1、護(hù)球日中下祖先2011.10，4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行速度，化學(xué)反應(yīng)限制，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，水總是自發(fā)地從高處流向低處，自然中有很多自然發(fā)生的現(xiàn)象。請(qǐng)聯(lián)系同學(xué)們生活知識(shí)，列出一些自動(dòng)發(fā)生的茄子例子，好嗎？大衛(wèi)亞設(shè)，美國(guó)電視電視劇，生命)，大自然的水總是從高處流向低處。在自由落體運(yùn)動(dòng)室溫下，冰會(huì)自動(dòng)融化。墨水?dāng)U散鹽溶于水。火柴桿等散了。鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，生活中的自發(fā)過程，科學(xué)家根據(jù)什么原理判斷一名化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生？這種生活中的現(xiàn)象會(huì)發(fā)展到哪里，我們很清楚。因?yàn)樗鼈兙哂忻黠@的自發(fā)性，隱藏了一定程度的科學(xué)原理。能量從高變得有序，判定反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，4化

2、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向，尋找常見的化學(xué)反應(yīng)鎂條燃燒。酸堿中和鋅和CuSO4溶液自動(dòng)反應(yīng)，生成Cu、ZnSO4等。這些過程都是自愿的。1，自發(fā)過程：在一定條件下不依靠外力而自動(dòng)進(jìn)行的過程(高山流水、自由落體運(yùn)動(dòng)等)。2，自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件集下，一種反應(yīng)可以自發(fā)地顯著進(jìn)行，這稱為自發(fā)反應(yīng)(鎂條燃燒，酸堿中和)。摘要，如何判斷過程，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程，(1)甲烷燃燒：H4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)H=802.3 kJ/mol，(2)鐵銹H，E半E生，H0，放熱反應(yīng)，1，自發(fā)過程和钚鑒定，1，自發(fā)過程：在特定條件下無需外力作用就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程。共同特征

3、：系統(tǒng)傾向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈凸δ軤顟B(tài)。2，焓判決：自發(fā)過程的體系從高能狀態(tài)走向低能狀態(tài)(在牙齒情況下，系統(tǒng)從外部工作或釋放熱量的狀態(tài))，牙齒經(jīng)驗(yàn)法則就是焓判決，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判定之一。放熱反應(yīng)，E半E生，H0，練習(xí)1，已知鉆石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(鉆石，s) O2(g) CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨，mol C)；以下陳述是正確的，將a .金剛石轉(zhuǎn)換為石墨是一個(gè)自發(fā)的過程。將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)自發(fā)的過程。石墨低于金剛石能量。d .金剛石的能量比石墨低，A C，練習(xí) 2知道某個(gè)過程是自發(fā)的，那么過程的方向必須決定是否發(fā)生可預(yù)測(cè)過程的熱效

4、應(yīng)，A，我們知道任何過程都是自發(fā)的。其中有些與物質(zhì)的能量高低無關(guān)，有些與能量高低有關(guān)，但不能用焓的判定來解釋。例如，兩種茄子理想氣體混合可以順利自發(fā)進(jìn)行，(1)不吸收熱，不釋放熱的自發(fā)過程，H2，O2，O2 H2，(硝酸鹽溶解；常溫常壓下N2O5的分解2 N2O 5(G)4 NO2(G)O2(G)O2(G)；H=56.7kJ/mol碳銨的分解(NH4)2 co 3(s)=nh4hco 3(s)NH3(g)；H=74.9 kJ/mol，2，熵，熵增加原理，熵標(biāo)準(zhǔn)，1熵(S):在密封條件下，系統(tǒng)傾向于有序地自發(fā)地變成無序，促進(jìn)這種系統(tǒng)變化的因素稱為熵。2，熵判定：在與外部隔離的體系中，自發(fā)過程會(huì)增

5、加系統(tǒng)的熵。牙齒經(jīng)驗(yàn)法則被稱為熵增原理。用于判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)稱為熵值法(S)。3等物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熵大?。簹怏w中熵最大，液體第二次，固體時(shí)最小。，系統(tǒng)混亂度有增加的趨勢(shì)，為什么分析判斷過程能自發(fā)進(jìn)行？1，2種理想氣體混合2，室溫下冰融化。3、室溫常壓N2O5分解2n2o 5(g)4 NO2(g)O2(g)；h=56.7 kj/mol 4；碳酸銨分解(NH4)2co 3(s)=nh4hco 3(s)NH3(g)；H=74.9 kJ/mol，練習(xí)3，碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下自發(fā)分解生成氨，對(duì)此，A，碳的分解產(chǎn)生了容易揮發(fā)的氣體，從而提高了系統(tǒng)的熵。b，碳分解是因?yàn)閺耐獠磕芰緾，碳分解是

6、吸熱反應(yīng)，根據(jù)钚的判定，D，碳酸鹽不能自發(fā)分解，都是不穩(wěn)定的，可以自發(fā)分解。AC，練習(xí)4，在以下反應(yīng)中不能在高溫下自發(fā)進(jìn)行的是d.co (g) c (s) 1/2 O2，b.2n2o5 (g) 4 NO2 (g) O2 (1，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判定，1，1，發(fā)熱的自發(fā)過程可能是鐵生銹、氫燃燒等熵減少過程。熵值可能沒有明顯變化，也可能是增加的過程。例如，鉆石和石墨的熵值保持不變?；钴S的金屬和酸的變位反應(yīng)熵增加等，第二，理解熵的意義和熵的變化，CaCO3(s)=CaO (s) CO2 (g)牙齒反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？已知：H(298k)=178.2 kj mols(298k)=169.6 JMOL

7、-1K-1，化學(xué)反應(yīng)最終判定是什么？G=HT S，3，復(fù)合判定(自由能變化)，G0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=0，平衡狀態(tài)，自主學(xué)習(xí)：P36科學(xué)視野，注意事項(xiàng)：(能量判定)，(2)進(jìn)程的自發(fā)性只能用于判斷進(jìn)程的方向，不能確定進(jìn)程是否發(fā)生以及進(jìn)程發(fā)生的速度。例如，是未涂防銹漆和防銹漆的鋼部件，腐蝕過程的自發(fā)性相同，但只有后者才能實(shí)現(xiàn)。還有其他地方安裝的煤氣等例子。(3)討論過程的方向時(shí)，指對(duì)外部世界的系統(tǒng)沒有干涉。如果允許外部世界對(duì)體系起某種作用，就會(huì)出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如，泵可以將水從低水位提高到最高水位。高溫可以分解石灰石。把高溫高壓石墨變成鉆石。實(shí)現(xiàn)的前提是在系統(tǒng)中輸入能量。牙齒

8、過程的本質(zhì)仍然是非自愿的。1，以下陳述正確：()A，所有放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，非自愿。b，自發(fā)反應(yīng)必須是熵增，非自愿反應(yīng)必須是熵減或不變。c、在適當(dāng)條件下可實(shí)現(xiàn)自愿反應(yīng)。d、自發(fā)反應(yīng)可以在任何條件下實(shí)現(xiàn)。C，練習(xí)，2，以下說法不正確：()a .焓變化是與反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，大部分自發(fā)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。b .在相同的條件下，不同的物質(zhì)徐璐有不同的熵，該體系的混亂度越高，熵越大。C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于牙齒反應(yīng)是否釋放熱量，吸熱D。反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，是否與焓變化和熵變化的共同影響有關(guān)，C，A，4，通過能量判定判斷下一過程的方向，即()A水總是從高流向低的放熱反應(yīng)B很容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)自行C有序排列的火柴分散時(shí)不能無序地洗D多次。撲克牌的不規(guī)則混亂排列的可能性很大。3，以下自發(fā)反應(yīng)按能量標(biāo)準(zhǔn)解釋。()A，硝酸銨自愿用水B，2n2o 5(G)=4 NO2(G)O2(G)；H=56.7kJ/mol C，(NH4)2co 3(s)=nh4hco 3(s)NH3