1、高中化學(xué)新人教版 選修3,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),能層,構(gòu)造,表示方法,電負(fù)性 電離能,粒子半徑,分區(qū),能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：,構(gòu)造原理,關(guān)鍵點(diǎn)： 一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第四能層開(kāi)始，該能層的ns與np能級(jí)之間插入了(n-1)層的d能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入（n-2）f，其能量關(guān)系是： ns(n-2)f (n-1)d np,幾種表示核外電子排布的式子,(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖,(2) 電子式,(3) 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或“” 來(lái) 表示最外層電子的式子。,用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)，其他電子一律省去。,(4) 電子排布式,在書(shū)

2、寫(xiě)電子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫(xiě)在左邊，不能按填充順序?qū)憽?簡(jiǎn)化電子排布式：,1s22s22p63s23p63d64s2,Fe：,Fe：Ar3d64s2,該元素前一個(gè)周期的惰性氣體原子的電子排布結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為“原子實(shí)”。,(5) 電子排布圖（軌道表示式）,表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。,N：,(6)外圍電子排布式（價(jià)電子排布式）,指將過(guò)渡元素簡(jiǎn)化電子排布式中的原子實(shí)省略剩下的式子或?qū)⒅髯濉?族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。,Br：4s24p5,Fe：3d64s2,元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖,最后1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子的排布是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，容易失去電

3、子形成 或 價(jià)離子。,s區(qū)元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,+1,+2,最后1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子排布是 ，位于周期表 側(cè)，包括 族元素。大部分為 元素。,p區(qū)元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金屬,s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是 。,最外層,族序數(shù),主族元素,它們的價(jià)層電子排布是 ，最后1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是 ，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括 族元素。,d區(qū)元素,(n1)d18ns2,(n1)d,金屬,B,價(jià)層電子排布是 ，即次外層d

4、軌道是 的，最外層軌道上有12個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱(chēng)為ds區(qū)，它包括 族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是 ，也屬過(guò)渡元素。,ds區(qū)元素,(n1)d10ns12,充滿(mǎn),B和B,金屬,電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。,核電荷數(shù): 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeF

5、e2+Fe3+,微粒半徑的比較,判斷的依據(jù),具體規(guī)律,第一電離能的變化規(guī)律：,1）同周期：,2）同主族：,a.從左到右遞增趨勢(shì) 最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是全充滿(mǎn)的電子構(gòu)型 、 A是半充滿(mǎn)的電子構(gòu)型。,自上而下依次減小。,同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。 表明吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。 同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。 表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。,電負(fù)性的規(guī)律,電負(fù)性的意義：,1） 電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱,2）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值

6、大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類(lèi)型。,3）判斷元素的化合價(jià)的正、負(fù)。,金屬性強(qiáng)弱,非金屬性強(qiáng)弱,與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后） 互相置換反應(yīng) 原電池反應(yīng)中正負(fù)極,與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 互相置換反應(yīng),判斷依據(jù),元素的金屬性與非金屬性,第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),雜化,第二章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),等電子體,分子極性,幾種分子或離子的立體構(gòu)型,常見(jiàn)雜化軌道類(lèi)型與分子構(gòu)型規(guī)律,鍵的極性和分子極性的關(guān)系：,常見(jiàn)的等電子體：,N2,CO,C22-,CN,CO2,N2O,CS2,AlO2-,BeC

7、l2,SO2,O3,NO2-,NH3,H3O+,SO3,NO3-,CO32-,BF3,SiO32-,CH4,NH4+,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-,第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),第三章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),1.晶體的分類(lèi)及性質(zhì),陰、陽(yáng)離子,共價(jià)鍵,分子,原子,金屬陽(yáng)離子 與自由電子,離子鍵,分子間作用力,金屬鍵,（還可能有 共價(jià)鍵）,（分子內(nèi)可能存在共價(jià)鍵）,較高,很高,很低,差異較大,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,1.晶體的分類(lèi)及性質(zhì),大多數(shù)易溶于水等極性溶劑,難溶于常見(jiàn)溶劑,相似相溶,難溶于常見(jiàn)溶劑,晶體不導(dǎo)電 熔融導(dǎo)電 能溶于水的其水 溶液能導(dǎo)電,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,不

8、導(dǎo)電（硅、鍺是半導(dǎo)體）,晶體不導(dǎo)電 熔融不導(dǎo)電 溶于水能電離的 其水溶液能導(dǎo)電,良導(dǎo)體 良導(dǎo)體 -,無(wú),無(wú),無(wú),良好,熔 溶,共價(jià)鍵 -,離子鍵,分子間作用力,金屬鍵 -,（離子鍵 可能有共價(jià)鍵）,（分子間作用力 還可能有共價(jià)鍵）,1）若晶體類(lèi)型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體熔點(diǎn)差別很大）。 2）若晶體類(lèi)型相同，則有： 離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 原子晶體 結(jié)構(gòu)相似，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。 分子晶體 分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 金屬晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵

9、就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。（合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。）,2.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,3.一些常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)：,面心立方最密堆積,簡(jiǎn)單立方堆積,體心立 方堆積,六方最密堆積,面心立方,平行六面體,體心立方,簡(jiǎn)單立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,堿金屬、Fe,Po,4.堆積方式及性質(zhì),5.各類(lèi)型離子晶體晶胞的比較,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,12,12,6,6,4,4,1,1,4,4,8,4,-,-,1.,練習(xí)題,1. 請(qǐng)判斷下列物質(zhì)的晶體類(lèi)型： GeBr4 （ 熔點(diǎn)為26. 3C ) _ C3N4 ( 硬度比金剛石大 )_ P4 、S8 、C60 _ 汞（ Hg水銀 ）_ 碘化鈉、醋酸鈉_,分子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,離子晶體,2、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型： A、