1、九年級化學(xué)科粵版,6.3金屬礦物與冶煉,溫 故 知 新,一、常見的金屬礦物,1.金屬元素在自然界的存在形態(tài) 元素以單質(zhì)形態(tài)存在： 少數(shù)很 不活潑金屬如金、銀、鉑 元素以化合物形態(tài)存在： 絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在 于礦物中,2.常見的幾種礦石,在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起，形成礦石,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦 （Fe3O4）,鈦鐵礦 （FeTiO3）,黃鐵礦 （FeS2）,孔雀石 （Cu2(OH)2CO3）,赤銅礦 （Cu2O）,鋁土礦（Al2 O3）,金屬的冶煉實(shí)質(zhì)是把金屬從礦石中還原出來的過程,二、煉鐵的基本原理,觀察活動：實(shí)驗(yàn)65,現(xiàn)象： _ 說明生成物有： 方程式：_,紅棕

2、色粉末變成黑色,石灰水變渾濁,鐵和二氧化碳,還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng) 還原劑：能奪取含氧化合物里的氧， 使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性,煉鐵的基本原理： 用還原劑一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵中的鐵還原出來,還有其他尾氣的處理方法 嗎？,拓展與遷移,用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果會怎樣？,現(xiàn) 象：,化學(xué)方程式：,黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁,三、生鐵和鋼（鐵的合金）,閱讀課本178頁弄清楚以下幾個問題,2% 4.3%,0.03% 2%,多,少,硬而脆,硬而韌 良好的延展性和彈性,可鑄不可煅,可鑄可煅,1、生鐵的冶煉,主要反應(yīng),原料,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐,石灰石的

3、作用是使有礦石中的脈石（如二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣而除去,2.鋼的冶煉,原料：生鐵 原理：在煉鋼爐里吹進(jìn)氧氣，降低生鐵中 碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)（氧化） 設(shè)備：平爐、電爐、轉(zhuǎn)爐,小 結(jié),1.有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑，有以單質(zhì)形態(tài)存在的礦物，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。 2.還原反應(yīng)，還原性。 3.煉鐵、煉鋼。 4.生鐵和鋼。,實(shí)戰(zhàn)演練,1.寫出下列礦物的主要成分的化學(xué)式. 赤鐵礦_,磁鐵礦_, 孔雀石_. 2.有下列金屬元素:鎂、鐵、鉀、鋁、鈉, 在地殼中含量占第一位的是_,占第 二位的是_.,3.在下列物質(zhì)里(1)氧化鐵(2)液態(tài)氧(3)氯酸鉀 (4)硫酸(5)鋼瓶里的氧,其中氧元素以游離態(tài) 存在的有_,以化合態(tài)存 在的有_. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反應(yīng)中,_ 奪取了_中的氧,使其發(fā)生還原反應(yīng),所 _具有還原性.,加熱,5.1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可