） ABCD 12、下列敘述正確的是( ) A. 1 mol CO2的質(zhì)量為 44g/mol B. 1molCO2的質(zhì)量與 CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 C. CO2的摩爾質(zhì)量等于 CO2的相對分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為 44g 23 13、已知 3.0110 個 X 氣體分子的質(zhì)量為 16g，則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和 H2相同的是 （） A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量 15同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

7、（） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（） - A. 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有 Cl 離子數(shù)為 1NA B. 64g SO2含有氧原子數(shù)為 1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O 的分子數(shù)為 1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為 0.5 NA 17、將 40 克 NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L - 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與 0.2L1mol/L KCl 溶液

8、中的 Cl 的濃度之比（） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3 19、下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴 管，常用于混合物質(zhì)分離的是( ) A D 20、同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2 21、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是( )A.80g SO3B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S 22、實驗室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL 容量瓶進行配制，以下操作正確 是( ) A稱取 7.68g 硫酸銅，加入 500mL 水 B稱取 12

9、.0g 膽礬配成 500mL 溶液 C稱取 8.0g 硫酸銅，加入 500mL 水 D.稱取 12.5g 膽礬配成 500mL 溶液 23、下列除雜的方法正確是( ) A除去 N2中的少量 O2：通過灼熱的 CuO 粉末，收集氣體 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體 C除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加 入適量 Na2CO3，過濾 D除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入適量 NaOH 溶液，過濾 24、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和 CO2相比較，下列敘述正確的是( ) A 體積比為 8 8：1 1 B分子個數(shù)之比為 1111：1212 C物質(zhì)的量之比為

10、 1111：8 8 D.原子個數(shù)之比為 1111：1212 25、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是 ( ) B C A1000mL 水中所含 K 、SO4總數(shù)為 0.3NA B500mL 溶液中含有 0.2NA個 K C1L 溶液中 K 的濃度為 0.4mol/L D. 1L溶液中 SO4的濃度是 0.4mol/L +2- +2-+ 二、填空題（共二、填空題（共 3030 分）分） 26 （1） （3 分）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實 驗過程）不用任何試劑 只允許用一種試劑 -1 27 （7.5 分）現(xiàn)

11、有m g 某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M gmol 。若阿伏加德羅常 數(shù)用NA表示， 則：（1） 該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2） 該氣體所含原子總數(shù)為_ 個。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 （4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 _g/L。（5） 該氣體溶于水后形成VL 溶液， 其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 -23 28.（3 分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度_mol/L；已知 1.50510 個 X 氣體分子質(zhì)量為 8g，則X 氣體的摩爾質(zhì)量_g/mol，該氣體是_（填化學(xué)式） 29 （7.5 分）為除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl

12、2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備 精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量） （1）判斷 BaCl2已過量的方法是 稱取粗鹽 溶解 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 BaCl2NaOH 精鹽 Na2CO3 過濾 濾液 適量鹽酸 （2）在第和第步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液， 題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 30、 （9 分）用 18mol/L 濃硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗 步驟如下，回答下列問題 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸稀釋 冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌

13、搖勻 定容、搖勻轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽 （1）所需濃硫酸的體積是 ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （2）第步實驗的操作步驟是 （3）第步實驗的操作步驟是 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響） A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 E 、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù) 三、計算（三、計算（3838 分）分）31（4 分）完全中和50 mL 2.0mol/LNaOH 溶液，需

14、要1.0mol/L 鹽酸幾毫升？ 32（5 分）標(biāo)況下 CO 與 CO2的混合氣體共 22.4 L，其質(zhì)量為 36 g，求混合氣體中 CO 與 CO2的質(zhì) 量和體積各是多少？ 33（11 分）取1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100ml 溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度（2） Na 物質(zhì)的量濃度 （3）取出 20ml 該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計） 34（12 分）取 1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成 10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體 放出為

15、止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到 112ml CO2(標(biāo)況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2） Na2CO3xH2O 的摩爾質(zhì)量（3）x 值 35 （6 分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的 Ag 、Hg 以及部分污泥，通過下述過程 可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。 工業(yè) 廢水 步驟 1 泥污 澄 清 溶 液 步驟 2 Hg 固體殘渣 +2+ + + 步驟 3 CuSO4溶液 CuSO45H2O （1） 步驟 1 的主要操作是， 需用到的玻璃儀器除燒杯外有。 （2）步驟2 中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固 體殘渣的成分是（填化學(xué)式）。 （3）步驟 3

16、 中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、過濾、烘干。 （4）步驟 2 應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是 （附加題）物質(zhì)的量綜合型計算題（共（附加題）物質(zhì)的量綜合型計算題（共3030 分）分） ： 1.（5 分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol L 的硫酸 300 mL， 使之完全溶解 (酸過量)； 再加入過量的未知濃度的KOH 溶液 200 mL， 得到 5.8 g 沉淀；過濾后向濾液中加入2 molL 鹽酸 100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥， 稱量為 7.8 g。求： 原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 所用 KOH 的物質(zhì)的量濃度。 2.2.（5 分） 有甲、 乙兩種金屬的混合物 5.

17、4 g， 與足量鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10.08 L， 同時分別生成2 價和3 價的金屬鹽酸鹽。 已知乙元素相對原子質(zhì)量為甲元素相對原子質(zhì)量的 3 倍，而原混合物中，甲、乙兩種金屬的原子個數(shù)比為31。又知甲、乙兩種元素原子核內(nèi)中 子數(shù)均比質(zhì)子數(shù)多 1。試通過計算確定甲、乙各是什么金屬？ 3.3. （5 分）有 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液 10.0 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過 濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO 2 氣體(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。 4. （

18、5 分） 有未知濃度的鹽酸 25 mL， 能跟 20 mL 某濃度的 NaOH 溶液完全反應(yīng)。 若先用 0.1 g CaCO3 與 25 mL 這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH 溶液 4 mL 才能中和。求鹽酸和NaOH 溶液中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度。 3 5.（5 分）向部分被氧化的 Zn 粉 731 g 中逐滴加入 1 mol / L 鹽酸密度 1.015 g / cm ，當(dāng) 加到 220 mL 時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度設(shè)反應(yīng)后溶液 體積仍為 220 mL ，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6. （5 分）有一瓶14%的 KOH 溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水，變成

19、28%的 KOH 溶液 80 mL，這80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試參考答案第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試參考答案 一、選擇題（一、選擇題（1-231-23 小題只有一個正確答案，小題只有一個正確答案，24-2524-25 小題至少有兩個正確答案，小題至少有兩個正確答案，1-231-23 小題每題小題每題 2 2 分，分，24-2524-25 小題每題小題每題 3 3 分，共分，共 5252 分。分。 ） 題號題號 答案答案 題號題號 答案答案 1 B B 14 A A 2 D D 15 D D 3 C C 16 D D 4 B B 17 D D 5 C C 1

20、8 B B 6 B B 19 D D 7 C C 20 B B 8 B B 21 B B 9 B B 22 D D 10 D D 23 C C 11 A A 24 CDCD 12 B B 25 BCBC 13 D D 二、填空題（共二、填空題（共 3030 分）分） 26(1) 取不同體積的的兩種液體，加入到試管中，上層為水，下層為四氯化碳。 （2）取少量的兩種液體加入到試管中，然后加入碘，呈紫紅色的是四氯化碳，黃色的是水。 27（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV 28、332；O2 29、（1）取少量上層清液加入到試管中， 向其中滴加稀

21、硫酸產(chǎn)生白色沉淀， 證明氯化鋇過量。 ） (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2 (3)應(yīng)選用 100ml 容量瓶，未用玻璃杯引流。 30、 (1)16.7ml 25ml (2)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不斷攪拌。 （3）繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線 凹液面相切。 （4）偏小、 無影響、偏小、偏小、 5.8g 附加題：1. 解.：(1)n (Mg) n Mg(OH)2 0.1 mol 58g/mol 7.8g n (Al) n Al(OH) 3 0.1 mol 78g/m

22、ol m (Mg) 0.1 mol24 g / mol 2.4 g m (Al) 0.1 mol27 g / mol 2.7 g 2.4g Mg 100 47 2.4g 2.7g Al 147 53 (2) 由 Mg H2SO4， 2Al 3H2SO4 0.1 0.1 0.1 0.15 知與 KOH 反應(yīng)的 H2SO4為 10.3 mol0.1 mol0.15 mol 0.05 mol Mg MgSO4 2KOH 2Al Al2(SO4)3 8KOH 0.1 0.2 0.1 0.4 HCl KOH H 2SO4 2KOH 20.10.1 0.1 0.05 0.10 c(KOH) 0.1mol0

23、.4mol0.2mol0.1mol 4 molL 0.2L 2. 解.：設(shè)2 價金屬為 A，其原子量為 M，3 價金屬為 B，其原子量為 3M(1 分)；又設(shè)乙的 物質(zhì)的量為x，則根據(jù)它們的原子個數(shù)比可知甲的物質(zhì)的量為3x(1 分)。由題意知： A2HCl ACl2H2 3 x 3x 2B6HCl 2BCl33H2 x 可得 3x 3x 2 3x 10.08L 0.45 mol 22.4L/mol2 解得x 0.1 molL 又由 0.3 molM0.1 mol3M 5.4 g 求得 M 9 g / mol，即相對原子質(zhì)量為9， 甲的原子序數(shù)為(91) 11 4，即為 Be。乙的原子序數(shù)為 (

24、931) 13，即為 22 Al。 3.解.：Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n(Na 2CO3) n (BaCO 3) n (CO 2) 112mL 0.005 mol 22400mL/ mol m (BaCO 3) 0.005 mol197 g / mol 0.985 g m (BaSO 4) 1.451 g0.985 g 0.466 g 0.466g n (Na 2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol 233g/ mol 0.002mol 0.2 mol / L 0.01L 0.005mol c (Na 2CO3) 0.5 mol / L 0.