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文檔簡介

1、,鋁 及 鋁 合 金,1、根據金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？ 2、鋁鍋為什么能燒水而不損壞？(鋁與沸水反應) 3、家中的鋁鍋能否經常用金屬清潔球擦亮，為什么？,【問題與討論】,(閱讀課本P67),【活動與探究】,1.將兩小塊用砂紙打磨過的鋁塊分別放入兩支潔凈的試管A 和 B 中，依次加入濃硝酸、濃硫酸，觀察現象。 將試管A 和 B加熱，再次觀察現象。,2.小鋁塊放入試管C 中加入 6molL-1鹽酸，觀察現象。,3.小鋁塊放入試管D中加入 6molL-1NaOH溶液，觀察現象。,2Al(OH)3+2NaOH = 2NaAlO2+4H2O,+,2Al + 6

2、H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,思考： 1、分析上述反應的電子得失。 2、反應中的氧化劑和還原劑分別是什么？,為什么鋁能與堿溶液反應？,鋁熱反應,1.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再與另一個紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下方放置盛有細沙的蒸發(fā)皿。 2.將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放在紙漏斗里，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條。點燃鎂條，觀察實驗現象。,助燃,用鎂燃燒放出的熱量引發(fā)鋁熱反應,現象：,化學方程式：,放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。,鋁熱劑,鋁熱反應,思考：鋁熱反應利用了鋁的什么性質？,（3）應用：可應用于冶煉高熔點金屬, 如Fe、V、Cr、Mn等； 焊接鋼軌。,（2）鋁熱劑：,鋁粉和金屬氧化物組成的能發(fā)生鋁熱反應的混和物，如：Fe2O3、MnO2、V2O5等。,（1）鋁熱反應的概念：,鋁與某些金屬氧化物在高溫下生成氧化鋁和金屬的反應。,正確使用鋁制品（P69） 1.不宜用于盛放酸、堿溶液； 2.不

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