1、重要的定量實驗 酸堿中和滴定,化學(xué)定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、最簡單的一種。滴定的方法也有很多，如：中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定。而酸堿中和滴定是滴定法中最基本、最重要的一種。,酸堿中和滴定,實質(zhì)： H+OH- =H2O,（1）概念：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法叫酸堿中和滴定。,1、實驗原理,恰好反應(yīng)時：n(H+)=n(OH-),一元酸與一元堿: c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),HnA與 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(堿)V(堿),（2）關(guān)鍵：,準確測出兩種溶液的體積,準確判斷中和反應(yīng)恰好完成,精密的量器,酸堿指示劑,酸堿

2、中和滴定曲線,強酸滴定強堿：,注意：石蕊顏色變化不明顯，不作滴定指示劑,（3）指示劑的選擇和滴定終點判斷：,酚 酞： 紅色無色,強堿滴定強酸：,酚 酞： 無色淺紅,加入最后一滴標準液時溶液剛好變色，且半分種內(nèi)不恢復(fù) 原來的顏色，說明到達滴定終點，立即停止。,甲基橙 3.14.4 紅、橙、黃,酚酞 8.2 10.0 無色、淺紅、紅色,甲基橙：黃色橙色,甲基橙：紅色|橙色黃色,思考：若酸堿恰好完全反應(yīng)后所得鹽溶液呈酸性或堿性怎么選擇指示劑？,練習(xí): 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定的 終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約0.05 mL）， 繼續(xù)

3、加水到50 mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3,C,2、實驗儀器,酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、 滴定管夾、鐵架臺、白紙,溫度、容積、0刻度 （常用規(guī)格：25mL、50mL，有無色和棕色),類型,滴定管,酸式滴定管：玻璃活塞,堿式滴定管：橡膠管、玻璃小球,精確測量液體體積或量取一定體積的液體。,用途：,上部標識：,讀數(shù)方法：,平視液面，讀取與凹液面相切刻度 估讀到0.01mL, 小數(shù)點后保留二位,3、實驗步驟,(1)檢查：滴定管活塞部位是否漏水。,（一）準備階段,(2)洗滌：蒸餾水洗滴定管、錐形瓶23次,(3)潤洗：用所裝溶液潤洗滴定管,(4)裝液

4、：向滴定管中加入待裝液至“0”刻度以上 23cm處，垂直固定在滴定管夾上。,排出尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”或以下，讀數(shù)并記錄。,(5)排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù),(6)取待測液：從滴定管中放出一定體積的待測液于錐形瓶中，加23滴指示劑,錐形瓶是用于盛放被滴定溶液的儀器，在使用前，要用蒸餾水洗干凈(但不要潤洗)，尤其要防止其中含有能夠與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)。,(1)滴定 左手控制_，右手搖動_，眼睛注視_，滴定至終點時，記錄標準液的體積。,重復(fù)做2-3次，取三次標準液的平均值計算,3、實驗步驟 (二）實驗操作階段,(2)終點判斷 等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且_，視為滴定終點并記錄標準液的體積。,

5、活塞,錐形瓶,錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,VHCl(aq)=27.84mL,27.84mL+27.83mL+27.85mL,3,c(NaOH)=,c(HCl)VHCl(aq),VNaOH(aq),3、實驗步驟（三）數(shù)據(jù)處理階段,=0.1149mol/L,0.1149mol/L,套路: 依據(jù)計算公式, 所有誤差V(標)承擔(dān), V(標)高則偏高, V(標)低則偏低.,裝標準液滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡滴定后消失 裝標準液滴定管水洗后沒潤洗就裝標準液 錐形瓶用待測液潤洗 滴定

6、后滴定管尖嘴處掛有液滴 滴定后仰視讀數(shù)（前正常） 滴定前俯視讀數(shù)（后正常）,說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,4、誤差分析,套路: 依據(jù)計算公式, 所有誤差V(標)承擔(dān), V(標)高則偏高, V(標)低則偏低.,說一說,下列操作會使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?,用滴定管取待測液時沒有潤洗 滴定時待測液濺出 滴定后俯視讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù) 滴定過程中用蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁 錐形瓶水洗后未晾干,偏小,偏小,偏小,偏小,不變,不變,練習(xí)1：（1）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C 刻度間均相差1mL，如果刻度A為4，量 筒中液體的體積是 mL

7、.（2）圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a， 測滴定管中液體的體積是（填代號） 。 A、a mL B、（50-a）mL C、a mL D、（50-a）mL,3.2,D,2稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時，(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A. 偏高， B偏低，C無影響，D無法判斷。填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。 (1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點 ( ) (2)NaOH固體中混有少量的Na2CO3 ( ) (3)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不確定 ( ) (4)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0以下，結(jié)束時初讀數(shù) 按

8、零計算 ( ) (5)用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞 ( ),三、pH的應(yīng)用,1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),4、科學(xué)實驗,2、人類的生活和健康,3、環(huán)境保護,教材P4748,2.課后習(xí)題固學(xué)案習(xí)題,作業(yè)：1、思考課本P51實驗預(yù)習(xí)1的 5個問題和P52實驗要求5個問題,滴定管的使用,(3)注溶液：把待測溶液和標準溶液分別注入滴定管中，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，再將液面調(diào)節(jié)到“0”或“0”刻度以下某一刻度，并記錄刻度。,精確度:0.01ml,(1)檢查滴定管是否漏水。,(2)洗滌：(三洗）滴定管在使用前要經(jīng)過三次洗滌：首先用洗滌液洗23次，以除去油污；其次要用蒸餾水洗滌23次，把殘留的洗滌液洗凈；最后，裝液之前要用待裝液潤洗23次，以防止殘留水稀釋原溶液。,滴定管的讀數(shù)：,25.60mL,滴定管中的液面 讀數(shù)是多少？,滴定管的讀數(shù)：,滴定管的讀數(shù)：,用0.1000mol/LNaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/LHCl的滴定曲線,(H+)=,20.000.100-5.000.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,(H+)=,20.000.100-19.950.100,20.00+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,(OH-)=,20.050.100